【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計(jì)算單元練習(xí)題(含答案)經(jīng)典(編輯修改稿)
2025-03-30 22:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 l 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)情況，如圖所示。（1）當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量至 N 點(diǎn)時(shí)所得溶液的 pH 值為_______（填編號(hào)）；A大于 7 B等于 7 C小于 7（2）通過計(jì)算，確定 M 點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程____。 【答案】A %（詳見解析） 【解析】【分析】向 100 克 MgCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，等鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鎂反應(yīng)?！驹斀狻浚?）當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量至N點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，pH.7，故選A；（2）根據(jù)圖示可知。設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，和氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x x=80g所以反應(yīng)的全部的氫氧化鈉的質(zhì)量為（80g+80g）10%=16g；設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，由于鈉元素最終轉(zhuǎn)到氯化鈉得關(guān)系式為： y=所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：當(dāng)加入10%%。7．為得到高純度碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)制取。現(xiàn)將150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)見下表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次累計(jì)加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g4080120150燒杯中溶液的總質(zhì)量/g134168202232（1）第___________次恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成沉淀的總質(zhì)量為___________g。（2）第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液
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