化學方程式的計算專題訓練含答案(編輯修改稿)
2025-04-01 23:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ；C．生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；D．反應物均為氧化物且該反應遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選B考點：質(zhì)量守恒定律的應用。4．D【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，3C＋4NH3 2N2＋3CH4。A、反應前后分子總數(shù)已變，故A錯誤；B、反應中 X、Z 兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為123∶417＝ 9∶17，故B錯誤；C、反應中 Y 和 W 的物質(zhì)的量之比為 4:3，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，參加反應的 Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成 Z 的質(zhì)量，故D正確。點睛∶任何一個化學反應都必然遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式可以計算各物質(zhì)的質(zhì)量比，物質(zhì)的量之比。5．D【解析】【詳解】解：假設為650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，設完全分解生成的固體的質(zhì)量為x， x=8g，說明氧化銅也部分分解。所以剩余固體一定是混合物；根據(jù)銅元素守恒，設混合物中氧化銅的質(zhì)量為a，a+（）=16g 100%=，a=4g；=；產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為（16g 100%）：（16g4g）=：=8：13；剩余固體含氧元素的質(zhì)量為4g+=；剩余固體用足量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來自固體中的氧元素，所以可產(chǎn)生CO2=247。（）=。故選D。6．C【解析】【詳解】解法1：設5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5gm，根據(jù)題意得：m100%+（5gm）100%=5g64%，m=；，CO+CuOCu+CO228 44 x x=，10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質(zhì)量=+（）=，設生成沉淀的質(zhì)量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 100 y y=15g。故選C。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關系式法直接計算；碳元素的質(zhì)量為5g（164%）=，設生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有C～～～CaCO3 12 100 x x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算。碳元素的質(zhì)量為5g（164%）=；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=12%，： =15g。故選C。7．C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應A+2B═C+D中，”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應生成D的質(zhì)量：+﹣＝；設參加反應A物質(zhì)的質(zhì)量為x， x＝；。故選C。8．A【解析】【分析】【詳解】： ：通過上述比較可知，分別與過量鹽酸反應后，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選A。9．A【解析】【分析】結合圖示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應物生成物可知，反應的方程式為：，結合方程式進行分析即可?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故A正確；B、由方程式可知，反應的生成物質(zhì)量之比是28：（442）＝7：22，故B錯誤；C、方程式未配平，故C錯誤；D、催化劑能加快反應的速率，但不會增加生成物的質(zhì)量，故D錯誤。故選A。【點睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應的本質(zhì)關系。10．C【解析】【分析】甲在反應前后質(zhì)量減小，是反應物，丙在反應前后質(zhì)量沒變，是催化劑或沒參加反應，丁反應前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則?！驹斀狻緼、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應后質(zhì)量減少為反應物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該化學反應為化合反應，故A不正確； B、丙的質(zhì)量沒有變化，可能為催化劑，也可能沒參加反應，故B不正確； C、則a等于10，故C正確；D、則b等于7，故D不正確。故選C?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。11．B【解析】【詳解】設反應的
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