人教版初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算單元課堂達(dá)標(biāo)練習(xí)附答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:48 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點(diǎn)評(píng)：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．D【解析】A、濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應(yīng)分解X生成的二氧化碳的質(zhì)量為31g﹣9g=22g，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量為45g﹣31g=14g，正確；C、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正確；D、X中H、C原子個(gè)數(shù)比為1：1，反應(yīng)生成的水和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1，其中氫、碳原子個(gè)數(shù)比為2：1，則生成y分子中C原子的個(gè)數(shù)應(yīng)大于H原子的個(gè)數(shù)，甲烷中碳原子的個(gè)數(shù)小于氫原子的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。故選D。6．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：+=。設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x 得x=。7．B【解析】【詳解】解：設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣，設(shè)高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x， ，x＝ ，石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%w＝；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為w﹣﹣＝﹣，+100g﹣﹣＝﹣， w≈；﹣≈5g；與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝40%。故選B。8．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比，故A錯(cuò)誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點(diǎn)，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。9．B【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對(duì)應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y 解得x=，y==18g=設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g8g=。故選B。10．D【解析】【分析】【詳解】A、由圖示可知反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，多出來(lái)的一個(gè)分子是這種反應(yīng)物沒有反應(yīng)完剩下的，說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意； C、由圖可以看出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒個(gè)數(shù)比為2：1，不是1:1。說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意； D、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說(shuō)法正確，故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應(yīng)物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子。11．C【解析】【詳解】解法1：設(shè)5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5gm，根據(jù)題意得：m100%+（5gm）100%=5g64%，m=；，CO+CuOCu+CO228 44 x x=，10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=+（）=，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 100 y y=15g。故選C。解法二：（巧妙計(jì)算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計(jì)算；碳元素的質(zhì)量為5g（164%）=，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有C～～～CaCO3 12 100 x x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計(jì)算。碳元素的質(zhì)量為5g（164%）=；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=12%，： =15g。故選C。12．C【解析】【分析】、%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關(guān)系： x=。故選C。13．A【解析】【分析】【詳解】： ：
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