【化學(xué)】化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)-資料下載頁
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)過洗滌、烘干、稱量。（不考慮過程中物質(zhì)的損失，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）該反應(yīng)中氧化銅起 作用。（2）生成的氧氣為 克。（3）所得濾液中溶質(zhì)是 ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4）向所得濾液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，需AgNO3溶液的質(zhì)量為多少克？（列出必要的計(jì)算過程）【答案】（1）催化；（2）；（3）氯化鉀；% 。（4）【解析】【分析】【詳解】（1）因?yàn)檠趸~反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變，起到改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用，故其催化作用；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，得到生成氧氣的質(zhì)量為：+=；（3）氯酸鉀加熱分解生成氯化鉀和氧氣，故所的溶液中的溶質(zhì)為氯化鉀；設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為xX=所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（4）Y=答：。10．為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取12．5g 石灰石樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?08．1g。求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）將反應(yīng)后的混合物過濾，求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】（1）4．4克（2）80%（3）10．5%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量=12．5克+100克108．1克=4．4克，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 4．4克列比例式得：100：X=44:4．4克 求得X=10克 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10／12．5100%=80%111：Y=44:4．4克 求得Y=11．1克濾液的質(zhì)量=108．1克（12．5克10克）=105．6克濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11．1／105．6100%=10．5%?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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