化學方程式的計算易錯綜合訓練題附答案(編輯修改稿)
2025-04-01 23:11 本頁面
【文章內容簡介】 x=27 故選B。5．B【解析】【分析】【詳解】根據質量守恒定律，生成D的質量為：+=。設C的相對分子質量為x 得x=。6．A【解析】【詳解】混合物中碳元素質量為：，反應后碳元素完全轉化到二氧化碳中，則完全反應后密閉容器中二氧化碳的質量為：，故選：A?！军c睛】本題難度不大，掌握質量守恒定律及其應用是解題關鍵?；瘜W反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。7．B【解析】【詳解】解：設石灰石樣品的質量為w，根據固體減少量可以求出分解產生的二氧化碳為w﹣，設高溫煅燒消耗碳酸鈣的質量為x， ，x＝ ，石灰石中雜質質量為20%w＝；與鹽酸反應的碳酸鈣為w﹣﹣＝﹣，+100g﹣﹣＝﹣， w≈；﹣≈5g；與稀鹽酸反應的碳酸鈣占樣品的質量分數為100%＝40%。故選B。8．A【解析】【分析】【詳解】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和 , 由A與B2反應的質量關系可知，A與B2反應的質量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質量是10g．故選A9．C【解析】【詳解】解法1：設5g混合氣體中一氧化碳的質量為m，則二氧化碳質量為5gm，根據題意得：m100%+（5gm）100%=5g64%，m=；，CO+CuOCu+CO228 44 x x=，10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質量=+（）=，設生成沉淀的質量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 100 y y=15g。故選C。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關系式法直接計算；碳元素的質量為5g（164%）=，設生成的碳酸鈣的質量為x，則有C～～～CaCO3 12 100 x x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質量分數直接計算。碳元素的質量為5g（164%）=；由于碳酸鈣中碳元素的質量分數為： 100%=12%，： =15g。故選C。10．B【解析】【分析】根據反應的微觀過程圖，分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷回答有關的問題?！驹斀狻坑晌⒘５臉嫵珊妥兓芍?，反應①②的方程式分別是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4A、由微粒的示意圖可知：反應前后原子種類不變，說法正確；故不符合題意；B、由方程式可知反應①中甲和O2反應的分子個數比為2：3，說法錯誤；故符合題意；C、轉化②是兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，說法正確；故不符合題意；D、物質丙含有3種元素，故該物質不會是氧化物，說法正確；故不符合題意；故選B【點睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構成，利用分子構成寫出物質的化學式及化學方程式，能夠考查知識運用能力。11．B【解析】試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變可知參加反應的R的質量為：+=，A錯誤；設R的相對分子質量為X，則根據方程式計算R+3O2=XO2+2SO2X 96 x=96*，B正確；在化學反應中物質的質量比即為相對分子質量之比，那么XO2的相對分子質量為44，可能是二氧化碳；根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類和質量不變，生成物中氧元素的質量=+=，等于反應物中氧氣的質量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯誤；二氧化碳主要是造成溫室效應，D錯誤。故選B。考點：質量守恒定律12．A【解析】根據鎂與酸反應時化合價為+2價、鋁與酸反應時的化合價為+3價，利用一定量金屬完全反應產生氫氣質量=金屬質量，可以較簡單地計算出產生相同質量氫氣時，消耗掉鎂和鋁的質量比。設消耗鎂的質量為M，消耗鋁的質量為A。則M=A，M：A=4：3，故選A。13．C【解析】【分析】甲在反應前后質量減小，是反應物，丙在反應前后質量沒變，是催化劑或沒參加反應，丁反應前后質量增加，則丁是生成物，根據質量守恒定律，則。
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