整理中考化學(xué)道試題匯編附答案化學(xué)計(jì)算題-資料下載頁(yè)
2025-01-15 13:27本頁(yè)面
【正文】 nSO4＋H2↑65 2x 1g∴x＝（g）∴黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝%答：%55.（菏澤市）化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：26g + 90g105g = 11 g（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 11g 解得x=25g，則樣品中碳酸鈣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈%答：略56．（安徽?。?分）某石灰廠需要測(cè)定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）（2）5%。57.（鞍山市）某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵。（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSO4 的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x。Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 98 152 t10% x x= t 答： t。58．（宜賓市）(10分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，之后，（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量， g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 。（2）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 。(3)計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。⑷如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)，原因是 。⑴ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑⑵ ⑶ %⑷ 偏小 硫酸與鐵銹反應(yīng)61. （雅安市）(8分)課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。（2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）數(shù)據(jù)處理溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是 A．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌 B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大 C．蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱 D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿（1）解：設(shè)生成氯化鈉質(zhì)量為xNaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3 X 7g x= （2）12% C62.（孝感市）鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%—20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。（1）要配制200kg18%的氯化鈉，計(jì)算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。（2）選種進(jìn)行一段時(shí)間后，農(nóng)技員估計(jì)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出45g氯化鈉溶液，加入過(guò)量的AgNO3溶液，計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)原理為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 相對(duì)原子質(zhì)量Na—23 N—14 O—16 C— Ag—108）（1）36g （1）解：設(shè)45g氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNaCl+AgNO3＝AgCl↓ +NaNO3 X x= 氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%63.（慶陽(yáng)市）（6分），加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀 g。（1分）（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？（2分）（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（%）（3分）（1） （2）142 解：設(shè)BaCl2 的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y。BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl208 233 117 y = =……1分恰好完全反應(yīng)時(shí)，+（）=……1分NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%……1分答：略64.（蘭州市）（6分）將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液（雜質(zhì)不與AgNO3溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示。試計(jì)算：（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為 g；（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？（）（3）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（%）（1） （2）解：設(shè)氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x,硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量為yNaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 170 x y 170yx = = x= g y= g 100gg（3）硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% = % 答： g，%。65.（山西）實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如右圖所示。試回答：（1）a點(diǎn)溶液中含有的離子有 。（2）當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為 g.(3)計(jì)算H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）Na+、OH、SO42 （2）（3）解：設(shè)10g稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為xH2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2 H2O98 80X X=稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：%
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