【正文】 寫出二個半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： H CH乙烯、 CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO 等。 例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O 及耗 O2 的量是不變的。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。粗鹽：是 NaCl中含有 MgCl2 和 CaCl2，因為 MgCl2 吸水，所以粗鹽易潮解。 （ 3）號實際： ―=‖― ‖―→‖―↑‖―↓‖等符號符合實際。 MnO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。 5．先驗氣密性 (裝入藥口前進行 )原則。瓶蓋嚴密。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 十四、比較非金屬性強弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 與氫 氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 十五、 “10 電子 ” 、 “18 電子 ” 的微粒小結(jié) 1． “10 電子 ” 的微粒： 分子 離子 一核 10電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10電子的 HF OH?、 三核 10電子的 H2O NH2? 四核 10電子的 NH3 H3O+ 五核 10電子的 CH4 NH4+ 2． “18 電子 ” 的微粒 分子 離子 一核 18電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18電子的 F HCl HS? 三核 18電子的 H2S 四核 18電子的 PH H2O2 五核 18電子的 SiH CH3F 六核 18電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18電子的微粒 十六、微粒半徑的比較： 1．判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 2．混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3?H2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣) 蘇打水 (Na2CO3的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3水溶液 ) 水泥 (2CaO?SiO 3CaO?SiO 3CaO?Al2O3) 鹵水 (MgCl NaCl及少量 MgSO4) 王水（由濃 HNO3和濃鹽酸以 1∶3 的體積比配制成的混合物） 十八、具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學(xué)變化 物理變化 不可逆 可逆 其 中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3及 Na2O2 十九、各種 “ 氣 ” 匯集 1．無機的：爆鳴氣 (H2與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2．有機的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2為主 ) 焦?fàn)t氣 (H CH4等 ) 電石氣 (CH≡CH ，常含有 H2S、 PH3等 ) 二十、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3與 NH3?H2O： AgNO3向 NH3?H2O中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉 淀 NH3?H2O向 AgNO3中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH與 AlCl3： NaOH向 AlCl3中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl與 NaAlO2： HCl向 NaAlO2中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加 —— 開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3中滴加 —— 開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十一、幾個很有必要熟記的相等式量 1．常用相對分子質(zhì)量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2．常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十二、規(guī)律性的知識歸納 能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、 C=C 、 、 C=O 。 2．水浴：酚醛樹脂的制備 (沸水浴 )；硝基苯的制備 (50— 60℃) 、乙酸乙酯的水解 (70～ 80℃) 、蔗糖的水解 (70～ 80℃) 、硝酸鉀溶解度的測定 (室溫～ 100℃) 需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 加成反應(yīng)：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合的反應(yīng)。即 “ 三同 ” 定 “ 一等 ” 。 二十九、氧化還原反應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧 （氧化 劑 /還原劑，氧化產(chǎn)物 /還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng) /還原反應(yīng)） 化合價升高（失 ne— ）被氧化 氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 化合價降低（得 ne— ）被還原 （較強）（較強） （較弱） （較弱） 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 三十、鹽類水解 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。方程式與 △H 應(yīng)用分號隔開，一定要寫明 “+” 、 “ ” 數(shù)值和單位。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑 性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。 Ⅱ 類：在定 T、 V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng) 物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。片層間存在范德華力，是混合型晶體。 （ 4）處于晶胞體心的粒子， 則完全屬于該晶胞。分子間作用力廣泛存在于分子與分子之間，由于相互作用很弱，因此只有分子與分子充分接近時，分子間才有作用力。如熔點：金剛石 石英 碳化硅 晶體硅。分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，分子間只有分子間作用力，分子內(nèi)除稀有氣體外，都只有共價鍵，故（ A）、（ B）正確。