人教版初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算提高課堂達(dá)標(biāo)練習(xí)(編輯修改稿)
2025-04-01 22:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 和不一定是2xg，正確，故選D考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型3．D【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，3C＋4NH3 2N2＋3CH4。A、反應(yīng)前后分子總數(shù)已變，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中 X、Z 兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為123∶417＝ 9∶17，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中 Y 和 W 的物質(zhì)的量之比為 4:3，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，參加反應(yīng)的 Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成 Z 的質(zhì)量，故D正確。點(diǎn)睛∶任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都必然遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比，物質(zhì)的量之比。4．C【解析】A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯(cuò)誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)為4個(gè)，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選C。5．B【解析】試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)；C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個(gè)數(shù)比是1：1；D、由方程式可知參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為2（2+32）：616=17：24考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．6．C【解析】【詳解】A、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個(gè)，氮原子都是6個(gè)，反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中4個(gè)包含在2X中，因此X的化學(xué)式是CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對(duì)原子質(zhì)量和是24，氫原子相對(duì)原子質(zhì)量和是8，氮原子相對(duì)原子質(zhì)量和是28，因此氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；D、生成N2和H2O的質(zhì)量比為：84：72=7：6，故不正確。故選C。7．B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g49g=9g 設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x 9839g 49g2x/9g =983/49gx=27 故選B。8．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：+=。設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x 得x=。9．A【解析】【詳解】混合物中碳元素質(zhì)量為：，反應(yīng)后碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為：，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵。化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。10．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比，故A錯(cuò)誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點(diǎn)，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。11．D【解析】【分析】【詳解】A、由圖示可知反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，多出來的一個(gè)分子是這種反應(yīng)物沒有反應(yīng)完剩下的，說法錯(cuò)誤，故不符合題意；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，說法錯(cuò)誤，故不符合題意； C、由圖可以看出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒個(gè)數(shù)比為2：1，不是1:1。說法錯(cuò)誤，故不符合題意； D、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說法正確，故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應(yīng)物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子。12．B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀過程圖，分析反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關(guān)的問題?！驹斀狻坑晌⒘５臉?gòu)成和變化可知，反應(yīng)①②的方程式分別是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4A、由微粒的示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類不變，說法正確；故不符合題意；B、由方程式可知反應(yīng)①中甲和O2反應(yīng)的
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