【正文】 第一節(jié) 化學實驗的基本方法 能識別化學品安全使用標識 能記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告 認識實驗方案、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法 學會運用以實驗為基礎的實證研究方法 學會分離、提純實驗方法；掌握過濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等基本實驗操作； 學會 NH4+、 Fe3+、 Cl、 SO4 CO32等常見離子的檢驗方法 第二節(jié) 化學計量在實驗 中的應用 物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過物質(zhì)的量建起宏觀和微觀量的關系 物質(zhì)的量及其單位的含義，明確 1 摩爾的含義： 能進行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算 知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義 能進行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標準狀況下氣體體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算 能利用物質(zhì)的量及其相關關系定量上認識化學反應，并進行簡單計算； 初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應用 第二章 化學物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 能運用元素的觀點 學習和認識物質(zhì)。 書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復分解反應的離子方程式。 第三章 金屬及其化合物 知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì) （顏色、狀態(tài)、硬度） 認識鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學反應，書寫相關的化學反應方程式。 1了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用。 能舉例說明硅在半導工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無機非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應用。 認識化學反應在提供能源方面的作用 。 認識化學反應的限度。 知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。 1能寫出乙酸的結構式和結構簡式。 2知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會生成各種氨基酸。認識鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應用。 認識單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 A． DCAB B． DABC C． DBAC D． BADC ( )7．下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是 A． 氫氧燃料電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D． 鉛蓄電池 ( )8． 下 列關于燃料充分燃燒的說法， 不正確 ． ． ． 的是 A．空氣量越多越好 B．應通入適量空氣 Ｃ．固體燃料燃燒前要粉碎 Ｄ．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出 ( )9．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 A．升高溫度 B．加入適量的水 C．加入少 量 CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸 ( )10．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是 A． 10℃ 20mL 3mol/L 的鹽酸溶液 B． 20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 C． 20℃ 20mL 2mol/L 的鹽酸溶液 D． 20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液 ( )11．下列關于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是 A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能 B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能 C．煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化 為熱能 D．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能 ( )12．決定化學反應速率的主要因素是 A．參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì) B．催化劑 C．溫度、壓強以及反應物的接觸面 D．反應物的濃度 ( )13．下列敘述正確的是 A．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應 C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生 D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生 ( )14．