【正文】 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生） ?還原性（用途：冶煉金屬） H2 ＋ CuO △══ Cu + H2O 氫氣 “ 早出晚歸 ” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 通電 電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H C、 CO） ３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因： 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 ：濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??； 不斷運(yùn)動(dòng)（ 溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散； ）；有間隙（ 同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。 注： 分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而不保持物質(zhì)的物理性質(zhì) （分子聚集狀態(tài)不同，物理性質(zhì)不同）； 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也可保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) （但由于原子聚集狀態(tài)不同，原子也不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)） 物質(zhì)宏觀說(shuō)組成，例如： 水由氫氧兩種元素組成。例如：氫原子核中無(wú)中子 原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系 決定關(guān)系 原因 H2 還原氧化銅 +12 2 8 2 原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 第一電子層 最外層上有 2 個(gè)電子 第二電子層 2 8 7 +17 電子層 質(zhì)子數(shù) 電子層上的電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)決定元素 的種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量 原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量 電子能量高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近 離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高 原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別 原子最外層的電子數(shù)＜ 4 為金屬，＞或＝ 4 為非金屬，＝ 8（第一層為最外層時(shí)＝ 2）為稀有氣體元素。 標(biāo)準(zhǔn) 121個(gè)碳原子的質(zhì)量? B、表達(dá)式： 某原子的實(shí)際質(zhì)量 (kg) 標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（ kg） 1/12 C、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) (6)相對(duì)分子質(zhì)量：（符號(hào)為 Mr） ①定義： 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。（單質(zhì)或化合物形式存在） 注意： ① 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 質(zhì)子數(shù)不同（ 元素的種類(lèi) 由原子的 質(zhì)子數(shù) 決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)不同。例如： O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。 元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。由金屬到非金屬再到稀有氣體元素，呈現(xiàn)周期性變化，所以化學(xué)性質(zhì)逐漸改變，不相似。若數(shù)字為 1時(shí)，可省略不寫(xiě)。最外層電子數(shù)等于 2 或 8 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 7 橫行（ 7 個(gè)周期） 18 縱行（ 16 個(gè)族 ） 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加，（化學(xué)性質(zhì)相似），最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 各周期電子層數(shù)相同，核電荷 數(shù)（原子序數(shù)）逐漸增加，電子層數(shù)＝周期數(shù) 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；如 Al3+ 陰離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；如 O2 同種元素的原子與離子比較： ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同 2 8 +11 1 +11 2 8 +17 +17 2 2 8 8 7 8 1H 氫 表示元素符號(hào) 表示元素名稱(chēng) 表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量 表示元素的原子序數(shù) 得到電子 失去電子 得到電子 失去電子 2 +2 +2 相同點(diǎn) 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙 常見(jiàn)帶電原子團(tuán) : NH4+ (銨根 離子 ) OH— (氫氧根離子 ) NO3— (硝酸根 離子 ) SO42— (硫酸根 離子 ) SO32— (亞硫酸根離子 ) CO32— (碳酸根 離子 ) PO43— (磷酸根 離子 ) 常見(jiàn)帶電原子（即離子）： K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe3+ Fe2+ Ag+ Cu2+ H+ Cl— O2— S2— F— 等 （ 7）、離子化合物： 陰陽(yáng)離子由于 靜電作用 而形成的電中性的化合物。例如 H2O（ 4 點(diǎn)） ： A 表示水這種物質(zhì)； B 表示水由氫元素和氧元素組成； C 表示一個(gè)水分子； D 表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。 化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個(gè)數(shù)。 化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)： ?單質(zhì)： 金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬 通常用 元素符號(hào) 表示它們的化學(xué)式。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。 化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。 元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。 小結(jié)各種數(shù)字的含義 ： ①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。 