人教版初三化學(xué)化學(xué)方程式的計算易錯(難)綜合訓(xùn)練題及解析(編輯修改稿)
2025-04-01 22:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 不能帶“g”，錯誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯誤；C、該反應(yīng)的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應(yīng)的分子個數(shù)為4個，反應(yīng)后分子個數(shù)為2個，故D錯誤。故選C。6．B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：80%=；用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=故選B?？键c：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計算；混合物中某元素的質(zhì)量計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點評：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)。7．C【解析】【詳解】A、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個，氮原子都是6個，反應(yīng)前碳原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是8個，反應(yīng)后應(yīng)該是8個，其中4個包含在2X中，因此X的化學(xué)式是CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對原子質(zhì)量和是24，氫原子相對原子質(zhì)量和是8，氮原子相對原子質(zhì)量和是28，因此氮的質(zhì)量分數(shù)最大，故正確；D、生成N2和H2O的質(zhì)量比為：84：72=7：6，故不正確。故選C。8．D【解析】試題分析：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，因此Z不可能是單質(zhì)，故A說法錯誤；B、反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學(xué)式前的計量數(shù)之比，因不知道X、Y、Z的化學(xué)式，所以不能計算反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故說法錯誤；C、若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為，故說法錯誤；D、若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時消耗（b﹣a）g 的Y，故說法正確；考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．9．A【解析】【詳解】混合物中碳元素質(zhì)量為：，反應(yīng)后碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為：，故選：A。【點睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。10．B【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x， 由題意可得：+＝；x≈%。故選B。11．B【解析】【詳解】解：設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣，設(shè)高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x， ，x＝ ，石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%w＝；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為w﹣﹣＝﹣，+100g﹣﹣＝﹣， w≈；﹣≈5g；與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)為100%＝40%。故選B。12．A【解析】【分析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時，A過量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g．故選A13．C【解析】【詳解】解法1：設(shè)5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5gm，根據(jù)題意得：m100%+（5gm）100%=5g64%，m=；，CO+CuOCu+CO228 44 x x=，10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質(zhì)量=+（）=，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 100 y y=15g。故選C。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計算；碳元素的質(zhì)量為5g（164%）=，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有C～～～CaCO3 12 100 x x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算。碳元素的質(zhì)量為5g（164%）=；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=12%，： =15g。故選C。14．B【解析】試題分析：A選項該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；B選項該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；所以是
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