【化學】初三化學專題匯編化學化學方程式的計算(一)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內容簡介】 O3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑,雜質不參加反應)。求該樣品中碳酸氫鈉的質量分數。_____【答案】%【解析】【分析】【詳解】，設5g樣品中碳酸氫鈉的質量為x，則解得x=；該樣品中碳酸氫鈉的質量分數為。6．工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液處理鋁土礦（主要成分Al2O3），反應的化學方程式：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋H2O?，F欲對204 t含Al2O3 為10%的鋁土礦進行處理（雜質不參與反應）。求：（1）204t鋁土礦中 Al2O3 的質量為______t，Al2O3中鋁元素的質量為______t；（2）如要全部處理完上述鋁土礦，理論上需要消耗NaOH的質量為多少？_____【答案】 16t 【解析】【分析】【詳解】（1）204 t含Al2O3 為10%的鋁土礦中 Al2O3 的質量為 204t10%=；100%=；（2）設理論上需要消耗NaOH的質量為x x=16 t答：理論上需要消耗NaOH的質量為16t。7．合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產生的CO2得到碳酸氫鉀，反應的化學方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?，F向碳酸鉀溶液中通入CO2至恰好完全反應，得到溶質的質量分數為10%的溶液50g。試計算：（1）把該50g溶液稀釋為質量分數為5%的溶液，需要加入水的質量為_____。（2）參加反應的二氧化碳的質量為_____。（3）原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數_____（寫出計算過程，%）?！敬鸢浮?0g % 【解析】【分析】【詳解】（1）若把該50g10%該溶液，稀釋為溶質的質量分數為5%的溶液，根據稀釋前后溶質的溶質質量不變，
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