【化學】-化學方程式的計算單元檢測(附答案)(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是_____________。（寫出解題過程）（3）某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗次數(shù)項目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：①上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_______g。②該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是_________（寫出解題過程）③第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________？（（寫出解題過程，%）?！敬鸢浮?5 80 56% % 【解析】【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，第一次和第二次兩個實驗所加合金質(zhì)量相同，而所加稀硫酸的質(zhì)量不同，但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應(yīng)完，第二次實驗中的酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質(zhì)量加倍，而稀硫酸的質(zhì)量減少，但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變，20g合金反應(yīng)完需要消耗稀硫酸80g?！驹斀狻浚?）配制100克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液，需要食鹽的質(zhì)量為，該實驗中需要準確量取水的質(zhì)量為，需要準確量取水的體積。若某學生用量筒取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，讀數(shù)偏小，實際量取的水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)5%。（2）設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是x 故需要質(zhì)量分數(shù)為16%。（3）①第一次和第二次兩個實驗所加合金質(zhì)量相同，而所加稀硫酸的質(zhì)量不同，但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應(yīng)完，第二次實驗中的酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質(zhì)量加倍，而稀硫酸的質(zhì)量減少，但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變，20g合金反應(yīng)完需要消耗稀硫酸80g，故合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是80g。②設(shè)銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x 故銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是56%。③設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y 所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量為 故第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為【點睛】量筒讀數(shù)時仰視凹液面最
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