化學(xué)方程式的計算提高檢測題(編輯修改稿)
2025-04-01 23:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應(yīng)的分子個數(shù)為4個，反應(yīng)后分子個數(shù)為2個，故D錯誤。故選C。5．A【解析】【詳解】A、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故A錯誤；B、消耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達一定值，故C正確；D、生成H2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達一定值，故D正確。故選A6．B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：80%=；用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=故選B。考點：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計算；混合物中某元素的質(zhì)量計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點評：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)。7．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。8．B【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y 解得x=，y==18g=設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g8g=。故選B。9．D【解析】【詳解】A、根據(jù)CH4和C2H4完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H4+3O22CO2+2H2O，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故A不正確；B、根據(jù)CH4和CH3OH完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和2CH3OH+3O22CO2+4H2O，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故B不正確；C、根據(jù)CH4和C2H5OH完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故C不正確；D、根據(jù)C2H4和C2H5OH完全燃燒的化學(xué)方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為2：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故D正確。故選D?！军c睛】根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)在反應(yīng)中的粒子個數(shù)比，利用物質(zhì)的粒子個數(shù)比可判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。10．B【解析】【詳解】在CO、CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，則含有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，然后再將氣體通過過量的澄清石灰水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，能得到碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量是10g36%247。（100%）＝30g。故選B。11．A【解析】【分析】結(jié)合圖示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)物生成物可知，反應(yīng)的方程式為：，結(jié)合方程式進行分析即可。【詳解】A、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故A正確；B、由方程式可知，反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是28：（442）＝7：22，故B錯誤；C、方程式未配平，故C錯誤；D、催化劑能加快反應(yīng)的速率，但不會增加生成物的質(zhì)量，故D錯誤。故選A?！军c睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)系。12．D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：：=119:83。A. CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107，此選項錯誤；B. 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；C. 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；D. 4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4119）：（2166）=119:83，此選項正確。故選D。13．B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不
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