【正文】 （人教版）高中化學(xué)會考知識點總結(jié) 必修一 引言 知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象和發(fā)展趨勢 能列舉一些對化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家及其成就 知道化學(xué)是在分子 層面上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué) 了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和關(guān)系 認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實驗的基本方法 能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識 能記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告 認(rèn)識實驗方案、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法 學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法 學(xué)會分離、提純實驗方法；掌握過濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等基本實驗操作； 學(xué)會 NH4+、 Fe3+、 Cl、 SO4 CO32等常見離子的檢驗方法 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗 中的應(yīng)用 物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過物質(zhì)的量建起宏觀和微觀量的關(guān)系 物質(zhì)的量及其單位的含義，明確 1 摩爾的含義： 能進(jìn)行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算 知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義 能進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算 能利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，并進(jìn)行簡單計算； 初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應(yīng)用 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 能運用元素的觀點 學(xué)習(xí)和認(rèn)識物質(zhì)。 能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。 知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。 了解膠體與其他分散系的區(qū)別。 能運用膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象），解釋簡單的實驗現(xiàn)象和生產(chǎn)、生活中的實驗問題。 第二節(jié) 離子反應(yīng) 寫強電解質(zhì)的電離方程式。 識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；從微粒觀（電離的觀點）的視角認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。 書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。 利用離子反應(yīng)檢驗常見離子，如 CI、 SO4 CO32。 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 知道可以依據(jù)元素化合價的變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)的概念。 能利用化合價升降判斷一個反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑和還原劑。 能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。 知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移。 能列舉說明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等方面的影響。 以 Fe、 Fe2+， Fe3+間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。 第三章 金屬及其化合物 知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì) （顏色、狀態(tài)、硬度） 認(rèn)識鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 能利用鈉的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題。 了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質(zhì)及其重要化合物，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。 從不銹鋼不易銹蝕原理，認(rèn)識金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。 能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。 認(rèn)識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性） 能舉例說明 Fe、 Fe2+、 Fe3+間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué) 反應(yīng)方程式。 了解檢驗 Fe3+的方法。 1了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。 第四章 非金屬及其化合物 了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。 能運用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的性質(zhì)。 能運用氧化還原反應(yīng)原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。 通過不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化與相應(yīng)性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 運用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。 了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質(zhì)。認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 能舉例說明硅在半導(dǎo)工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無機非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應(yīng)用。 必修二 第一章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 知道原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系， ZAX 的含義。 能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素 知道核素 在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用 了解元素周期表的結(jié)構(gòu) 能說出 1~18 號元素在周期表中位置 能列舉出各主族的常見元素 掌握堿金屬的性質(zhì) 掌握鹵族元素的性質(zhì) ,認(rèn)識氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱次序及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。 第二節(jié) 元素周期律 初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律；掌握 1~18 號元素的原子核外電子排布 能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子的能力、化合價）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子，變成 Na+ 知道 Ⅱ A族、 Ⅴ A族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途 能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 知道含有某種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡單應(yīng)用 知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運用 第三節(jié) 化學(xué)鍵 認(rèn)識化學(xué)鍵的含義 能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。 知道化學(xué)鍵包含離子鍵和共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的含義 學(xué)會部分常見物質(zhì)的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O 等 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。 知道化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學(xué)放應(yīng)中伴隨著能量變化。 能用化學(xué)鍵的觀點分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)。 知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進(jìn)行轉(zhuǎn)化。 認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用 。 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 能與銅鋅原電池為例簡單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構(gòu)成條件）。 認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速度和限度 認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)有快慢。 了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義。 了解濃度、濕度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能舉例說明生產(chǎn)、生活中通過控制調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的實例。 認(rèn)識在有些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物是不能轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的。 認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度。 第三章 有機化合物 認(rèn)識有機化合物結(jié)構(gòu)的多樣性是導(dǎo)致有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大的主要原因。 知道有機化合物中碳原子的成鍵特點，能寫 1—4 個碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)簡式。 知道烴的組成特點。 知道有機化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出含 4 個碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體。 了解甲烷的組成和基本結(jié)構(gòu)特點，認(rèn)識甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)）。 知道乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)），并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 知道苯的物理性質(zhì)，知道由 于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應(yīng)，但能燃燒、能發(fā)生取代反應(yīng)。 知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。 知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產(chǎn)物之一。 知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會造成危害、。 1只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。 1能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。 1了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應(yīng)、在催化條件下可被氧化成醛） ,并 能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 1能舉例說明乙醇在 生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 1知道乙酸的主要物理性質(zhì)。 1能寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。 1了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 1了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。 2知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應(yīng)。 2知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。 2能寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)件事式。 2知道到蛋白質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對分子質(zhì)量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。 2知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會生成各種氨基酸。 2知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色、便性）。 2能舉出加成、取代、酯化反應(yīng)的實例（不要求掌握這些有機化學(xué)反應(yīng)類型的定義，不要求進(jìn)行判斷） 2初步認(rèn)識有機高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點（由簡單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)而成）和