高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-免費(fèi)閱讀
【正文】 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3．HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量Ne 3 Fe CuO Ar 20 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 CaHF 3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 44 CO2 64 160 2O3 60 CH32CH2OHCO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH31．常用相對(duì)分子質(zhì)量Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802．常用換算—— mol —— mol —— mol —— mol —— mol二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C 、 C C 、C=O 。Fe3+十八、各種“水”匯集1．純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。gt。Clamp。lt。Pamp。2．具體規(guī)律：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Naamp。小數(shù)點(diǎn)為一位 。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。2．“從左到右”原則。7或aamp。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。6H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。190。2SO3D4NH3+5O2190。190。A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):2，D2KClO3190。190。190。174。190。SO2190。174。190。3238。239。+H2S173。174。190。高溫239。Cl(Br、I)+HS=S+2HCl（HBr、HI）2238。190。2MgO+C238。H2173。190。238。 239。239。190。174。2238。H2S173。CO2173。 239。239。239。239。CO2173。、NO2173。237。190。NO2173。濃HNO239。、CO2173。190。239。濃H2SO4金屬190。236。 239。190。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；2最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的COH2O及耗O2的量是不變的。乙酸 amp。1地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸1熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。Fe3+ amp。 O）.分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 amp。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。gt。gt。gt。gt。 1蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍(lán)色 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiOCaSiOSiO2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 石膏（生石膏）： 熟石膏：2CaSO4 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。19．特征反應(yīng)現(xiàn)象： 20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3]有色氣體：Cl（黃綠色）、2NO2（紅棕色）白色沉淀[Fe(OH)2]190。Hg amp。Zn amp。Na amp。Br amp。 例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。gt。1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。gt。1gt。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的COH2O和耗O2量。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。濃HNO3在空氣中形成白霧。174。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2173。190。174。239。190。237。 3239。、CO2173。190。濃HNO3239。238。 239。2 H+SOHSO190。2Na+2H2O=2NaOH+H2173。 239。CaC+2HO=Ca(OH)+CH173。+Al(OH)3175。+Al(OH)3175。(())6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al （2）化合物：A
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