【正文】 　　　?。ㄌ睢捌摺薄ⅰ捌汀?、“不變”），理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　解：(1) 設(shè)硫酸的質(zhì)量為XH2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl 98 233X X= 答：(2)偏高 ，說到鹽酸跟氫氧鉀反應(yīng)即可。35．（）（7分），再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實(shí)驗(yàn)過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。（1）計(jì)算A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量？（2）計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（1）解：設(shè)A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量為x AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 85 x = x = （2）設(shè)A點(diǎn)處反應(yīng)AgNO3的質(zhì)量為y，生成AgCl的質(zhì)量為z AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 170 y z = y = = z = m(B點(diǎn)溶液)= + + 200g = 300gB點(diǎn)溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% = %答：，%。36.（）(6分)某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖： 根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算： (1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為χ，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 80 98 χ y20％ χ=32g y=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z (120g一80g)20％ z= 100％=% 答：500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g，％。37.（）(3分)請(qǐng)根據(jù)下圖的示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。圖示　　答案：　　分析：用流程圖代替文字?jǐn)⑹龊蛨D像，新穎的題型，但是難度較低，基本沒有任何挑戰(zhàn)性。　　生成沉淀的質(zhì)量=++=　　設(shè)混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x　 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCI　　106100　　X　　X=　　則混合固體中氯化鈉的質(zhì)量==　　混合物中鈉元素的質(zhì)量=(46/106)+(23/)=38.（）為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL()的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是 。（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）濃鹽酸易揮發(fā)（2）解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 85％ x x= g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：理論上可煉出純鐵336 t。39.（）稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成CO2的質(zhì)量為： g+50 g58．1g= 設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O 100 44 x x=10g 石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=20% 答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。40.（）（5分）40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。（1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[來源（2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 ↑ 100 236．5 x 40g36．5% x = 20g （1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% ＝80%（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。 40g36．5%=x10% x = 146g 需要水的質(zhì)量=146g40g=106g 答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g 。41.（2011．日照市）（9分）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選）。A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量。解：（1）－ g = g （2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 106 44 x x== g 則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80 % （3）ABCD 答：（1） g。（2）該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（3）ABCD42．（）我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，,。（1），則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為 g。（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。 （1） （2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x , 反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44x y 100/44 = x/ x=5g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5g/ 100%≈%111/44 = y/ y=反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(5g +－ )100%≈%答：%%43.（2011．鄂州市）（5分）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）。 （1）生成CO2的質(zhì)量 。 （2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（1） （2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44X 100/44 = x/ x= 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=75%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75% 44.（2011．瀘州市）（碳酸鈉與氯化鈉的混合物），充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g0根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g（2）請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線。（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O106 117 x y x＝ y＝－＝反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝＋＝15g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝＋－＝100g∴完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%45.（）（8分）為測(cè)定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：⑴ A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ；⑵ 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）；⑶ B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。（1） （2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑106 44X 106 : 44 = x : X = 試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：% （3）NaCl、HCl 46.（）（4分）小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% = 75% （2）設(shè)反應(yīng)所得濾液中硫酸鐵的質(zhì)量為x Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 160 400 x160:400=: x x= 反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=% 答：(略)47.（2011．宜賓市）（6分）早在西漢時(shí)期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”。求：（1）請(qǐng)寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式 。（2）若用該方法制得銅32g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量 g，若同時(shí)消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（2）28 ，1648.（），再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所