全國版20xx年中考化學復習專題十七信息給予題試卷部分課件-閱讀頁
2025-07-06 04:19本頁面
【正文】 C2H4 答案 B 催化劑能改變化學反應速率 ,A正確 。 反應后生成了乙烯 ,化學式為 C2H4,C正確 。 5.(2022北京 ,18,3分 )為保護綠水青山 ,可將工業(yè)殘留的鋇渣 [主要成分為碳酸鋇 (BaCO3)]進行無 害化處理 ,制取化工原料硫酸鋇 (BaSO4)。 (1)粉碎鋇渣的目的是 。 (3)反應釜 2中發(fā)生復分解反應的化學方程式為 。 (2)碳酸鋇與鹽酸反應 生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體 ,所以反應釜 1中的氣體 X為二氧化碳。 6.(2022山西 ,25,6分 )科學精神與社會責任 ,是化學學科素養(yǎng)更高層面的價值追求。 ? (1)用赤鐵礦石冶鐵的反應原理是 (用化學方程式表示 )。 (3)向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動 ,各成分均勻混合 ,相當于化學實驗中 的作 用 (填一種儀器的名稱 )。 答案 (1)3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2 (2)S+O2? SO2 (或 4P+5O2? 2P2O5/Si+O2? SiO2)(本題的反應條件寫成“加熱”“高 溫”“點燃”都得分 ,未寫反應條件扣 1分 ) (3)玻璃棒 (4)做保護氣 (或隔絕氧氣 )(合理即可 ) 解析 (1)赤鐵礦的主要成分氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳 ,化學方 程式為 3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2。 (3)精煉爐中吹氬氣的目的 是使鋼水循環(huán)流動 ,各成分均勻混合 ,化學實驗中用玻璃棒攪拌也起類似的作用。 7.(2022新疆烏魯木齊 ,14,3分 )以純堿和石灰石為原料制備燒堿的工藝流程如下圖所示 ,請回 答 : ? (1)下列物質中均能與石灰石、生石灰、熟石灰發(fā)生反應的是 (填字母 )。 (3)如果想檢驗上述產品中的燒堿溶液里是否含有純堿 ,可用的試劑為 (填一種 物質的化學式 )。 (2)步驟④中 ,碳酸鈉溶液和 石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。 8.(2022內蒙古呼和浩特 ,14)某工廠排出的廢水中 ,可能含有 AgNO Ba(NO3) FeCl Cu(NO3) Na2SO4中的幾種物質。 【查閱資料】①白色的 Fe(OH)2沉淀在潮濕空氣中迅速轉化為紅褐色 Fe(OH)3。 (1)取少量廢水 ,加入過量稀鹽酸 ,產生白色沉淀 ,沉淀化學式為 。另一份加入過量氫氧化鈉溶液 ,產生藍色沉淀 ,該過程中與 OH反應的離子有 (寫離子符號 )。此流程中涉及 種基本反應類型。過濾 ,將濾液分成兩份 ,一份加入稀硫酸 ,產生白色沉 淀 ,說明廢水中含有 Ba(NO3)2,則一定沒有 Na2SO4,加入稀硫酸時發(fā)生反應的化學方程式為 H2SO4+ Ba(NO3)2? BaSO4↓+2HNO3。 (2)根據(jù) (1)中分析知廢水中含有 AgNO Ba(NO3) Cu(NO3)2三種溶質。向溶液 B中加入過量的氫氧化鈉溶液 ,氫氧化鈉溶 液和硝酸亞鐵反應會生成氫氧化亞鐵和硝酸鈉 ,Ba(NO3)2與氫氧化鈉溶液不反應 ,因此溶液 C 中含有的溶質為 Ba(NO3) NaNO3和 NaOH。 9.(2022遼寧沈陽 ,17,10分 )根據(jù)表中信息 ,請回答下列問題 : (1)填寫表中內容 :① 。 (2)物質可以按照一定規(guī)律發(fā)生轉化 ,請按要求各寫出一個對應的化學方程式。 ②復分解反應 : 。 (4)2H2S+SO2? 3S↓+2H2O,反應前后硫元素化合價發(fā)生的變化是 。其他合理答案均可 ) (4)2→0。② SO H2SO Na2SO3中 S元素的化合價都為 +4價。②復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應 ,例 如氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水。 (4)反應前 H2S中 S元素的化合價為 2價 ,SO2中 S元素的化合價為 +4 價 ,反應后 S元素的化合價為 0,所以在整個反應中硫元素的化合價變化為 :2→0。 (5)在 化學反應中有元素化合價升高必然有元素化合價降低 ,則另一生成物應為 Na2S,然后配平反應 的化學方程式即可。 某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅。 (2)圖中 C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入 B瓶中 ,裝置 D的作用是 。 實驗 1:用 pH試紙測試濾液 pH,其 pH約為 1。 你認為 , 可說明硫酸有剩余。 答案 (8分 ,每空 2分 )(1)如右圖所示 (2)吸收 SO2 (3)實驗 1 (4)產生有污染的氣體、原料利用率低、濃硫酸具有強腐蝕性、反應需加熱不節(jié)能等 解析 (1)由題意知 ,SO2的密度大于空氣的密度 ,因此采用向上排空氣法收集 ,故長管進氣 ,短管 出氣。 (3)因為 Cu+2H2SO4(濃 )? CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4溶液中 有 S? ,無論是否有硫酸剩余加入 BaCl2溶液后都會生成白色沉淀 ,因此實驗 2無法作為有硫酸 剩余的依據(jù)。 24O?11.(2022黑龍江哈爾濱 ,31,4分 )分類、類比是學習化學常用的方法。據(jù)此應將下列實驗中的 D與 (填“ A” “ B”或“ C” )歸為一類 ,依據(jù)是 。氯元素常見的化合價有 + + + 1等 ,由此推測鈉元素、氧元素和 +7價氯元 素三種元素組成的化合物的名稱為 ,化學式為 。 (2)由題給信息推測出 ,鈉元 素、氧元素和 +7價氯元素三種元素組成的化合物為高氯酸鈉 ,化學式為 NaClO4。 資料 2:+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。 (2)吸收步驟中 ,石灰漿的作用是 。除此反應以外 ,溶解步 驟還能發(fā)生兩個反應 : ① Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O ② Fe+Fe2(SO4)3? 3FeSO4 其中屬于化合反應的是 (填序號 ),反應前后鐵元素的化合價不變的是 (填序 號 )。 (5)請你就成都市生活垃圾處理提一條建議 。 (2)由題給資料 1可 知焚燒垃圾會產生二氧化硫和氯化氫 ,石灰漿的主要成分是氫氧化鈣 ,與二氧化硫、氯化氫均 能發(fā)生反應 ,從而達到除去煙氣中的二氧化硫和氯化氫的目的。題給信息提供的兩個化學反應中 ,①是氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水的 復分解反應 ,復分解反應前后各元素的化合價不變 。 (4)根據(jù) 題給資料 2可知 ,+2價的鐵元素在空氣中易被氧化 ,氮氣化學性質穩(wěn)定 ,所以在氮氣的環(huán)境中可 以防止 +2價的鐵元素被氧化 。
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