【正文】 g ……………………………………（1分） x= g…………………………（1分） Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1分） 65．（2014邵陽）某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經(jīng)處理，會造成污染．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案． 試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量是 g．（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（溫馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）解：（1）反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量為：100g+﹣117g=，故填：．（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑， 117 44 x =，x=，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=5%，答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%． 66．（2014婁底）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g第五次加入10g第六次加入10g（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第 次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。（2）表格中m= 。（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。66： （1） 五 （2） （3）解：設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，據(jù)題意得： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 98= 10gx x=% 答：%。 67．（2014常德）向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，試計(jì)算反應(yīng)消耗的碳酸鈣的質(zhì)量。10g 68．（2014宜昌）（5分）現(xiàn)有20 g含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石，加入到150 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))求：⑴赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量為 g， Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量為 g；⑵稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑶恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。68．⑴16 …………………………1分⑵解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成FeCl3的質(zhì)量為y Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O …………………………1分 160 219 325 16g x y ＝ ……………………… ＝ ……………………… 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ………………………則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝=% …………答：%，%。 69．（2014孝感）（6分）向20g鋅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。 解：設(shè)20g鋅樣品中含有鋅的質(zhì)量為x 1分Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 1分65 98x 100g%= 2分 x =13g 1分鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=65% 1分 答: 鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%。 70．（2014湖北），實(shí)驗(yàn)過程中，首級到的氫氣與反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示，求反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 解：由圖中數(shù)據(jù)可知，．設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、生成的硫酸鋅的質(zhì)量分別為x、y， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 161 2 x y x=y=反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為：+﹣=100g，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，答：%． 71．（2014咸寧）銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計(jì)算：次 數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g50505050剩余固體質(zhì)量/g7（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量。 （2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）解: (1)根據(jù)題意可知,. (1分) (2)分析表中數(shù)據(jù)可知, . (1分) . Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (1分) 24 98 解得= (1分) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: =%. (1分) 答：略 72．（2014武漢）（6分） – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過濾、稱量濾液的質(zhì)量。相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量 / g反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量 / gCu – Zn合金稀硫酸濾液10（1）Cu – Zn合金屬于 材料（“金屬”或“有機(jī)合成”）（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計(jì)算原Cu – Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計(jì)算過程。解：（1）合金（2）解：設(shè)銅鋅合金中Zn質(zhì)量為x， – x，生成氫氣的質(zhì)量為x – Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑65 2X 65/x = 2/ X= （其他合理答案參考給分）答略 73.（2014隨州）實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 請根據(jù)以上信息計(jì)算：（1） 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2） C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 【答案】解：生成CO2的質(zhì)量為：25g+100g+= 設(shè)該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x,生成的CaCl2的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 X y X=20g y= （1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：80% （2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 7（2014十堰）某同學(xué)為了測定一種補(bǔ)鈣保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（其包裝說明如下圖所示）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：[來源:21世紀(jì)教育網(wǎng)]（1）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：生成二氧化碳的質(zhì)量是： 100+=設(shè)200克鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x,100片鈣片中CaCO3的質(zhì)量為y .2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 100 44 x y 所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：略 7（2014荊州）（6分）沙東化工廠的廢水中含有HCl和FeCl3 ，再無其它雜質(zhì)。，向其中滴加20%，測得其pH =，經(jīng)水洗、.（1）上述廢水樣品反應(yīng)后所得的溶液中，溶質(zhì)是（寫化學(xué)式，下同） ，溶劑是 ，陰、陽離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)和正電荷總數(shù)之比為 ；（2）已知上述反應(yīng)后的溶液在常溫下為不飽和溶液，請計(jì)算其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1（6分）（1）NaCl H2O 1:1（2）設(shè)反應(yīng)后的溶液中NaCl質(zhì)量為x由HCl＋NaOHNaCl＋H2O 和 FeCl3＋3NaOH3NaCl＋Fe(OH)3↓得NaOH －－→ NaCl40 80g20% x40 ：＝80g20% ：xx＝所得溶液質(zhì)量為：+80g－＝150gω（NaCl）＝247。150g100%＝%答：%. 76．（2014黃岡）有一含有純堿的食鹽樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學(xué)稱取30g的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后氣體全部逸出，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出。（1）反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量是 g；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1） （2）53% 77．（2014鄂州）向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反應(yīng)。求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為xHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （1分） X X= （2分）稀鹽酸的質(zhì)量為：+=50g （1分）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％=％ （2分）答：％ 78．（2014綏化）某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)．，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計(jì)算：（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量．（2）B點(diǎn)時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 解：（1）設(shè)樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是X，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44X y ， x= y=；樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量：﹣=16g；（2）B點(diǎn)是鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；設(shè)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z， NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 16g z z=B點(diǎn)時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=10%，答：（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量16g；（2）B點(diǎn)時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%． 79．（2014黑龍江龍東）向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，試計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為______________g。（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 80．（2014齊齊哈爾）向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，完成以下問題：（1）生成沉淀的質(zhì)量是 _________ g；（2）恰好完全反應(yīng)時過濾，計(jì)算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ 117 233 x x=所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=%答：%． 81. （2014哈爾濱）(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。： 反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題： (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________ 。(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式 _________________。(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。(4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為____________。(5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________