人教版初三化學化學方程式的計算單元復習提高測試題(編輯修改稿)
2025-04-01 22:48 本頁面
【文章內容簡介】 素的質量比為1:16。故選C.考點：分子的構成 物質之間的質量關系4．D【解析】試題分析：A、化學方程式中化學式前面化學計量數實際就是物質的分子個數，而質量守恒定律告訴我們：分子個數在化學反應前后可能發(fā)變化，故化學計量數a與b之和不一定等于c與d之和，錯誤，B、若A和C都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，還可能是置換反應，錯誤，C、反應物A和B的質量比不一定等于生成物C和D的質量比，錯誤，D、若取xgA和xgB反應，由于可能有反應物過量，故生成C和D的質量總和不一定是2xg，正確，故選D考點：質量守恒定律，基本反應類型5．C【解析】A、由圖可知，丁物質的化學式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯誤；B、丙物質由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯誤；C、該反應的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故參加反應的甲和乙的質量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應的分子個數為4個，反應后分子個數為2個，故D錯誤。故選C。6．C【解析】A、根據質量守恒定律知，N中一定含有氫元素，故A正確；B、根據酸的性質，M可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質量：M＞N，故B正確；C、M可能是CaO，故C正確；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D錯誤。7．C【解析】【詳解】解：設參加反應的銅的質量為x， x＝，固體減少的質量為：﹣＝，所以氧化銅的質量為：247。＝8g，原混合物中氧化銅與單質銅的質量比為：8g：＝5：4。故選C。8．D【解析】【分析】【詳解】A、由圖示可知反應物有兩種，生成物只有一種，多出來的一個分子是這種反應物沒有反應完剩下的，說法錯誤，故不符合題意；B、該反應的反應物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應，說法錯誤，故不符合題意； C、由圖可以看出參加反應的反應物的微粒個數比為2：1，不是1:1。說法錯誤，故不符合題意； D、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說法正確，故符合題意；故選D【點睛】本題應從分子的原子構成和反應前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應物中共有兩種分子，同種原子構成一種分子，生成物是兩種由不同原子構成的分子。9．C【解析】【分析】、%的稀硫酸中，恰好完全反應，可根據硫酸的質量求出氫氣的質量?！驹斀狻吭O生成氫氣的質量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關系： x=。故選C。10．A【解析】【分析】【詳解】： ：通過上述比較可知，分別與過量鹽酸反應后，生成的二氧化碳質量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選A。11．B【解析】【詳解】在CO、CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%，則含有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，然后再將氣體通過過量的澄清石灰水，由質量守恒定律，反應前后碳元素的質量不變，能得到碳酸鈣白色沉淀的質量是10g36%247。（100%）＝30g。故選B。12．C【解析】【分析】根據圖示可知，反應后甲、丁質量減小，說明兩者為反應物，丙質量不變，說明丙為催化劑或未參加反應，乙質量增大，說明乙為生成物?！驹斀狻緼、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項錯誤；B、甲、丁為反應物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應，該反應可以表示為：甲+丁乙，或甲+丁乙，故選項錯誤；C、參加反應的甲和丁的質量比為（8g4g）：（12g2g）=2:5，故選項正確；D、由于不知化學方程式中甲、丁的相對分子質量，故無法確定乙、丁物質的化學計量數之比，即無法確定參加反應的甲和丁的分子個數比，故選項錯誤。故選C。13．B【解析】試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變可知參加反應的R的質量為：+=，A錯誤；設R的相對分子質量為X，則根據方程式計算R+3O2=XO2+2SO2X 96 x=96*，B正確；在化學反應中物質的質量比即為相對分子質量之比，那么XO2的相對分子質量為44，可能是二氧化碳；根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類和質量不變，生成物中氧元素的質量=+=，等于反應物中氧氣的質量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯誤；二氧化碳主要是造成溫室效應，D錯誤。故選B?？键c：質量守恒定律14．B【解析】試題分析：A選項該物質的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；B選項該物質的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；所以是錯誤的；C選項
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