【化學】初三化學化學計算題技巧(很有用)及練習題-資料下載頁
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 入氯化鋇溶液至不再產生沉淀為止，過濾干燥后，．？（2），再加入12g一定質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．【答案】（1）；（2）5%【解析】解（1）設固體混合物中硫酸鈉的質量是x，Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl142 233x 142/x=233/ x=；（2）=設氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉的質量為y2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O80 142 y80/=142/y y= 反應后所得溶液中溶質的質量分數=(+)247。(++12g)100%=5%答：略點睛：方程式的計算，關鍵根據化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質量比算數錯誤，所以這一步要仔細檢查。10．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為 g，反應生成氧氣的質量為 g。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數。（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。，計算剩余的溶液中溶質的質量分數。（硫酸銅全部溶于水，%）【答案】(1)， （每空1分，共2分）（2） g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。2H2O22H2O+O2↑ （1分）68 32x 68：32 = x ： （1分）x = （1分）過氧化氫溶液的溶質的質量分數= 100% = % (1分)（3）硫酸銅溶液的溶質質量分數= / (— + ) 100% （1分）≈ % （1分）【解析】（1）因為二氧化錳做催化劑，反應前后質量不變，反應生成氧氣的質量為：+﹣=．（2）設過氧化氫的質量為x，2H2O22H2O+O2↑，68 32x =，x=，該過氧化氫溶液中溶質質量分數為：100%=5%，答：該過氧化氫溶液中溶質質量分數為5%．（3）剩余的溶液中硫酸銅的質量分數為：100%=%，答：%．【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．
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