【正文】 論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒(méi)有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。⑶實(shí)驗(yàn)探究： 實(shí)驗(yàn)步驟及操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣于試管中，加入足①無(wú)色酚酞試液變紅 部分變質(zhì) 量蒸餾水振蕩，靜置 ② ①取上層清液，滴入無(wú)色①無(wú)色酚酞試液不變酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試紅 ② 管中注入稀鹽酸 ① ②沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 ⑷小結(jié)與思考： ①小蔓同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已部分變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：②氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來(lái)。6.(2012 )某同學(xué)為了測(cè)定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 一 二 三 四 固體混合物的質(zhì)量（g）20 20 20 20 加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）20 40 60 80 生成沉淀的質(zhì)量（g） m 問(wèn)：（1）表中m的值為 ；（2）（2）原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？7.(2010 )同學(xué)們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石。為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，他們?nèi)?20g這種礦石樣品進(jìn)行煅燒（所含雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為87g。（1）煅燒過(guò)程中生成CO2的質(zhì)量為 g；（2）該礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。8.(2010 )CuSO4固體粉末中含有FeSO4雜質(zhì)。取該固體粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入過(guò)量純鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液A和沉淀A，經(jīng)測(cè)定沉淀A中只含兩種金屬單質(zhì)。向沉淀A中加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后再過(guò)濾，得沉淀B，沉淀B經(jīng)洗滌、干燥后。計(jì)算：（1）原固體粉末中CuSO4的質(zhì)量；（2）濾液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（％）。9.(2011 )我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量多年居世界第一位，每年要進(jìn)口大量的鐵礦石，赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）是其中的一種。（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量是____________t，用這些赤鐵礦石理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵 t（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。10.(2011 )氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O通電 Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)， g溶液，生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液中剩余水的質(zhì)量。(2)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)%的生理鹽水，需要加水的質(zhì)量。11.(2012 )鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽。請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息回答問(wèn)題： XX牌口服液（1）葡萄糖酸鋅（相對(duì)分子質(zhì)量為455）中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)主要成分：葡萄糖酸鋅 為（%）化學(xué)式：C12H22O14Zn（2）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需要服用該品牌葡萄含量：每支口服液含葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個(gè)療程需要補(bǔ)充113mg鋅元素， 些鋅有75%來(lái)自該口服液，則患者共需要服用 支葡萄糖用法及用量：口服，…6酸鋅口服液。歲以上每日2次，每次1 支… XX制藥廠(chǎng)12.(2012 )有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示： 甲 乙 丙 取用金屬混合物的質(zhì)量/g 10 10 20 取用稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 100 反應(yīng)后過(guò)濾，得干燥固體的質(zhì)量4 4 13 /g 請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應(yīng)后最終得到固體質(zhì)量為。（3）計(jì)算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，%）【必須會(huì)做的題一】初中化學(xué)方程式總匯一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒： Mg + O： Fe + O2： Cu + O2： Al + O2：H2 + O2：P + O2： S + O2：C + O2：C + O2（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：：CO + O2：CH4 + O2：C2H5OH + O2二．幾個(gè)分解反應(yīng)：H2O：Cu2(OH)2CO（有少量的二氧化錳）：2KClO3：KMnO4 加熱：H2CO3：CaCO3三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：H2 + CuO：C+ CuO：C+ Fe2O3：C+ Fe3O：CO+ CuO：CO+ Fe2O3：CO+ Fe3O4四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） + H2SO + H2SO4 + H2SO4 +H2SO4 + HCl + HCl+ HCl + HCl（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽：Fe + CuSO4：Zn + CuSO4：Cu + Hg(NO3)2（3）堿性氧化物 + 酸鹽 + 水：Fe2O3 + 6HCl：Fe2O3 + 3H2SO4：CuO + 2HCl：CuO + H2SO4：MgO + H2SO4：CaO + 2HCl（4）酸性氧化物 + 堿鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：NaOH + CO2 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH + SO2 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH + SO3 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ：Ca(OH)2 + SO2（5）酸 + 堿鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH：HCl + KOH50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：HCl + Cu(OH)2：HCl + Ca(OH)2：HCl + Fe(OH)：HCl + Al(OH)3：H2SO4 + NaOH：H2SO4 + KOH：H2SO4 + Cu(OH)2：H2SO4 + Fe(OH)3：HNO3+ NaOH（6）酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + HCl60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + HCl61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + HCl62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3：Na2CO3 + H2SO4：H2SO4 + BaCl2（7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH + CuSO466．氫氧化鈉與氯化鐵：NaOH + FeCl367．氫氧化鈉與氯化鎂：NaOH + MgCl2：NaOH + CuCl2：Ca(OH)2 + Na2CO370．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2五．其它反應(yīng)72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O73．生石灰溶于水：CaO + H2O74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + H2O【必須要記的題二】⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnOFe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO45H2O（藍(lán)色）。2＋⑵ 溶液顏色：含Cu的溶液呈藍(lán)色，如CuClCuSO4（藍(lán)色）；含F(xiàn)e2＋的溶液呈黃色，如FeClFeSO4（淺綠色）；含F(xiàn)e3＋的溶液呈黃色，如FeClFe2(SO4)3（黃色）。⑶ 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍(lán)紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍(lán)色）。⑷ 沉淀顏色：BaSOAgCl、CaCOBaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍(lán)色）；Fe(OH)3（紅褐色）。2．以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見(jiàn)固體單質(zhì)有Fe、Cu、C、S；氣體單質(zhì)有HNO2；無(wú)色氣體有HNOCO、COCHSO2；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有H2O。3．以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口 點(diǎn)燃（有O2參加的反應(yīng)）；通電（電解H2O）；催化劑（H2O2分解制O2,KCIO3加熱分解制O2）；高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClOKMnOCu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。4．以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是CO2。⑵ 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。⑷ 能使白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。⑸ 在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。⑹ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CHC2H5OH等。⑺ 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCOBaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。（8）碳酸鹽能溶于鹽酸或稀硫酸等，并放出無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2。5．以元素或物質(zhì)之最為突破口⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。⑵ 人體中含量最多的元素是O。⑶ 空氣中含量最多的元素是N。⑷ 形成化合物最多的元素是C。⑸ 質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。⑹ 相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2。⑺ 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。⑻ 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。⑼ 空氣中含量最多的氣體是N2。⑽ 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。⑾ 最常用的溶劑是H2O。⑿ 人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。四、課后反饋本次課學(xué)生總體滿(mǎn)意度打分（滿(mǎn)分100分）______ _________________。學(xué)生對(duì)課程內(nèi)容的滿(mǎn)意度（） 學(xué)生對(duì)授課教師的滿(mǎn)意度（） 學(xué)生對(duì)授課場(chǎng)地的滿(mǎn)意度（） 學(xué)生對(duì)授課教師的上課的總體精神狀態(tài)（） 您對(duì)本課程的意見(jiàn)和建議：______ ______ _______ __ __。家長(zhǎng)（學(xué)生）簽字：