化學(xué)方程式的計(jì)算提高綜合練習(xí)附答案(編輯修改稿)
2025-04-01 23:21 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為98∶36，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶1，D錯(cuò)誤，故選D.考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系3．D【解析】容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。由定組成定律和化學(xué)方程式知，此碳?xì)浠衔锟赡苁荄. C3H8。點(diǎn)睛∶本題主要考查化學(xué)方程式的應(yīng)用。4．D【解析】試題分析：A、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)際就是物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個(gè)數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯(cuò)誤，B、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤，C、反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，錯(cuò)誤，D、若取xgA和xgB反應(yīng)，由于可能有反應(yīng)物過(guò)量，故生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，正確，故選D考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型5．C【解析】A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯(cuò)誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)為4個(gè)，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選C。6．B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：80%=；用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=故選B?？键c(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點(diǎn)評(píng)：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．C【解析】【詳解】A、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個(gè)，氮原子都是6個(gè)，反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中4個(gè)包含在2X中，因此X的化學(xué)式是CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對(duì)原子質(zhì)量和是24，氫原子相對(duì)原子質(zhì)量和是8，氮原子相對(duì)原子質(zhì)量和是28，因此氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；D、生成N2和H2O的質(zhì)量比為：84：72=7：6，故不正確。故選C。8．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：+=。設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x 得x=。9．C【解析】【詳解】解：設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x， x＝，固體減少的質(zhì)量為：﹣＝，所以氧化銅的質(zhì)量為：247。＝8g，原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為：8g：＝5：4。故選C。10．D【解析】將圖對(duì)應(yīng)成微粒相等如圖：化學(xué)方程式為：4NH3+3O2 2N2+6H2OA、通過(guò)觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)A和C是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A和B的分子個(gè)數(shù)比為4：3，故B正確；C、通過(guò)觀察題中的圖，物質(zhì)C為氮?dú)?，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，故C正確；D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮?dú)?，D是水，根據(jù)化學(xué)方程式，可計(jì)算生成C和D的質(zhì)量比為：（2142）：【6（12+161）】=14：27，故D錯(cuò)誤。11．C【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及反應(yīng)的微觀示意圖，通過(guò)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的種類，反應(yīng)的類型；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化，反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系等?！驹斀狻緼、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；B、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物中原子的種類和數(shù)量均沒(méi)有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；C、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，獲取的信息正確；故符合題意；D、由圖中可知，該反應(yīng)前的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：3，獲取的信息不正確；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷。12．D【解析】【分析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫
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