【正文】 下列關(guān)于這種分子的說法中不正確的是 ( ) A．是一種新型化合物 B．晶體屬于分子晶體 C．是兩種單質(zhì)組成的混合物 D．相對分子質(zhì)量為 2400 13．碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素是＋ 3 和＋ 5 兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是 ( ) A． I2O3 B． I2O4 C． I4O7 D． I4O9 14．下列各物質(zhì)中， 按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是 ( ) A． CH4＞ GeH4＞ SnH4 B． KCl＞ NaCl＞ MgCl2＞ MgO C． Rb＞ K＞ Na＞ Li D．石墨＞金剛石＞ SiO2＞ MgO 15． 20世紀(jì) 80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài) C60 存在。 石英為原子晶體，食鹽屬離子晶體，所以石英的熔點(diǎn)要比食鹽高。在外電場作用下金屬鈉中的自由電子作定向運(yùn)動，形成電流，所以鈉易導(dǎo)電。則若含有 1mol NiO，需 2NA個(gè)小立方體， 所以密度 r= （ 2）設(shè) 1mol 中含 Ni3+ xmol， Ni2+ ()mol 根據(jù)晶體呈電中性 3x mol +2()mol=21mol 解之 x=， Ni2+為 ()mol= 離子數(shù)之比 Ni3+： Ni2+=： =6： 91 另解： 也可由題設(shè)的演變過程，用數(shù)學(xué)方法處理。 例 3． （ 1）中學(xué)教材上圖示了 NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。如 NH4+、 OH、 SO42等。 三、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較及規(guī)律 （ 1）不同類型的晶體，一般來講，熔沸點(diǎn)按原子晶體 離子晶體 分子晶體。 （ 4）易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。 （ 2）處于棱上的粒子同時(shí)為 4 個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有 1/4 屬于該晶胞。最小的碳環(huán)上有六個(gè)碳原子。 四十、等效平衡問題及解題思路 等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等）， “ 定一議二 ” 。 三十一、熱化學(xué)方程式正誤判斷 —— “ 三查 ” 1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（ s）、液（ l）、氣（ g） 2．檢查 △H 的 “+”“ － ” 是否與吸熱、放熱一致。 （ 8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。 酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。 6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 （二）無機(jī) 1． － 2價(jià)硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； 2． ＋ 4價(jià)硫的化合物（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3． 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1價(jià)） 最簡式相同的有機(jī)物 1． CH： C2H2和 C6H6 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或 飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式） 醇 — 醚 CnH2n+2Ox 醛 — 酮 — 環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 羧酸 — 酯 — 羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 — 硝基烷 單烯烴 — 環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴 — 炔烴 CnH2n2 1能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物與 ① 鹵素單質(zhì)： Fe作催化劑； ② 濃硝酸： 50～ 60℃ 水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎? ③ 濃硫酸： 70～ 80℃ 水??； 3．鹵代烴水解： NaOH的水溶液； 4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸 (酸性條件 )； 5．酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化； 6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在 140℃ 時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2與溴水反應(yīng) 十三、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 、 C6H5— CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3．先 “ 塞 ” 后 “ 定 ” 原則。 有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+ 不能大量共存 . 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存 .它們遇強(qiáng)酸（ H+）會生成弱 酸分子；遇強(qiáng)堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 .如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則 不能大量共存 .如： Al3+與 HCO CO3 HS、 S AlO ClO、 SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlO SiO3 ClO、CO32等 6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 .如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩者不共存 . 八、 離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析 1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫） （ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。石油主要含 C、 H 地元素。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2 形成酸雨。 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體 粒子帶負(fù)電。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S 在 O2 中燃燒 ——明亮的藍(lán)紫色火焰。 鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 —O HClO4(高氯酸 )—是最強(qiáng)的酸 1熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg (。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。 3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下， 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積 五、常見的重要氧化劑 、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質(zhì)： X O S 活潑金屬單質(zhì)： Na、 Mg、 Al、 Zn、 某些非金屬單質(zhì)： C、 H 高價(jià)金屬離子： Fe3+、 不活潑金屬離子： Cu2+、 其它：［ Ag(NH3)2］ +、新制 低價(jià)金屬離子： Fe2+、 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br、 HBr 含氧化合物： NO N2O MnO Na2O 、 HClO、 HNO濃 H2SO NaClO、 Ca(ClO)KClO KMnO王水 低價(jià)含氧化合物： CO、 SO H2SO Na2SO Na2S2O NaNO H2C2O含 CHO 的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既作氧化劑又作還原劑的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+及含 CHO 的有機(jī)物 六、 反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響． 1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑+2H2O 2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸堿性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件 下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) .故酸性 KMnO4 溶液氧化性較強(qiáng) . 4．條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2 點(diǎn)燃 ===2PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P＋ 5Cl2 點(diǎn)燃 ===2 PCl5(Cl2 充足 ) 2H2S＋ 3O2 點(diǎn)燃 ===2H2O＋ 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S＋ O2 點(diǎn)燃 ===2H2O＋ 2S(O2 不充足 ) 4Na＋ O2 緩慢氧化 =====2Na2O 2Na＋ O2 點(diǎn)燃 ===Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CO2 適量 ====CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過量 )==Ca(HCO3)2 C＋ O2 點(diǎn)燃 ===CO2(O2 充足 ) ； 2 C＋ O2 點(diǎn)燃 ===2CO (O2 不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過量 )==NaAlO2＋ 2H2O NaAlO2＋ 4HCl(過量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→(鈍化 ) Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )Fe 不足 ====Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3(熱、濃 )Fe 過量 ====Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )Fe 不足 ====Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) Fe 過量 ====3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OH CH2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 1 苯 ＋ Cl2（ Fe） → 氯苯 ＋ HCl 苯 ＋ 3Cl2（光） → （六氯環(huán)已烷） 1 C2H5Cl＋ NaOHH2O→ C2H5OH＋ N