【文章內(nèi)容簡介】 成物是兩種化合物，所以不是置換反應；C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數(shù)比是1：1；D、由方程式可知參加反應的和的質(zhì)量比為2（2+32）：616=17：24考點：微粒觀點及模型圖的應用．5．D【解析】A、濃硫酸能吸收反應生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應分解X生成的二氧化碳的質(zhì)量為31g﹣9g=22g，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量為45g﹣31g=14g，正確；C、根據(jù)反應的方程式可知，反應中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正確；D、X中H、C原子個數(shù)比為1：1，反應生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1，其中氫、碳原子個數(shù)比為2：1，則生成y分子中C原子的個數(shù)應大于H原子的個數(shù)，甲烷中碳原子的個數(shù)小于氫原子的個數(shù)，錯誤。故選D。6．D【解析】試題分析：A、該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，因此Z不可能是單質(zhì)，故A說法錯誤；B、反應中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學式前的計量數(shù)之比，因不知道X、Y、Z的化學式，所以不能計算反應中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故說法錯誤；C、若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為，故說法錯誤；D、若ag的X完全反應生成bg的Z，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時消耗（b﹣a）g 的Y，故說法正確；考點：質(zhì)量守恒定律及其應用．7．B【解析】【詳解】解：設石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣，設高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x， ，x＝ ，石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%w＝；與鹽酸反應的碳酸鈣為w﹣﹣＝﹣，+100g﹣﹣＝﹣， w≈；﹣≈5g；與稀鹽酸反應的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)為100%＝40%。故選B。8．D【解析】將圖對應成微粒相等如圖：化學方程式為：4NH3+3O2 2N2+6H2OA、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)A和C是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A和B的分子個數(shù)比為4：3，故B正確；C、通過觀察題中的圖，物質(zhì)C為氮氣，化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣，故C正確；D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮氣，D是水，根據(jù)化學方程式，可計算生成C和D的質(zhì)量比為：（2142）：【6（12+161）】=14：27，故D錯誤。9．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學反應前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應的反應物和生成物的質(zhì)量關系推斷反應物和生成物的分子個數(shù)比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應的反應物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應多變一的特點，故C正確；D、反應后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。10．D【解析】【詳解】A、根據(jù)CH4和C2H4完全燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H4+3O22CO2+2H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故A不正確；B、根據(jù)CH4和CH3OH完全燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O和2CH3OH+3O22CO2+4H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故B不正確；C、根據(jù)CH4和C2H5OH完全燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故C不正確；D、根據(jù)C2H4和C2H5OH完全燃燒的化學方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為2：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故D正確。故選D?！军c睛】根據(jù)化學方程式能表示反應中各物質(zhì)在反應中的粒子個數(shù)比，利用物質(zhì)的粒子個數(shù)比可判斷反應中物質(zhì)的質(zhì)量比。11．D【解析】【分析】【詳解】解：由16gA與足量的B反應能生成20gC，則參加反應的B的質(zhì)量為20g﹣16g＝4g，設A、B、C三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為a、b、c，則： a：b：c＝4：2：5。故選D。12．B【解析】【分析】根據(jù)反應的微觀過程圖，分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關的問題。【詳解】由微粒的構(gòu)成和變化可知，反應①②的方程式分別是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4A、由微粒的示意圖可知：反應前后原子種類不變，說法正確；故不符合題意；B、由方程式可知反應①中甲和O2反應的分子個數(shù)比為2：3，說法錯誤；故符合題意；C、轉(zhuǎn)化②是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，說法正確；故不符合題意；D、物質(zhì)丙含有3種元素，故該物質(zhì)不會是氧化物，說法正確；故不符合題意；故選B【點睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關鍵由分子微觀