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正文內(nèi)容

人教版初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算培優(yōu)自測(cè)卷(編輯修改稿)

2025-04-01 22:49 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 成物是兩種化合物,所以不是置換反應(yīng);C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個(gè)數(shù)比是1:1;D、由方程式可知參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為2(2+32):616=17:24考點(diǎn):微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用.5.D【解析】A、濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水,堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應(yīng)分解X生成的二氧化碳的質(zhì)量為31g﹣9g=22g,正確;B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和,故生成氣體Y的質(zhì)量為45g﹣31g=14g,正確;C、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b:44c=9g:22g,可得b:c=1:1;正確;D、X中H、C原子個(gè)數(shù)比為1:1,反應(yīng)生成的水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1:1,其中氫、碳原子個(gè)數(shù)比為2:1,則生成y分子中C原子的個(gè)數(shù)應(yīng)大于H原子的個(gè)數(shù),甲烷中碳原子的個(gè)數(shù)小于氫原子的個(gè)數(shù),錯(cuò)誤。故選D。6.D【解析】試題分析:A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應(yīng),因此Z不可能是單質(zhì),故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B、反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比,因不知道X、Y、Z的化學(xué)式,所以不能計(jì)算反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比,故說(shuō)法錯(cuò)誤;C、若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為,故說(shuō)法錯(cuò)誤;D、若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z,由質(zhì)量守恒定律可知,則同時(shí)消耗(b﹣a)g 的Y,故說(shuō)法正確;考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.7.B【解析】【詳解】解:設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w,根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣,設(shè)高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x, ,x= ,石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%w=;與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為w﹣﹣=﹣,+100g﹣﹣=﹣, w≈;﹣≈5g;與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=40%。故選B。8.D【解析】將圖對(duì)應(yīng)成微粒相等如圖:化學(xué)方程式為:4NH3+3O2 2N2+6H2OA、通過(guò)觀察題中的圖,可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)A和C是由不同種原子構(gòu)成的分子,為化合物,故A正確;B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加的A和B的分子個(gè)數(shù)比為4:3,故B正確;C、通過(guò)觀察題中的圖,物質(zhì)C為氮?dú)?,化學(xué)性質(zhì)不活潑,常用作保護(hù)氣,故C正確;D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知,A是氨氣,B是氧氣,C是氮?dú)?,D是水,根據(jù)化學(xué)方程式,可計(jì)算生成C和D的質(zhì)量比為:(2142):【6(12+161)】=14:27,故D錯(cuò)誤。9.A【解析】【詳解】由圖像分析可知,化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g,Y質(zhì)量減少了6g,故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,n=3g+6g=9g,A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比,故A錯(cuò)誤;B、n的值為9,故B正確;C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y,生成物為Z,符合化合反應(yīng)多變一的特點(diǎn),故C正確;D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX,含有兩種物質(zhì)屬于混合物,D正確。10.D【解析】【詳解】A、根據(jù)CH4和C2H4完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H4+3O22CO2+2H2O,兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1:2:3,因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同,故A不正確;B、根據(jù)CH4和CH3OH完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和2CH3OH+3O22CO2+4H2O,兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1:2:3,因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同,故B不正確;C、根據(jù)CH4和C2H5OH完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O,兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1:2:3,因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同,故C不正確;D、根據(jù)C2H4和C2H5OH完全燃燒的化學(xué)方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O,兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為2:2:3,因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)在反應(yīng)中的粒子個(gè)數(shù)比,利用物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比可判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。11.D【解析】【分析】【詳解】解:由16gA與足量的B反應(yīng)能生成20gC,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為20g﹣16g=4g,設(shè)A、B、C三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b、c,則: a:b:c=4:2:5。故選D。12.B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀過(guò)程圖,分析反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,據(jù)其意義分析判斷回答有關(guān)的問(wèn)題?!驹斀狻坑晌⒘5臉?gòu)成和變化可知,反應(yīng)①②的方程式分別是:2H2S+3O22SO 2+2H2O;SO 2+H2O2═H2SO4A、由微粒的示意圖可知:反應(yīng)前后原子種類不變,說(shuō)法正確;故不符合題意;B、由方程式可知反應(yīng)①中甲和O2反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2:3,說(shuō)法錯(cuò)誤;故符合題意;C、轉(zhuǎn)化②是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),說(shuō)法正確;故不符合題意;D、物質(zhì)丙含有3種元素,故該物質(zhì)不會(huì)是氧化物,說(shuō)法正確;故不符合題意;故選B【點(diǎn)睛】本題屬于微觀示意圖的考查,解答本題的關(guān)鍵由分子微觀
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