全國版20xx年中考化學(xué)復(fù)習專題二十化學(xué)計算題試卷部分課件-資料下載頁
2025-06-16 00:31本頁面
【正文】 加入稀硫酸的質(zhì)量 (g) 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質(zhì)量 (g) (1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為 g。 (2)該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少 ?(寫出計算過程 ) (3)第三次實驗后所得溶液中的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式 )。 答案 (1)(或 ) (2)解 :設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為 x。 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 65 2 x g ? =? x= g 黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù) =? 100%=% 答 :該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為 %。 (3)ZnSO4和 H2SO4 20 . 2 gx20 g g20 g?解析 (1)黃銅是銅鋅合金 ,鋅與稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣的總質(zhì)量為 20 g+80 g= g。銅與稀硫酸不反應(yīng)。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑,利用氫氣的質(zhì)量可計 算出鋅的質(zhì)量為 g,由此計算出銅的質(zhì)量分數(shù)為 %。 (3)第一次加入稀硫酸反應(yīng)生成的 氫氣質(zhì)量為 40 g= g。第二次加入稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為 g+20 g= g。說明每 20 g稀硫酸能與合金粉末反應(yīng)產(chǎn)生 g的氫氣 。第三次加入稀硫酸反應(yīng)生成 的氫氣質(zhì)量為 g+20 g= g。第四次加入稀硫酸后沒有產(chǎn)生氫氣 ,說明第三次加 入稀硫酸后 ,合金中的鋅完全反應(yīng)但硫酸沒有反應(yīng)完 ,因此剩余溶液中的溶質(zhì)為 H2SO4和 ZnSO4。 6.(2022黑龍江哈爾濱 ,35,5分 )某鋼鐵廠實驗室為測定赤鐵礦中 Fe2O3的含量 ,將礦石粉碎 (其中 雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng) ),進行如下實驗 : ? 請回答下列問題 : (1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)樣品中 Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)是 。 (3)根據(jù)已知條件列出求解 200 g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量 (x)的比例式 。 (4)若向最終濾液中加入 16 g水 ,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 (5)該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石 1 900 t來生產(chǎn)生鐵 ,則理論上日產(chǎn)含雜質(zhì) 5%的生鐵的質(zhì)量為 。 答案 (5分 )(1)Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O(1分 ) (2)64%(1分 ) (3)? =? (1分 )(合理即可 ) (4)25%(1分 ) (5)896 t(1分 ) 2941602 4 gx解析 (1)赤鐵礦中的 Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :Fe2O3+3H2SO4 ? Fe2(SO4)3+3H2O 。 (2)反應(yīng)前稀硫酸和赤鐵礦石粉末的質(zhì)量和為 225 g,反應(yīng)沒有氣體、沉淀生成 ,反應(yīng)后濾液為 2 16 g,向濾液中再加入赤鐵礦石粉末 20 g,濾液質(zhì)量增大 ,則第一次加入的赤鐵礦粉末石中的 Fe2O3完全反應(yīng) ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,雜質(zhì)為 9 g,Fe2O3的質(zhì)量為 216 g200 g=16 g,樣品中 Fe2O3的質(zhì)量 分數(shù)是 ? 100%=64%。 (3)最后得到的濾液質(zhì)量為 224 g,說明參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為 224 g200 g=24 g,而 45 g赤鐵 礦石粉末中含有氧化鐵的質(zhì)量為 45 g 64%= g,故氧化鐵有剩余 ,稀硫酸反應(yīng)完全。 Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O 160 294 24 g x ? =? 1 6 g2 5 gx ? (4)設(shè)生成硫酸鐵的質(zhì)量為 y Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O 160 400 24 g y ? =? 解得 y=60 g 所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=25%。 (5)理論上日產(chǎn)含雜質(zhì) 5%的生鐵的質(zhì)量為 ? =896 t。 2 4 gy 60 g24 g 16 g?1121 9 0 0 t 6 4 %1601 5 %???思路分析 在盛有 25 g赤鐵礦石粉末的燒杯中加入 200 g稀硫酸 ,攪拌、充分反應(yīng)后過濾 ,得到 濾液 216 g,再加入赤鐵礦石粉末還能反應(yīng) ,說明 25 g赤鐵礦石粉末中的氧化鐵已經(jīng)反應(yīng)完 ,根據(jù) 質(zhì)量守恒定律即可求出 25 g赤鐵礦石粉末中雜質(zhì)的質(zhì)量 ,進而求出樣品中 Fe2O3的質(zhì)量和質(zhì)量 分數(shù)。 7.(2022山東聊城 ,23,10分 )現(xiàn)將 10 g銅鋅 (CuZn)合金放入到一定質(zhì)量的稀硫酸中恰好完全反 應(yīng) ,過濾得到 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的溶液。據(jù)此請完成下列問題 : (1)生成氫氣 g。 (2)稀硫酸中 H2SO4的質(zhì)量是 g。 (3)合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少 ? 答案 (10分 )(1)? (2分 ) (2)? (2分 ) (3)生成 ZnSO4的質(zhì)量為 100 g %= g? (1分 ) 設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為 x(1分 ) Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑? (1分 ) 65 161 x g 65∶ x=161∶ g x= g? (1分 ) 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=35%? (2分 ) 答 :合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 35%。 10 g g10 g?解析 根據(jù)題意可知生成的硫酸鋅的質(zhì)量 =100 g %= g,然后根據(jù)化學(xué)方程式計算出 氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、反應(yīng)的鋅的質(zhì)量 ,即可求解。 8.(2022江蘇南京 ,17,11分 )實驗室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸少量濃硫酸 ,放置一會兒后 ,可觀察到 。 (2)98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時 ,一定要將 沿燒杯壁緩慢地注入盛有 的 燒杯里 ,并用 攪拌 ,此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁 ,有 的感覺。 (3)49 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的稀硫酸與足量鋅反應(yīng) ,最多生成氫氣的質(zhì)量是多少 ?(寫出計算過 程 ) 答案 [本題共 11分 ,第 (3)小題 6分 ,其余每空 1分 ] (1)蘸有硫酸的部位變黑 (2)濃硫酸 水 玻璃棒 熱 (或燙 ) (3)[解 ]49 g 20%= g 設(shè) :最多生成氫氣的質(zhì)量為 x。 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 98 2 g x ? =? x= g 答 :最多生成氫氣的質(zhì)量是 g。 2.8 gx解析 (2)濃硫酸溶于水會放出大量的熱 ,濃硫酸的密度比水大 ,若將水倒入濃硫酸中 ,水浮在 濃硫酸的上面沸騰 ,所以稀釋濃硫酸時要將濃硫酸倒入水中 ,并用玻璃棒不斷攪拌 ,此時若用手 輕輕觸碰燒杯外壁 ,會感覺到燒杯外壁發(fā)熱 (或發(fā)燙 )。
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1