【化學(xué)】初三化學(xué)專題匯編化學(xué)化學(xué)計算題(一)-資料下載頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 酸和一部分氫氧化鋇溶液反應(yīng)，氫氧化鋇溶液有剩余，此時溶液中溶質(zhì)是Ba（OH）2和BaCl2；（3）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)的質(zhì)量為XBa（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O 73 208 % xX=答：．【點評】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時溶液pH的變化，以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．9．某同學(xué)測定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．反應(yīng)方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為 g．（2）計算MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列式計算）．【答案】（1）10；（2）20%【解析】試題分析：（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為：100g10%=10g．（2）由反應(yīng)的曲線可知，當(dāng)加入40g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應(yīng)；設(shè)MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xMgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4120 80x 40g10%解得：x=6gMgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=20%故答為：（1）10．（2）MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算10．張南和化學(xué)興趣小組的同學(xué)從內(nèi)蒙古伊盟地區(qū)的天然堿湖帶來一種“堿”樣品（含 有碳酸鈉、氯化鈉和泥沙）。為測定這種樣品（樣品中的泥沙不參加反應(yīng)，也不溶于水）中 碳酸鈉的含量，并得到純凈的一定濃度的氯化鈉溶液。進行了如下實驗：請回答下列問題：（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；（2）根據(jù)已知條件列出求解反應(yīng)中生成氯化鈉的質(zhì)量(X)的比例式_______；（3）該“堿”樣品中碳酸鈉的含量為_______；（4）若最終得到的濾液為不飽和溶液，則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；（5）%的濃鹽酸配制上述實驗所用的稀鹽酸，需濃鹽酸的質(zhì)量為________?！敬鸢浮縉a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 53％ ％ 20g 【解析】【分析】【詳解】生成二氧化碳的質(zhì)量=20g+=；設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，消耗鹽酸的質(zhì)量為m。 x=y=m=（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）列出求解反應(yīng)中生成氯化鈉的質(zhì)量(x)的比例式為：；（3）該“堿”樣品中碳酸鈉的含量為：100％=53％；（4）反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量=+（）=。若最終得到的濾液為不飽和溶液，則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％=％；（5）%的濃鹽酸的質(zhì)量為A，%A=，A=20g。故需濃鹽酸的質(zhì)量為20g。
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