中考化學計算題答案-資料下載頁
2025-06-28 03:13本頁面
【正文】 －x245/3x==149/(－x) x=答：。（4分）解：設(shè)至少需要含雜質(zhì)２０％的石灰石的質(zhì)量為，則：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100 44 (1－20%)m 100g：(1－20%)m=44g： m=答：，至少需要含雜質(zhì)20%２１、（6分）解：設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為x，NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y20%=CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 117 x y (1)135：x=117： x=樣品中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為：()100%=75%(2)80：y=117： y=8g－=所以NaOH溶液的質(zhì)量為：8g+=（或其他正確答案也可以）2（5分）（１）Ａ（或鋁元素）(2)39：27：64：320：24。 %(3)(2g/1000g)100g= %=超過了安全攝入量。２３、（7分）（１）（２）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O80 64x 80：64=x： x=（３）SO2質(zhì)量分數(shù)=(1000L)100%=%（其他合理答案也給分）2（3分）解：設(shè)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為ＸNa2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl142 233x 142/233=x/ x=Na2SO4%=()100%=25%2（8分）（1）鈉（或Na） 6 （2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量為w，Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，CaCl2溶液的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O100 44w 100/44=w/ w=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(106g+111g－10g)100%=%26. （4分） 2227． （6分）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為XCaCO3=====CaO+CO2↑100 44 100t80% x100/(100t80%)==44/x x=生石灰的質(zhì)量：100t－=答：（略）2（4分） 100 20029. （4分） 20 %30. （3分） 解：設(shè)生成SO2氣體的質(zhì)量為X S+O2====SO232 64 x32/64==答：（略）3（5分）解：設(shè)生CaCO3沉淀的質(zhì)量為x，生成KNO3的質(zhì)量為y(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3138 100 202 x y138/100=138/202=(2)(+50g+80g－5g)100%=%答：（略）3（6分）解：（1）20ml15%過氧乙酸原液質(zhì)量為：20cm179。179。=23g其中含過氧乙酸的質(zhì)量為：23g15%=（2）1000ml過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)： (1000cm179。1g/cm179。)100%==% 答：（略）注：1。%%%均給分 2．其他合理解法均可參照給分33. （6分） (1)76 6：1：12(2) V(過氧乙酸)=(1500cm179。179。%)/(179。)=277。7mL(或cm179。)34．（6分）（1）解：設(shè)10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為xNa2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl142 233x 142/x=233/ x=（2）(10g－)=原不純硫酸鈉中Na2SO4的質(zhì)量為()100%=%3(6分)解：設(shè)需20%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x x20%=1000g% x=10g 需水的質(zhì)量：1000g－10g=990g 答：（略）據(jù)題中給出的“過氧乙酸易揮發(fā)、分解、有腐蝕性”的有關(guān)介紹，結(jié)合學生生活實際，提出兩條以上合理的使用注意事項即可得2分。
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