中考化學(xué)計(jì)算題匯編一-wenkub.com
2025-04-04 22:55 本頁(yè)面
【正文】 【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】 g放入燒杯中， g ％的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如圖：通過(guò)計(jì)算(寫出計(jì)算過(guò)程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】34．（3分）（1）500mL …………………………1分（2）設(shè)100g這種濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為X100g98%====（100g+X）20%=====390 g………………………………………… ……1分（3）量取390 mL水倒入燒杯中， mL98%的濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒攪拌………………………………………………………..1分答：該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是920 g, 將100g這種濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是390 g.35．(3分)解：⑴混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=…………………………1分⑵設(shè)M金屬單質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量為X，所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為zM + H2SO4=== MSO4 + H2↑X 98 2 105g14% y zX：98=：35g14% X=24…………………………………………1分該金屬是鎂。（2）現(xiàn)要將100g這種濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要加水的質(zhì)量是 。試求： （1）參加反應(yīng)的碳酸鈣固體的質(zhì)量。 …………1分 （東城區(qū)）34．（2分）人體胃酸過(guò)多會(huì)引起胃病。（2）技術(shù)人員為了測(cè)
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