化學(xué)試卷分類匯編化學(xué)化學(xué)計(jì)算題(及答案)-資料下載頁
2025-03-31 22:09本頁面
【正文】 g （2）%【解析】解：氯化銀沉淀質(zhì)量=10 g＋100 g－ g= g (1分)設(shè)生成的硝酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y。BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2208 287 261y g x261:x＝287: g＝208:yx＝ g (1分)y＝ g (1分)設(shè)原樣品中氯化鋇的質(zhì)量為m。 g:10 g＝m:（ g＋ g）m＝ g (1分)則原樣品中硝酸鋇的質(zhì)量＝ g－ g＝ g (1分)所以，取出的10 g溶液中硝酸鋇的質(zhì)量＝ g247。（ g＋ g）10 g＝ g (1分)則所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（＋）247。 g100%＝% (1分)10．侯德榜是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人,純堿工業(yè)的創(chuàng)始人。他發(fā)明的“侯氏制堿法”,縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，在人類化學(xué)工業(yè)史上寫下了光輝的一頁。侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl ，他利用生成物中的NaHCO3溶解度較小，一經(jīng)生成便會(huì)大量析出，能夠很容易的分離出NaHCO3?；瘜W(xué)小組同學(xué)模擬“侯氏制堿法”完成以下實(shí)驗(yàn)：10℃時(shí)，再通入一定量CO2至恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：（不考慮溶解在溶液中的NH3和CO2的質(zhì)量）。（1） NH4Cl可作為氮肥使用，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（只寫出計(jì)算過程）___________。（2） 以上反應(yīng)中消耗CO2的質(zhì)量是多少？（3） ，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？【答案】（1）14/100%（2）（3） 【解析】試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)式NH4Cl，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14/100%（2）根據(jù)化學(xué)方程式：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl中NH3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出消耗CO2的質(zhì)量解：設(shè)CO2的質(zhì)量為xNH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl17 44 x17:44=:x x=（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，故剩余溶液的質(zhì)量=++= 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1