【正文】 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法 能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí) 能記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法 學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法 學(xué)會(huì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方法；掌握過濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等基本實(shí)驗(yàn)操作； 學(xué)會(huì) NH4+、 Fe3+、 Cl、 SO4 CO32等常見離子的檢驗(yàn)方法 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn) 中的應(yīng)用 物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過物質(zhì)的量建起宏觀和微觀量的關(guān)系 物質(zhì)的量及其單位的含義，明確 1 摩爾的含義： 能進(jìn)行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算 知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義 能進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算 能利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算； 初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應(yīng)用 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 能運(yùn)用元素的觀點(diǎn) 學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)物質(zhì)。 書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。 第三章 金屬及其化合物 知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì) （顏色、狀態(tài)、硬度） 認(rèn)識(shí)鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 1了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。 能舉例說明硅在半導(dǎo)工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無機(jī)非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應(yīng)用。 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用 。 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度。 知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。 1能寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 2知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會(huì)生成各種氨基酸。認(rèn)識(shí)鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應(yīng)用。 認(rèn)識(shí)單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 A． DCAB B． DABC C． DBAC D． BADC ( )7．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 A． 氫氧燃料電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D． 鉛蓄電池 ( )8． 下 列關(guān)于燃料充分燃燒的說法， 不正確 ． ． ． 的是 A．空氣量越多越好 B．應(yīng)通入適量空氣 Ｃ．固體燃料燃燒前要粉碎 Ｄ．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出 ( )9．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 A．升高溫度 B．加入適量的水 C．加入少 量 CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸 ( )10．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 A． 10℃ 20mL 3mol/L 的鹽酸溶液 B． 20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 C． 20℃ 20mL 2mol/L 的鹽酸溶液 D． 20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液 ( )11．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是 A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化 為熱能 D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能 ( )12．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B．催化劑 C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D．反應(yīng)物的濃度 ( )13．下列敘述正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng) C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生 ( )14．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生 H2的速率可由右圖表示。 21．（ 9 分） 如圖所示，把試管放人盛有 25℃ 飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入 固體試劑 A，再在試管中用滴管滴入 5 mL液體試劑 B。 18′） 化學(xué)性質(zhì)： NH3+H2O NH3 4HNO3 ＝ 4NO2↑ +O2↑ +2H2O 濃硝酸呈黃色是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的 NO2溶于硝酸中，所以應(yīng)把它保存在棕色瓶中，并放在陰涼處（注意不能用橡膠塞，因?yàn)橄跛釙?huì)腐蝕橡膠）。 常見的關(guān)系式：工業(yè)制硫酸： S— H2SO4 (或 FeS2— 2H2SO4) 工業(yè)制硝酸： NH3— HNO3 第二章 化學(xué)平衡 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1．意義：化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量。 影響反應(yīng)速率的因素 （ 1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) （ 2）外因：同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同，反應(yīng)速率不同。 注意：一般每升高 10℃， v大約增大 2～ 4倍。其他標(biāo)志還包括各組分的濃度、含量保持不變，有顏色的體系顏色不變等。 （ 6）化學(xué)平衡圖象問題：一看橫縱坐標(biāo)的意義，二看曲線變化趨勢(shì)，三看關(guān)鍵點(diǎn)（起始點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn)等），四看是否需要作輔助線（等溫線、等壓線）。如 NHSO2 等就不是電解質(zhì)。多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電離級(jí)數(shù)越大越困難；且各步電離不能合并。注意： pH試紙不能事先潤(rùn)濕（會(huì)稀釋待測(cè)液，但不一定產(chǎn)生誤差，如中性溶液）， pH讀數(shù)只能取整數(shù)。 水解方程式：一般用可逆符號(hào)，且無氣體或沉淀生成。滴定管的全部容積大于它的最大刻度值。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿互滴可選擇酚酞或甲 基橙作指示劑，不能用石蕊。 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 加熱 重要方程式： Mg+O2 ＝ 2MgO Mg+2H2O＝ Mg(OH)2+2H2↑ 2Mg+CO2＝ 2MgO+C MgO+H2O＝ Mg(OH)2 MgCO3＝ MgO+CO2↑ (煅燒菱鎂礦制 MgO) MgCl2(熔融 ) ＝ Mg+Cl2↑ 三、鋁及其化合物 鋁的重要反應(yīng)： 4Al+3O2＝ 2Al2O3 2Al+3S＝ Al2S3 2Al+6H2O＝ 2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑（重點(diǎn)反應(yīng)） 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+Fe2O3＝ Al2O3+2Fe(鋁熱反應(yīng)，用于冶煉難熔金屬和焊接鋼軌 ) 2Al2O3(熔融 )＝ 2Al+3O2↑ [工業(yè)煉鋁 ] 電解 電解 加熱 加熱 加熱 加熱 加熱 Al2O3和 Al(OH)3:中學(xué)化學(xué)唯一的兩性氧化物和兩性氫氧化物。） 四、鐵及其化合物 鐵的位置：原子序數(shù)為 26，位于第四周期Ⅷ族，屬過渡元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 鐵的氧化物及氫氧化物的對(duì)比（見參考書綠色通道），注意：氧化鐵 — 紅棕色， Fe3O4中 Fe 的化合價(jià)， Fe(OH)3— 紅褐色 Fe(OH)2的制備 — 膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因（？）等 重要反應(yīng) :3Fe+2O2＝ Fe3O4 3Fe+4H2O(g)＝ Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2＝ 2FeCl3(棕黃色煙 ) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 ) Fe(OH)3＝ Fe2O3+3H2O Fe3++3SCN_＝ Fe(SCN)3[溶液變紅色，檢驗(yàn) Fe3+] 重要補(bǔ)充反應(yīng)： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓ +2H+ Fe+4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O(鐵不足 ) 3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3)2+2NO↑ +4H2O(鐵過量 ) 其他問題：包括計(jì)算 (注意差量法和守恒法 )、氧化還原反應(yīng)的先后順序問題、 Fe2+的保存（防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和鐵粉）等。 （ 3）電化學(xué)保護(hù)法，如犧牲陽極法（在海輪船體吃水線下裝上一定數(shù)量的鋅塊，防止船殼被腐蝕）。 電子流人的一極是正極，通常是活潑性較弱的金屬或非金屬導(dǎo)體，電極上發(fā)生還原反應(yīng)。 氫氧化鋁的制備：可以用鋁鹽與過量氨水（強(qiáng)堿不好因不易控制用量）或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的CO2反應(yīng)。 第四章 幾種重要的金屬 一、金屬 金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。 中和滴定的步驟：準(zhǔn)備→滴定→讀數(shù)→重復(fù)操作 2～ 3次，取平均值進(jìn)行計(jì)算 （ 1）準(zhǔn)備階段：包括：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、注液、趕氣泡、調(diào)整液面、加液（待測(cè)液和指示劑），注意：每一步操作的具體描述 （略）、潤(rùn)洗的目的、錐形瓶不能潤(rùn)洗。常用離子方程式： Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ Al3++3HCO3=Al(OH)3↓ +3CO2↑ 2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3S2+6H2O=2Al(OH)3↓ +3H2S↑ 水解的應(yīng)用：判斷溶液的酸堿性、某些物質(zhì)如 FeCl3的溶液的配制、 離子共存問題、離子濃度大小的比較、某些鹽溶液的加熱蒸干及灼燒問題、一些生活問題如明礬凈水、泡沫滅火器的工作原理、熱的純堿去污能力更強(qiáng)、草木灰不能與銨態(tài)氮肥混施等。對(duì)于弱酸和強(qiáng)酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的