中考化學計算題匯編一-資料下載頁
2025-04-07 22:55本頁面
【正文】 測定其組成?！静殚嗁Y料】鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價的可溶性金屬化合物和氫氣?！緦嶒灢襟E及數(shù)據(jù)】 g放入燒杯中， g ％的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如圖：通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)?(2)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?【答案】34．（3分）（1）500mL …………………………1分（2）設(shè)100g這種濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為X100g98%====（100g+X）20%=====390 g………………………………………… ……1分（3）量取390 mL水倒入燒杯中， mL98%的濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒攪拌………………………………………………………..1分答：該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是920 g, 將100g這種濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是390 g.35．(3分)解：⑴混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)=…………………………1分⑵設(shè)M金屬單質(zhì)的相對原子質(zhì)量為X，所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為zM + H2SO4=== MSO4 + H2↑X 98 2 105g14% y zX：98=：35g14% X=24…………………………………………1分該金屬是鎂。 98:120==105g14%:y y=18g 98:2====105g14%:z z=MgSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為18g/(105g+) 100%≈%.........1分答：%。第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，%.6
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