人教版初三化學(xué)化學(xué)方程式的計算易錯(難)綜合訓(xùn)練題及解析-資料下載頁
2025-04-01 22:49本頁面
【正文】 可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項C不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項D不正確；故選B。23．B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變。【詳解】設(shè)氧化銅質(zhì)量為x，則氧化鎂質(zhì)量為： 根據(jù)題意有： 樣品中金屬元素質(zhì)量：則該樣品中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)：故選B。【點睛】24．A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出“待測”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物?！驹斀狻緼、物質(zhì)H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故A不正確；B、W、P質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物，G增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中G、P的質(zhì)量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32＝待測+26+2+12，因此待測＝13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測值W的質(zhì)量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。故選A?！军c睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。25．D【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂，52g硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為：52g=，混合物中氧元素質(zhì)量為：=，故選D。26．D【解析】【詳解】A、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過差量法推導(dǎo)出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗?zāi)康?，故不符合題意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進而確定其質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗?zāi)康模什环项}意；C、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進而確定其質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗?zāi)康?，故不符合題意；D、因為鐵過量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無法測定銅的準確質(zhì)量，不能達到實驗?zāi)康?，故符合題意；故選D27．D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項說法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物，該選項說法不正確； C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不能說蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項說法不正確； D、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項說法正確。 故選D。28．C【解析】【分析】A、C、D選項根據(jù)碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少分析；B選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析?！驹斀狻緼、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)增大，當碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量分數(shù)不在變化，故C錯誤；D、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，二氧化碳氣體不再生成，故D正確。故選C.【點睛】掌握化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化是正確解決本題的關(guān)鍵。29．B【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x、反應(yīng)生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質(zhì)量為z 【詳解】A、故A不正確；B、樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為，故B正確；C、故C不正確；D、樣品中鈉元素的質(zhì)量為，樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為，故D不正確。故選B?！军c睛】。30．D【解析】【詳解】A、根據(jù)CH4和C2H4完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H4+3O22CO2+2H2O，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故A不正確；B、根據(jù)CH4和CH3OH完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和2CH3OH+3O22CO2+4H2O，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故B不正確；C、根據(jù)CH4和C2H5OH完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故C不正確；D、根據(jù)C2H4和C2H5OH完全燃燒的化學(xué)方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為2：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故D正確。故選D?！军c睛】根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)在反應(yīng)中的粒子個數(shù)比，利用物質(zhì)的粒子個數(shù)比可判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量
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