【化學】初三化學化學計算題測試卷(有答案)經(jīng)典-資料下載頁
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g (1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣 g；(2)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1） （2）35%【解析】（1）因三次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量和為10g合金粉末總共收集到氫氣的質(zhì)量，++═，（2）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 2x 解得x=═該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：100%=35%答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。10．實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學方程式為：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑要制取0．6克氫氣，需要鋅多少克________？如果反應(yīng)后所得到的ZnSO4溶液質(zhì)量為200克，計算所得到的ZnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？________（保留一位小數(shù)）【答案】 ％ 【解析】解：設(shè)要制取0．6克氫氣，需要鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為yZn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ 65 161 2 x y 65/x=2/ x=161/x=2/ y=溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%，所以ZnSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%≈％答：略
高考資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1