全國(guó)版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題十七信息給予題試卷部分課件-資料下載頁(yè)
2025-06-21 04:19本頁(yè)面
【正文】 2O(其他合理答案均可 ) (3)把少量硫酸銨放在試管中 ,加入 3 mL氫氧化鈉溶液 ,在酒精燈上微熱 ,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試 紙放在試管口 ,觀察試紙顏色的變化 (或把少量硫酸銨放在研缽中 ,再加入一些熟石灰 ,用研杵 混合研磨 ,小心聞混合物的氣味。其他合理答案均可 ) (4)2→0。+4→0 (5)3S+6NaOH? Na2SO3+2Na2S+3H2O 解析 (1)① SO SO2都屬于氧化物 。② SO H2SO Na2SO3中 S元素的化合價(jià)都為 +4價(jià)。 (2) ①置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng) ,例如鐵與稀硫酸反應(yīng)生 成氫氣和硫酸亞鐵 。②復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng) ,例 如氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。 (3)銨態(tài)氮肥與堿反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣 體 ,據(jù)此可檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥。 (4)反應(yīng)前 H2S中 S元素的化合價(jià)為 2價(jià) ,SO2中 S元素的化合價(jià)為 +4 價(jià) ,反應(yīng)后 S元素的化合價(jià)為 0,所以在整個(gè)反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)變化為 :2→0。+4→0。 (5)在 化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高必然有元素化合價(jià)降低 ,則另一生成物應(yīng)為 Na2S,然后配平反應(yīng) 的化學(xué)方程式即可。 10.(2022浙江杭州 ,28,8分 )銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是 :Cu+2H2SO4(濃 )? CuSO4+SO2↑+2H2O。 某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取硫酸銅。請(qǐng)回答以下問(wèn)題 : (1)圖中 B裝置用來(lái)收集 SO2(已知 SO2的密度大于 CO2的密度 ),但未將導(dǎo)管畫(huà)全 ,請(qǐng)將 B裝置中的 導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完整。 (2)圖中 C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入 B瓶中 ,裝置 D的作用是 。 (3)充分反應(yīng)后 ,燒瓶中的銅片仍有剩余 ,那么硫酸是否也有剩余呢 ?該小組同學(xué)進(jìn)一步研究 :待 燒瓶冷卻后 ,將燒瓶中的混合物稀釋、過(guò)濾 ,用濾液做了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn) 1:用 pH試紙測(cè)試濾液 pH,其 pH約為 1。 實(shí)驗(yàn) 2:取少量濾液于試管中 ,向試管中滴加氯化鋇溶液 ,有白色沉淀現(xiàn)象。 你認(rèn)為 , 可說(shuō)明硫酸有剩余。 (選填“實(shí)驗(yàn) 1”或“實(shí)驗(yàn) 2” ) (4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅 ,存在的缺陷有 (答出兩點(diǎn)即可 )。 答案 (8分 ,每空 2分 )(1)如右圖所示 (2)吸收 SO2 (3)實(shí)驗(yàn) 1 (4)產(chǎn)生有污染的氣體、原料利用率低、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性、反應(yīng)需加熱不節(jié)能等 解析 (1)由題意知 ,SO2的密度大于空氣的密度 ,因此采用向上排空氣法收集 ,故長(zhǎng)管進(jìn)氣 ,短管 出氣。 (2)Cu和濃硫酸反應(yīng)生成 SO2,SO2是空氣污染物之一 ,不能直接排放 ,需要進(jìn)行尾氣處理 , 因此用 NaOH溶液進(jìn)行吸收。 (3)因?yàn)?Cu+2H2SO4(濃 )? CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4溶液中 有 S? ,無(wú)論是否有硫酸剩余加入 BaCl2溶液后都會(huì)生成白色沉淀 ,因此實(shí)驗(yàn) 2無(wú)法作為有硫酸 剩余的依據(jù)。 (4)該反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的 SO2氣體 ,不環(huán)保 ,且使用濃硫酸 ,不安全。 24O?11.(2022黑龍江哈爾濱 ,31,4分 )分類(lèi)、類(lèi)比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。 (1)初中化學(xué)有許多實(shí)驗(yàn) ,若按照實(shí)驗(yàn)主要目的可將實(shí)驗(yàn)分為 :探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān) 系、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究物質(zhì)的含量等。