初三化學(xué)第一單元知識點(diǎn)總結(jié)-預(yù)覽頁
【正文】 蓋滅。5能立即用冷水沖洗。石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。驗滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅?；瘜W(xué)性質(zhì):（HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別：看變化過程中。探究出變化的原因或總結(jié)出變化的規(guī)律。⑶通過放在空氣中的玻璃片與已用口吹過氣的玻璃片上水霧的多少，得出呼出氣體中的水分比空氣中含量大。二、固體藥品的取用2將密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，為了防止打破容器，應(yīng)先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來。3標(biāo)簽的一面朝向手心。（仰小俯大—羊小虎大）6不要，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠膠帽。3炸性混合氣體，且燈芯易被燒焦。第四篇：初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因為原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)因為原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定。區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。試管略傾斜(3量筒:①無‘0’刻度。②火焰分三層:外焰(溫度最高、內(nèi)焰、焰心(溫度最低 對物質(zhì)加熱用外焰(5給物質(zhì)加熱的方法: 對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45176。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶(8取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。(3實驗關(guān)鍵:紅磷必須過量。(2 化學(xué)性質(zhì):①能使帶火星木條復(fù)燃。(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 物質(zhì) 純凈物 混合物(按物質(zhì)種類 單質(zhì) 化合物(按元素種類(c、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面? 防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水被吸入試管造成試管炸裂?？諝馕廴局笖?shù)的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。③(紅色或白色P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒?！?過濾兩次不干凈原因:濾紙破損。(3硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。氫氣 H 2（物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法。生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量小。區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。②、注意:它不是原子的真實質(zhì)量。一個氫原子 He:表示氦元素。一個碳原子 Al:表示鋁元素。既講種類 也講個數(shù)。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。金屬元素最外層電子一般少于 4個,在反應(yīng)中易失去電子。 化學(xué)式與化合價一、化合價 掌握元素的化合價,請注意以下幾點(diǎn):(1記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價。(2使用化合價的規(guī)則是:在化合物里,元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。負(fù)三只有磷酸根,正一價的是銨根。①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘賳钨|(zhì)是雙原 子分子,要在其元素符號的右下角加 2。三、關(guān)于化學(xué)式的計算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計算: ①相對分子質(zhì)量。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。元素種類不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變(3可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則:①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫:(注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等含義:以 2H2+O2為例①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子 個氫分子與 1個氧分子化合生成 2(或原子個數(shù)比 個水分子(對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)相對分子質(zhì)量之比 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合 生成 36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物。利用化學(xué)方程式的計算 第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石(C 是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。H 代表 Hard ,堅硬的。無定形碳: :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。CO 和 CO 2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(1發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定: 反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制 O 2的發(fā)生裝置。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。溫室肥料危害及防治措施溫室效應(yīng) —— 原因:過多的 COOCH氟氯代烷等減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?。CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。3有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。二、燃料和能量三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源
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