【正文】 度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。這樣會得出一個結(jié)論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行計算。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。在有些計算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計算。w(N)=100%=35%(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。5H2O=5[64+32+164+5(12+16)] =5[160+518] =1250宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質(zhì)量比?！迸c結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。第二篇：初中化學(xué)總結(jié)：化學(xué)計算題題型匯總初中化學(xué)總結(jié)：化學(xué)計算題題型匯總重要概念的含義與應(yīng)用化學(xué)計算是借助于用數(shù)學(xué)計算的知識，從量的方面來對化學(xué)的概念或原理加深理解或通過計算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。聆聽并總結(jié)以下進(jìn)行化學(xué)計算的基本步驟：（1）認(rèn)真審題，挖掘題示信息。解題沒有一成不變的方法模式?！驹u價】解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡化計算。設(shè)30mL原混合氣中含NOO2的體積分別為x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。例題7 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11此題可列二元一次方程求解，但運(yùn)用十字交叉法最快捷：八、討論法討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。十字交叉法多用于：①有關(guān)兩種同位素原子個數(shù)比的計算。若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如平均分子量）則有：十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。它最大的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。應(yīng)填：+2。三、守恒法化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。所以，應(yīng)選A。第一篇：高考化學(xué)計算題典型解法 總結(jié)（本站推薦）高中化學(xué)計算題的幾種典型解法一、關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。二、方程或方程組法根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計算中最常用的方法，是最重要的計算技能。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果。（得失電子守恒）四、差量法找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。例題4 加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 [ ] 設(shè)MgCO3的質(zhì)量為xMgCO3 MgO+CO2↑混合物質(zhì)量減少 應(yīng)選A。應(yīng)選C。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交叉法計算。②有關(guān)混合物組成及平均式量的計算。解計算題時，若題設(shè)條件充分，則可直接計算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計算加推理，將題解出。解法（二）：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）（1）設(shè)O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進(jìn)行計算。但從解決化學(xué)問題的基本步驟看，考生應(yīng)建立一定的基本思維模式。（2）靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識。另外，通過計算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問題的能力。相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。例 計算5CuSO4計算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個分子(即化學(xué)式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。這是化學(xué)方程式計算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。計算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸75%=15噸設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3CO 2Fe+3CO216011215噸(14%)xx==(過量)計算化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。這時思考的范圍就應(yīng)大一些。故(B)、(C)選項都有可能。從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計算，求最后一個化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計算。(二)有關(guān)溶液的計算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。②常見物質(zhì)的探究。④離子作用的探究。／３／５／５／２已知某種商品的市場需求函數(shù)為D＝20－P,市場供給函數(shù)為S＝4P－5,在其他條件不變的情況下對該商品實(shí)現(xiàn)減稅,則減稅后的市場均衡價格（）。A、5 B、1 C、1/4 D、4已知X商品的價格為5元，Y商品的價格為2元，如果消費(fèi)者從這兩種商品的消費(fèi)中得到最大效用時，商品Y的邊際效用為30，那么此時X商品的邊際效用為（D）。則該商品是（A）。 1已知某一般低檔商品的價格下降時，收入效應(yīng)=2，則替代效應(yīng)=（D）。 C.+2 D.+51已知x商品的價格為5元，y商品的價格為2元，如果消費(fèi)者從這兩種商品的消費(fèi)中得到最大效用時，商品x的邊際效用為75，那么此時y商品的邊際效用為(D)。當(dāng)總成本為3000元，廠商達(dá)到均衡時，使用的K的數(shù)量為（）。當(dāng)產(chǎn)量為800，廠商達(dá)到均衡時，使用的L的數(shù)量為（）。＋β＋β＋β＋β＞0，則我們可以判斷該廠商正處于規(guī)模報酬遞增階段 ＝0，則我們可以判斷該廠商正處于規(guī)模報酬不變階段 ＜1，則我們可以判斷該廠商正處于規(guī)模報酬遞減階段 ＞1，則我們可以判斷該廠商正處于規(guī)模報酬遞減階段（三）其他計算題已知生產(chǎn)函數(shù)為Q＝，Q表示產(chǎn)量，K表示資本，L表示勞動。令上式的K=10。 某完全競爭企業(yè)的成本函數(shù)為TC＝Q3－9Q2＋81Q＋25，則其收支相抵價格和停止?fàn)I業(yè)價格分別為（）。第五章 不完全競爭市場已知某壟斷廠商的短期總成本函數(shù)為STC = －6Q2 + 140Q + 3000，反需求函數(shù)為P = 150－，那么該壟斷廠商的短期均衡產(chǎn)量是（） 壟斷企業(yè)面臨的需求為 Q = 100/P2，企業(yè)的邊際成本始終為1，利潤最大化時壟斷價格為（） 設(shè)壟斷廠商的產(chǎn)品的需求函數(shù)為P=，總成本函數(shù)TC= Q2+4Q+5，總利潤最大時Q為（） 、設(shè)壟斷廠商的產(chǎn)品的需求函數(shù)為P=，總成本函數(shù)TC= Q2+4Q+5，總收益最大時Q為（） 一個壟斷企業(yè)以12元的價格銷售8單位產(chǎn)品，以13元的價格銷售7單位產(chǎn)品，則與8單位產(chǎn)品相對應(yīng)的邊際收益是（）設(shè)壟斷廠商的產(chǎn)品的需求函數(shù)為P=，總成本函數(shù)TC= Q2+4Q+5，總利潤最大時P為（） 在伯特蘭寡頭市場上有兩個廠商，其邊際成本均為20，市場需求為P = 50－Q，則均衡市場價格為（） A 和B 銷售競爭的產(chǎn)品，他們正在決定是否做廣告，支付矩陣如下。將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰， g。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后。，加熱蒸發(fā)，測得該有機(jī)物的蒸汽密度是相同條件下氫氣的15倍，試推測該有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)簡式、烯烴、炔烴中的兩種氣體組成。（1）將2L此混合氣體充分燃燒，在相同條件下得到7L水蒸氣，試推斷A、B所有可能的組成及體積比。A．乙烷B．丙烷C．丁炔D．丁烯二、差量法例3．常溫常壓下，20mL某氣態(tài)烴與同溫同壓下的過量氧氣70mL混合，點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來狀況，其體積為50mL，求此烴可能有的分子式。則這兩種氣體可能是（）。充分燃燒后，將生成物全部通過足量的Na2O2固體。烴的物質(zhì)的量與燃燒產(chǎn)物中CO2和H2O的物質(zhì)的量的關(guān)系 n(烷烴)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烴：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烴)＝n(CO2)－ n(H2O)。例完全燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，該混合氣體是（）A、乙炔、乙烯B、乙炔、丙烷C、乙烷、環(huán)丙烷D、丙烷、丁烯 解析：烯烴和環(huán)烷烴C/H=1/2；烷烴C/H＜1/2；炔烴C/H＞1/2，所以炔烴與炔烴或炔烴與烯烴的組合，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于烯烴，選A。等物質(zhì)的量的不同有機(jī)物完全燃燒，消耗O2及生成CO2和H2O相等CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氫原子個數(shù)相等；消耗O2相等，燃燒通式中O2系數(shù)相等，或?qū)⒎肿邮阶冃?，提?CO2)m(H2O)n后剩余部分相等。例有機(jī)物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O中的兩種或三種。根據(jù)有機(jī)物完全燃燒生成水與CO2的量或比例，推導(dǎo)分子式