據(jù)此應(yīng)將下列實(shí)驗(yàn)中的 D與 (填“ A” “ B”或“ C” )歸為一類(lèi) ,依據(jù)是 。 ? ? ? ? A B C D (2)許多物質(zhì)的命名與元素的化合價(jià)高低有關(guān) ,如錳酸鉀、高錳酸鉀 ,其中錳元素的化合價(jià)分別 為 + +7。氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)有 + + + 1等 ,由此推測(cè)鈉元素、氧元素和 +7價(jià)氯元 素三種元素組成的化合物的名稱(chēng)為 ,化學(xué)式為 。 答案 (4分 )(1)A(1分 ) D實(shí)驗(yàn)與 A實(shí)驗(yàn)的主要目的都是探究物質(zhì)的性質(zhì) (1分 ) (2)高氯酸鈉 (1分 ) NaClO4(1分 ) 解析 (1)A實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)的性質(zhì) ,B實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 ,C實(shí)驗(yàn)是探究 物質(zhì)的含量 ,D實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)的性質(zhì) ,故 D實(shí)驗(yàn)與 A實(shí)驗(yàn)為一類(lèi)。 (2)由題給信息推測(cè)出 ,鈉元 素、氧元素和 +7價(jià)氯元素三種元素組成的化合物為高氯酸鈉 ,化學(xué)式為 NaClO4。 12.(2022四川成都 ,18,9分 )城市生活垃圾的處理是世界性難題 ,某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行 處理與綜合利用的部分流程如下 : ? 資料 1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有 SO HCl等有害氣體。 資料 2:+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。 回答下列問(wèn)題 : (1)發(fā)電是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的 轉(zhuǎn)變成電能。 (2)吸收步驟中 ,石灰漿的作用是 。 (3)溶解步驟中 ,產(chǎn)生 H2的化學(xué)方程式為 。除此反應(yīng)以外 ,溶解步 驟還能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng) : ① Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O ② Fe+Fe2(SO4)3? 3FeSO4 其中屬于化合反應(yīng)的是 (填序號(hào) ),反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)不變的是 (填序 號(hào) )。 (4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 (填操作名稱(chēng) ),得 到硫酸亞鐵晶體 ,其中氮?dú)獾淖饔檬? 。 (5)請(qǐng)你就成都市生活垃圾處理提一條建議 。 答案 (9分 )(1)熱能 (1分 ) (2)除去煙氣中含有的 SO HCl(1分 ) (3)Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑(2分 ) ② (1分 ) ① (1分 ) (4)過(guò)濾 (1分 ) 作保護(hù)氣 ,避免 +2價(jià)的鐵元素被空氣中氧氣氧化 (1分 ) (5)生活垃圾分類(lèi)回收等 (1分 ) 解析 (1)焚燒垃圾會(huì)放出熱量 ,利用垃圾焚燒發(fā)電是將熱能轉(zhuǎn)變成電能。 (2)由題給資料 1可 知焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生二氧化硫和氯化氫 ,石灰漿的主要成分是氫氧化鈣 ,與二氧化硫、氯化氫均 能發(fā)生反應(yīng) ,從而達(dá)到除去煙氣中的二氧化硫和氯化氫的目的。 (3)生銹的鐵可以認(rèn)為是氧化 鐵和鐵的混合物 ,鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣 ,化學(xué)方程式是 Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑。題給信息提供的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中 ,①是氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水的 復(fù)分解反應(yīng) ,復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變 。②是鐵與硫酸鐵發(fā)生的化合反應(yīng)。 (4)根據(jù) 題給資料 2可知 ,+2價(jià)的鐵元素在空氣中易被氧化 ,氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ,所以在氮?dú)獾沫h(huán)境中可 以防止 +2價(jià)的鐵元素被氧化 。將固體與液體組成的混合物分離的方法是過(guò)濾。
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