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生 H2的速率可由右圖表示。 21．（ 9 分） 如圖所示，把試管放人盛有 25℃ 飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入 固體試劑 A，再在試管中用滴管滴入 5 mL液體試劑 B。 18′） 化學性質(zhì)： NH3+H2O NH3 4HNO3 ＝ 4NO2↑ +O2↑ +2H2O 濃硝酸呈黃色是因為硝酸分解產(chǎn)生的 NO2溶于硝酸中，所以應把它保存在棕色瓶中，并放在陰涼處（注意不能用橡膠塞，因為硝酸會腐蝕橡膠）。 常見的關系式：工業(yè)制硫酸： S— H2SO4 (或 FeS2— 2H2SO4) 工業(yè)制硝酸： NH3— HNO3 第二章 化學平衡 一、化學反應速率 1．意義：化學反應速率是表示化學反應快慢程度的物理量。 影響反應速率的因素 （ 1）內(nèi)因：參加反應的物質(zhì)的性質(zhì) （ 2）外因：同一化學反應，外界條件不同，反應速率不同。 注意：一般每升高 10℃， v大約增大 2～ 4倍。其他標志還包括各組分的濃度、含量保持不變，有顏色的體系顏色不變等。 （ 6）化學平衡圖象問題：一看橫縱坐標的意義，二看曲線變化趨勢，三看關鍵點（起始點、最高點、最低點、拐點等），四看是否需要作輔助線（等溫線、等壓線）。如 NHSO2 等就不是電解質(zhì)。多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電離級數(shù)越大越困難；且各步電離不能合并。注意： pH試紙不能事先潤濕（會稀釋待測液，但不一定產(chǎn)生誤差，如中性溶液）， pH讀數(shù)只能取整數(shù)。 水解方程式：一般用可逆符號，且無氣體或沉淀生成。滴定管的全部容積大于它的最大刻度值。強酸、強堿互滴可選擇酚酞或甲 基橙作指示劑，不能用石蕊。 點燃 點燃 加熱 重要方程式： Mg+O2 ＝ 2MgO Mg+2H2O＝ Mg(OH)2+2H2↑ 2Mg+CO2＝ 2MgO+C MgO+H2O＝ Mg(OH)2 MgCO3＝ MgO+CO2↑ (煅燒菱鎂礦制 MgO) MgCl2(熔融 ) ＝ Mg+Cl2↑ 三、鋁及其化合物 鋁的重要反應： 4Al+3O2＝ 2Al2O3 2Al+3S＝ Al2S3 2Al+6H2O＝ 2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑（重點反應） 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+Fe2O3＝ Al2O3+2Fe(鋁熱反應，用于冶煉難熔金屬和焊接鋼軌 ) 2Al2O3(熔融 )＝ 2Al+3O2↑ [工業(yè)煉鋁 ] 電解 電解 加熱 加熱 加熱 加熱 加熱 Al2O3和 Al(OH)3:中學化學唯一的兩性氧化物和兩性氫氧化物。） 四、鐵及其化合物 鐵的位置：原子序數(shù)為 26，位于第四周期Ⅷ族，屬過渡元素，原子結構示意圖為： 鐵的氧化物及氫氧化物的對比（見參考書綠色通道），注意：氧化鐵 — 紅棕色， Fe3O4中 Fe 的化合價， Fe(OH)3— 紅褐色 Fe(OH)2的制備 — 膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因（？）等 重要反應 :3Fe+2O2＝ Fe3O4 3Fe+4H2O(g)＝ Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2＝ 2FeCl3(棕黃色煙 ) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 ) Fe(OH)3＝ Fe2O3+3H2O Fe3++3SCN_＝ Fe(SCN)3[溶液變紅色，檢驗 Fe3+] 重要補充反應： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓ +2H+ Fe+4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O(鐵不足 ) 3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3)2+2NO↑ +4H2O(鐵過量 ) 其他問題：包括計算 (注意差量法和守恒法 )、氧化還原反應的先后順序問題、 Fe2+的保存（防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和鐵粉）等。 （ 3）電化學保護法，如犧牲陽極法（在海輪船體吃水線下裝上一定數(shù)量的鋅塊，防止船殼被腐蝕）。 電子流人的一極是正極，通常是活潑性較弱的金屬或非金屬導體，電極上發(fā)生還原反應。 氫氧化鋁的制備：可以用鋁鹽與過量氨水（強堿不好因不易控制用量）或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的CO2反應。 第四章 幾種重要的金屬 一、金屬 金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和導熱性。 中和滴定的步驟：準備→滴定→讀數(shù)→重復操作 2～ 3次，取平均值進行計算 （ 1）準備階段：包括：查漏、洗滌、潤洗、注液、趕氣泡、調(diào)整液面、加液（待測液和指示劑），注意：每一步操作的具體描述 （略）、潤洗的目的、錐形瓶不能潤洗。常用離子方程式： Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ Al3++3HCO3=Al(OH)3↓ +3CO2↑ 2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3S2+6H2O=2Al(OH)3↓ +3H2S↑ 水解的應用：判斷溶液的酸堿性、某些物質(zhì)如 FeCl3的溶液的配制、 離子共存問題、離子濃度大小的比較、某些鹽溶液的加熱蒸干及灼燒問題、一些生活問題如明礬凈水、泡沫滅火器的工作原理、熱的純堿去污能力更強、草木灰不能與銨態(tài)氮肥混施等。對于弱酸和強酸，稀釋相同倍數(shù)，強酸的