【化學(xué)】-初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題試題(有答案和解析)及解析-資料下載頁
2025-03-30 22:45本頁面
【正文】 肥的有效成分以氯化鉀計(jì)，則該草木灰樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。【答案】（1）1：2；（2）138；（3）；（4）（5）．【解析】試題分析：（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2；（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對(duì)分子質(zhì)量為：392+12+163=138；（3）據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以可以求出圖中縱坐標(biāo)上a點(diǎn)數(shù)值為：100g+30﹣=；（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為xK2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O138 44x =解得：x=答：；該草木灰樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算，并考查綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．10．欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：（已知碳酸鈣在900℃左右可分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解，且不與酸反應(yīng)）方案一：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；③；④計(jì)算．方案二：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②%的鹽酸100g，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③，恰好中和多余的鹽酸；④計(jì)算．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）經(jīng)過討論，他們認(rèn)為上述方案中，切實(shí)可行的是方案二．不選用方案一的原因是： ．（2）求方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）用酒精燈難以讓碳酸鈣完全分解．（2）75%．【解析】（1）由題意可知，第一個(gè)方案中用酒精燈加熱，溫度達(dá)不到石灰石分解的高溫要求，方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)．所以，上述方案中可行的是方案二．（2）解：設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x．HCl+NaOH=NaCl+H2O 40x 則，解得x=．則與碳酸鈣反應(yīng)的稀鹽酸為100g%﹣=．．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 73y 則，解得y=6g．故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=75%．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了碳酸鈣的性質(zhì)及化學(xué)方程式的計(jì)算，會(huì)根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)分析判斷方案的可行性．
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