【化學】初三化學化學方程式的計算(一)解題方法和技巧及練習題(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內容簡介】 _____?！敬鸢浮? 50% 4g 【解析】【分析】碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)和反應后剩余固體中鈣元素的質量?！驹斀狻浚?）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，加熱到20s之后剩余固體的質量不再減小。（2）碳酸鈣完全分解后產生二氧化碳的質量為：=，設參加反應的碳酸鈣的質量為xx=10g雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)是（3）化學反應前后元素質量不變，當加熱時間為10s時，剩余固體中鈣元素的質量等于原10g碳酸鈣中鈣元素的質量，10g碳酸鈣中鈣元素的質量為，剩余固體中鈣元素的質量為4g?！军c睛】差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解。6．某超市賣的純堿(Na2CO3)產品往往含有少量的氯化鈉(NaCl)，化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質量分數(shù)。他們取20 g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共消耗鹽酸100 g，燒杯中沒有殘留不溶物。計算：（相對原子質量：Na:23 C:12 O:16）（1）生成二氧化碳____g。（2）樣品中純堿的質量分數(shù)是___
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