【正文】 構成稀有氣體的粒子是原子，或者說是單原子分子，一定溫度和壓強 下可以以范德華力相結合成分子晶體，因此 D 選項的說法是正確的。 硬度小，熔點、沸點低；相似相溶；熔化時不導電，其水溶液可導電。由兩種原子形成的原子晶體SiO2 等，其原子間以極性鍵結合，無非極性鍵。常見的能形成氫鍵的分子主要有 HF、 H2O、 NH3 等。 （ 5）干冰（如圖 6）：分子晶體，每個 CO2 分子周圍緊鄰其他 12 個 CO2 分子。 等效平衡的分類 （ 1）定溫（ T）、定容（ V）條件下的等效平衡 Ⅰ 類：對于一般可逆反應，在定 T、 V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。如 NaHCO3溶液中： n(Na＋ )＋ n(H+)＝ n(HCO3)＋ 2n(CO32)＋ n(OH)推出： [Na＋ ]＋ [H＋ ]＝ [HCO3]＋ 2[CO32]＋[OH] 。 加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。 能與 NaHCO3反應的： — COOH 能與 Na反應的： — COOH、 、 － OH 能發(fā)生加聚反應的物質 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。小數(shù)點為兩位 0。7．連接導管通氣是長進短出原則。 （ 5）明類型：分清類型，注意少 量、過量等。）時溶解度在 10 克以上 ——易溶；大于 1 克的 ——可溶； 小于 1 克的 ——微溶；小于 克的 ——難溶。 1離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質生成；（ 3） 是否發(fā)生氧化還原反應；（ 4）是否生成絡離子 [Fe(SCN) Fe(SCN) Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否發(fā)生雙水解。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 19．特征反應現(xiàn)象： 20．淺黃色固體： S 或 Na2O2 或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復紅色）、 Cl2（加熱后不恢復紅色 ） 22．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 藍色 [Cu(OH)2] 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSO AgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、 考試中經常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 ——見溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的 變色范圍 甲基橙 ＜ 紅色 —— 橙色 黃色 酚酞 ＜ 無色 —— 淺紅色 紅色 石蕊 ＜ 紅色 —— 紫色 藍色 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生 氧化還原反應（ Pt、 Au 除外） 雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 3生鐵的含 C 量在： 2%——% 鋼的含 C 量在： %——2% 。 錯誤！未找到引用源。 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強； 依據(jù)最高價氧 化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應劇烈程度； 常溫下與水反應的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應。） 二十三、實驗中水的妙用 1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應 (有鹵代烴、酯、糖等 ) 二十七、有機物燃燒通式 xCO2＋ H2O?烴： CxHy＋ (x＋ )O2 ?烴的含氧衍生物： CxHyOz＋ (x＋ － )O2 xCO2＋ H2O 二十八、阿伏加德羅定律 1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。 (注意 △H 的 “+” 與 “ － ” ，放熱反應為 “ － ” ，吸熱反應為 “+”) 3．檢查 △H 的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例） 要注明反應溫度和壓強，若反應在 298K和 105Pa 條件下進行，可不予注明； 要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用 s、 l、 g分別表示固體、液體和氣體； △H 與化學計量系數(shù)有關，注意不要弄錯。 等效平衡的分類 （ 1）定溫（ T）、定容（ V）條件下的等效平衡 Ⅰ 類：對于一般可逆反應，在定 T、 V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。 （ 3）處于面心上的粒子，同時為 2 個晶胞共有，每個粒子有 1/2 屬于該晶胞。 （ 2）由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑越小的，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔、 沸點越高。 NiO（氧化鎳）晶體的結構與NaCl 相同， Ni2+與最鄰近 O2的核間距離為 a108cm，計算 NiO 晶體的密度（已知 NiO 的摩爾質量為同樣是自由電子的作用，可以引起自由電子與金屬離子之間的能量交換或當金屬受外力作用時，金屬晶體中各原子層會發(fā)生相對滑動，產生形變。后來人們又相繼得到了C70、 C7 C8 C90、 C94 等另外一些球碳分子。 正確答案 C 各晶體熔、沸比較 例 3．下列晶體中，熔點最高的化合物是（ ） A、金剛石 B、食鹽 C、石英 D、鋁 [分析 ] 上述四種物質中，屬化合物的只有食鹽（ NaCl）和石英（ SiO2），因此熔點的比較只限于此兩種物質。 [分析與解答 ] （ 1）根據(jù) NaCl晶體結構，隔離出一個小立體（如圖 8），小立方體的每個頂點離子為 8個小立方本共用，因此小立方體含 O2： 4 = ，含 Ni2+： 4 = ，即每個小立方體含有 個（ Ni2+O2）離子對。 [例題分析 ] 例 1．下面的敘述正確的是 A、離子化合物中可能含有共價鍵 B、分子晶體中不 會有離子鍵 C、分子晶體中的分子內一定有共價鍵 D、原子晶體中一定有非極性共價鍵 [分析與解答 ] 若離子化合物中某種離子由兩種或兩種以上元素組成。 （ 3）有較高的熔、沸點，硬度大，并且難溶于水的物質大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。 （ 3）金剛石：每個碳原子都被相鄰的四個碳原子包圍，以共價鍵結合成為正四面體結構并向空間發(fā)展，鍵角都是 109?2839。 三十六、 五同的區(qū)別 同位素 (相同的中子數(shù)，不同的質子數(shù)，是微觀微粒 ) 同素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質） 同分異構體（相同的分子式，不同的結構） 同系物（組成的元素相同，同一 類的有機物，相差一個或若干個的 CH2） 同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2甲基丙烷等） 三十七、化學平衡圖象題的解題步驟一般是： 看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢）； 三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大， “ 先拐先平 ” 。 （ 4）要用到 ?mol－ 1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見的的可逆反應：如 NO2中存在著 NO2與 N2O4的平衡； （ 7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。如： FClBrI 電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 ?H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。 2． “ 從左到右 ” 原則。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應） . 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH不能 大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因為原子半徑： Si C O） . 分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。 高中化學知識點總結（精品、極品、最全?。? 一、俗名 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4?.H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4?7H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4?7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物）瀉鹽： MgSO4?7H2O 膽礬、藍礬： CuSO4?5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4?7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾 多液： Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO CaSiO SiO2 過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧： NO2 在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3 與濃 HCl按體積比 1： 3 混合而成。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、 物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； 晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。（也可同 Cu(OH)2 反應） 計算時的關系式一般為： —CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 九、 中學化學實驗操作中的七原則 1． “ 從下往上 ” 原則。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。如： LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。