mol1）。 ∴ Ni3+： Ni2+個數(shù)比 =2x： (13x)=2： (13)=6： 91。因此，鈉有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。全國）下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（） A．食鹽和蔗糖熔化 B．鈉和硫熔化 C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化 [分析 ] 根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類以及它們之間的相互作用不同來判斷． A：食鹽為離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵；蔗糖為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力． B：鈉為金屬晶體，熔化時破壞的是金屬鍵；硫為分子晶體，熔化時克服分子間作用力． C：碘和干冰同為分子晶體，熔化時克服分子間作用力． D：二氧化硅為原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵；氧化鈉為離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵． A、 B、 D 選項中各對物質(zhì)均不屬于同類晶體，其粒子間的相互作用也就不屬于同一類型．選項 C 中碘和干冰均屬于分子晶體，它們升 華時，克服的是很弱的分子間作用力，屬于同種類型． 正確答案 C 5．晶體的物理性質(zhì) 例 5．（ 2021 90 年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。下圖是石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖，圖中每個黑點表示 1 個碳原子，而兩黑點間的連線表示 1 個共價鍵，則石墨晶體中碳原子個數(shù)與共價鍵個數(shù)之比為 ( ) A． 1： 3 B． 2： 3 C． 2： 1 D． 3： 2 9．下列說法不正確的是 ( ) A．全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物 B．金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵 C．晶體中有陽離子， 則必定有陰離子 D．晶體中有陰離子，則必定有陽離子 10．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵的類型相同，晶體類型也相同的是 ( ) A． SO2 和 SiO2 B． CCl4 和 KCl C． NaCl和 HCl D． CO2 和 H2O 11．合金有許多特點，如 NaK 合金為液體，而 Na、 K 的單質(zhì)均為固體。 C 中陰離子只存在于離子晶體中，構(gòu)成離子晶體的粒子是陰、陽離子，所以離子晶體不可能形成單質(zhì)晶體。 硬度差異較大，熔點、沸點差異較大，難溶于水（鈉、鈣等與水反應(yīng)）；晶體導(dǎo)電，熔化時也導(dǎo)電 決定熔點、沸點高主要因素 離子鍵強弱 分子間作用力大小 共價鍵強弱 金屬鍵強弱 [解題能力培養(yǎng) ] 金屬晶體結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)關(guān)系 例 1. 金屬鈉能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、具有延展性，而氯化鈉通常沒有上述性質(zhì)，為什么？ [分析 ] 物質(zhì)的性質(zhì)與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相 關(guān)，解答本題時，應(yīng)從金屬鈉和氯化鈉所屬晶體的結(jié)構(gòu)不同去分析。某氧化鎳品組成為 ，試計算該晶體中 Ni3+與 Ni2+的離子數(shù)之比。 例 2．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué) 鍵類型相同，晶體類型也相同的是 A、 SO2 和 SiO2 B、 CO2 和 H2O C、 NaCl和 HCl D、 CCl4 和 KCl [分析與解答 ] A、 SO2 和 SiO2 的化學(xué)鍵相同，都是極性共價鍵，但晶體類型不同， SO2 是分子晶體， SiO2 是原子 晶體； B、 CO2 和 H2O 的化學(xué)鍵都是共價鍵，且都屬于分子晶體； C 中的 NaCl和 HCl化學(xué)鍵類型不同， NaCl為離子鍵， HCl為極性共價鍵，且晶體類型也不同， NaCl為離子晶體， HCl為分子晶體； D 中 CCl4 和 KCl的化學(xué)鍵不同， CCl4 是極性共價鍵， KCl中是離子鍵且晶體類型也不同， CCl4 為分子晶體， KCl為離子晶體。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔、沸點： CON2。 氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響結(jié)果是使物質(zhì)的熔點和沸點均升高。如： NaCl 熔融后電離出 Na＋和 Cl－，能自由移動，所以能導(dǎo)電。（ SiO2 晶體中不存在 SiO2 分子，只是由于 Si 原子和 O 原子個數(shù)比為 1∶ 2，才得出二氧化硅的化學(xué)式為 SiO2） 3．離子晶體化學(xué)式的確定 確定離子晶體的化學(xué)式實際上是確定晶體中粒子個數(shù)比。 （ 2） CsCl 晶體：每個 Cl周圍有 8 個 Cs+，每個 Cs+周圍有 8 個 Cl；距離 Cs+最近的且距離相等的 Cs+有 6 個，距離每 個 Cl最近的且距離相等的 Cl也有 6 個， Cs+和 Cl的離子個數(shù)比為 1： 1。 （ 2）定 T、 P下的等效平衡（例 4： 與例 3的相似。 三十五、氧化還 原反應(yīng)配平 標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo)出有變的元素化合價； 二列出化合價升降變化 三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等； 四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)； 五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)； 六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。如 NaHCO3溶液中： n(Na＋ )： n(c)＝ 1:1，推出： C (Na＋ )＝ c (HCO3)＋ c (CO32)＋ c (H2CO3) 質(zhì)子守恒： (不一定掌握 )電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu) ： P金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 氧化反應(yīng)：有機物得氧或去氫的反應(yīng)。 5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。 （ 1）所有的醛（ R－ CHO）； （ 2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2反應(yīng)的 —— 除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