【化學】初三化學專題匯編化學方程式的計算(一)含解析-資料下載頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 的質(zhì)量為______________________g。(2)求該同學所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量_____________?！敬鸢浮? 3. 4g 【解析】【詳解】（1）反應前后質(zhì)量減少為生成氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣質(zhì)量=反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量=+=；（2）設過氧化氫的質(zhì)量為m， m=。10．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次40m第2次40第3次40第4次40第5次40試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，；表格中，m=______。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為______。（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少____？（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是多少____？【答案】Cu 44% % 10g 【解析】【詳解】（1）由金屬活動性可知，合金中只有鋅可以與硫酸反應；由表中的數(shù)據(jù)可知：第4次再加入40g稀硫酸時。第三次剩余固體還能在減少，說明前三次加入的硫酸完全參加了反應；反應掉的鋅的質(zhì)量為：=，據(jù)此分析，m=+=。由第四次反應掉的鋅的質(zhì)量為：=1g＜，可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應，；（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)=100%=44%；（3）設40g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為X， ，X=，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)= 100%=%；（4）設需要質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量為Y，則：100g%=Y98%，Y=10g。
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