H2O） （ 4）常見(jiàn)的鹽： 氯化鉀 KCl 氯化鈣 CaCl2 氯化鈉 NaCl 氯化鎂 MgCl2 氯化鋁 AlCl3 氯化鋅 ZnCl2 氯化鐵 FeCl3 、 氯化亞鐵 FeCl2 、 氯化銀 AgCl 氯化鋇 BaCl2 氯化銅 CuCl2 氯化銨 NH4Cl 氯酸鉀 KClO3 硫酸氫鈉 NaHSO4 硫酸氫鉀 KHSO4 硫酸鉀 K2SO4 亞硫酸鈉 Na2SO3 硫酸鈉 Na2SO4 硫酸亞鐵 FeSO4 硫酸鐵 Fe2 (SO4)3 硫酸銅 CuSO4 、 硫酸鋁 Al2(SO4)3 硫酸鎂 MgSO4 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸鈣 CaSO4 硫酸鋇 BaSO4 、 硫酸銀 Ag2SO4 硝酸鉀 KNO3 硝酸鈉 NaNO3 硝酸鈣 Ca(NO3)2 硝酸鋇 Ba(NO3)2 硝酸鎂 Mg(NO3)2 硝酸銀 AgNO3 硝酸鋁Al(NO3)3 硝酸鋅 Zn(NO3)2 硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸 亞鐵 Fe(NO3)2 硝酸銅 Cu(NO3)2 硝酸銨 NH4NO3 原 子易 得 到 n 個(gè) 電 子 帶 n 個(gè) 單 位 負(fù) 電 荷 的 陰 離 子 相 應(yīng) 化 合 價(jià)顯 負(fù) n 價(jià)原 子易 失 去 n 個(gè) 電 子 帶 n 個(gè) 單 位 正 電 荷 的 陽(yáng) 離 子 相 應(yīng) 化 合 價(jià) 顯 正 n 價(jià)某元素的質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量 100% 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ Ar(A) m Ar(A) m＋ Ar(B) n 100% A%= 碳酸銨 (NH4)2CO3 碳酸鉀 K2CO3 碳酸鈣 CaCO3 碳酸鈉 Na2CO3 碳酸氫鈉 NaHCO3 碳酸鎂 MgCO3 碳酸銅 CuCO3 碳酸鋇 BaCO3 高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4 硅酸鈉 Na2SiO3 次氯酸鈉 NaClO 磷酸銨 (NH4)3PO4 磷酸 氫銨 (NH4)2HPO4 磷酸 二氫 銨 NH4H2PO4 磷酸鉀 K3PO4 硫酸銨 (NH4)2SO4 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 (孔雀石，銅綠 ) 三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi) 組成 物質(zhì)（純凈物）由 元素 組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只 適用于化學(xué)變化 ，不適用于物理變化； ② 不參加 反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及 不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量 不能計(jì)入“總和”中； ③ 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏 。 化學(xué)方程式配平方法 最小公倍數(shù)法 配平思路：第一步：入手點(diǎn) —— 找左右兩邊各出現(xiàn) 1 次且原子數(shù)變化較大的元素； 第二步：求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)； 第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。 分析法：主要運(yùn)用于“氧化 — 還原反應(yīng)”的配平。 ③單位必須統(tǒng)一。 可燃性： 碳在氧氣中 充分燃燒 ： C + O2 點(diǎn)燃 CO2 碳在氧氣中 不充分燃燒 ： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 還原性：木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 應(yīng)用于材料科學(xué)與超導(dǎo)體等方面 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 碳原子的排列不同 。 （ 2）收集方法： 氣體的密度及溶解性決定 ： 難溶 于水用 排水 法收集 CO 只能 用 排水法 密度比空氣 大 用向 上 排空氣法 CO2 只能 用向 上 排空氣法 密度比空氣 小 用向 下 排空氣法 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1）原理： 用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng) ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用 濃 鹽酸（ 產(chǎn)生的氣體不純含有 HCl），不能用 稀硫酸 （ 生成的 CaSO4 微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的 進(jìn)行 2)發(fā)生裝置（選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置） 裝置的注意事項(xiàng)： （ 1）若用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)注入鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端必須伸入液面以下 （ 2）若用試管來(lái)裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰（此反應(yīng)放熱）： CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 物理性質(zhì) ： 無(wú)色 ,無(wú)味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體 干冰 化學(xué)性質(zhì) : 1)一般情況下 不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁 ： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳 ! 4） 與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫 2CO （ 吸熱反應(yīng) ，既是化合反應(yīng)又是氧 化還原反應(yīng)， CO2 是氧化劑， C 是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其 物理性質(zhì)又 利用 化學(xué)性質(zhì)； 干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。 CH4 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出 藍(lán)色 火焰。） 除雜： CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 注意： 檢驗(yàn) CaO 是否含 CaCO3 加鹽酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ CO32的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。 （ 4） CO CO 的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系 物質(zhì) 性質(zhì) 功用或危害 CO2 大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā) 溫室效應(yīng)加劇 干冰升華吸熱 人 工降雨 綠色植物在陽(yáng)光照射下，把 CO2 和 H2O 轉(zhuǎn)化成糖 光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料 通常條件下不能燃燒，不支持燃燒 滅火 CO 可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量 重要?dú)怏w燃料 跟血紅蛋白極易結(jié)合 缺氧中毒 碳酸和碳酸鹽 化學(xué)式 來(lái)源和性質(zhì) 用途 CaCO3（大理石、石灰石） 難溶于水，在高溫下分解，能與酸反應(yīng) 建筑材料 Na2CO3（碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打） 易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反應(yīng) 食品、造紙、洗滌劑 NaHCO3（碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打） 能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱易分解 洗滌 劑、滅火劑 本章知識(shí)間的聯(lián)系： ① C→ CO ： 2C＋ O2 點(diǎn)燃 2CO C＋ CO2 高溫 2CO ② C→ CO2 ： C＋ O2 點(diǎn)燃 CO2 C＋ 2CuO 高溫 2Cu＋ CO2↑ 3C＋ Fe2O3 高溫 3CO2↑＋ 2Fe ③ CO→ CO2 ： 2CO＋ O2 點(diǎn)燃 2CO2 CO＋ CuO △ Cu＋ CO2 3CO＋ Fe2O3 高溫 2Fe＋ 3CO2 ④ CO2→ H2CO3: CO2＋ H2O ===H2CO3 ⑤ H2CO3 → CO2 ： H2CO3 ===CO2↑ ＋ H2O ⑥ CO2 → CaCO3 ： CO2＋ Ca(OH)2 ===CaCO3↓ ＋ H2O ⑦ CaCO3 → CO2 ： CaCO3+2HCl==CaCl