湖南專用20xx年中考化學復習專題二十化學圖表題試卷部分課件-資料下載頁
2025-06-12 12:30本頁面
【正文】 體的質(zhì)量 :XY ,消耗金屬的質(zhì)量 :XY ,消耗金屬的質(zhì)量 :X=Y ,消耗鹽酸的質(zhì)量 :X=Y 答案 D 由圖像可知 ,t1時 ,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 :XY,A項正確 。t2時 ,X對應(yīng)的曲線開始出現(xiàn)平臺 , 此時 X金屬已經(jīng)消耗完 ,而 Y對應(yīng)的曲線未產(chǎn)生平臺 ,Y金屬未完全消耗 ,則 t2時消耗金屬的質(zhì)量 : XY,B項正確 。t3時 ,兩金屬全部消耗完 ,消耗金屬的質(zhì)量 :X=Y,消耗鹽酸的質(zhì)量 :XY,C項正確 , D項不正確。 7.(2022湖北襄陽 ,43,2分 )某飲用水標簽上的部分文字如圖 ,請回答 : (1)這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是 (選填 :原子、分子或元素 )。 (2)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ? ,其中 x= 。 答案 (1)元素 (2)1 解析 (1)標簽中的鈣、鎂、鉀、鈉指的都是元素。 (2)根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 得 11=2+8+x,則 x=1。 8.(2022湖北襄陽 ,52,4分 )某純堿樣品中含有少量 NaCl,小麗同學取該樣品 23 g全部溶解于 150 g 水中 ,再逐滴加入 160 g稀鹽酸 ,反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。 (提示 : 相關(guān)反應(yīng)為 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑) ? 計算當 恰好完全反應(yīng)時 : (1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克。 (2)此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (寫出必要的計算過程 ,結(jié)果保留到 %)。 答案 (1)? (1分 ) (2)解 :設(shè)參加反應(yīng)的 Na2CO3的質(zhì)量為 x,反應(yīng)生成的 NaCl的質(zhì)量為 y。 Na2CO3+2HCl? 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 2=117 44 x y g? (1分 ) ? =? x=? = g? ( ) ? =? y=? = g? ( ) 反應(yīng)后所得 NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 : ? 100%=%? (1分 ) 答 :恰好完全反應(yīng)時所得 NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。 10644 8 . 8 gx106 g44?11744 8 . 8 gy117 g44?(23 g g) g23 g 150 g g g??? ? ?解析 根據(jù)題圖即可知道生成的二氧化碳的質(zhì)量 ,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的碳 酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量 ,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算即可。 9.(2022遼寧沈陽 ,20,8分 )某化學小組初步探究“氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時溶液溫 度的變化情況”。 實驗用品 :37%的濃鹽酸 (密度為 g/mL)、 10%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、溫度計 … … 實驗一 :配制 100 mL 10%的鹽酸 (密度為 g/mL) 實驗步驟 : (1)計算 :需要 37%的濃鹽酸的體積為 mL(精確到 mL,下同 )。 需要蒸餾水的體積為 mL(水的密度為 g/mL)。 (2)量取濃鹽酸和蒸餾水 (3)混合配制 實驗二 :在一定體積的 10%的氫氧化鈉溶液中滴加 10%的鹽酸 (室溫下 ),反應(yīng)中溶液溫度的變 化如下 : 加入鹽酸的 體積 (V)/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液溫度變 化 (Δt)/℃ Δt1 (1)表中 Δt1的值為 。 (2)試繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的關(guān)系圖。 ? (3)根據(jù)所繪曲線分析 ,加入鹽酸的體積在 0~10 mL時 ,溶液溫度變化的趨勢及其原因是 。 (4)其他條件不變 ,若改用 20%的鹽酸進行滴加 ,結(jié)合對上述曲線的分析 ,大膽猜想新曲線最高點 的位置 (不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素 )。 ① 橫坐標及猜想理由 : 。 ② 縱坐標及猜想理由 : 。 答案 實驗一 :(1) (或 ) 實驗二 :(1)0 (2) ? (3)溶液溫度變化逐漸增大 ,其原因是中和反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,隨著鹽酸體積的增加 ,放出的熱量 在不斷增加 (其他合理答案均可 ) (4)① 5,當恰好反應(yīng)時 ,放出熱量的最大值與原實驗相同 ,此時所需 20%鹽酸的體積是原來的二 分之一 (坐標與對應(yīng)理由合理均可 ) ② 大于 ,當恰好反應(yīng)時 ,放出熱量的最大值與原實驗相同 ,此時溶液總質(zhì)量比原實驗 的小 ,故 Δt最大值大于 ℃ (坐標與對應(yīng)理由合理均可 ) 解析 實驗一 :(1)設(shè)需要 37%的濃鹽酸的體積為 V,則 : g/mLV37%= g/mL100 mL10% 解得 V≈ mL 需要蒸餾水的質(zhì)量為 g/mL100 g/mL mL= g,因為水的密度為 g/mL, 則需要蒸餾水的體積約為 (或 ) mL。 實驗二 :(1)加入鹽酸體積為 0,溶液溫度不變 ,故 Δt1為 0。 (2)根據(jù)題表數(shù)據(jù) ,在坐標上依次找出各個點 ,用平滑的曲線連接各點。 (3)由所繪曲線分析得出 ,加入鹽酸體積在 0~10 mL時 ,溶液的溫度變化逐漸增大 ,原因是鹽酸與 NaOH反應(yīng)放熱 ,隨著鹽酸體積的增加 ,放出的熱量也在不斷增加。 (4)① 鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時 ,放出熱量最大 ,若改用 20%的鹽酸 ,鹽酸的濃度增大一 倍 ,則加 5 mL 20%的鹽酸時恰好中和 ,此時放出熱量最大 。② 恰好反應(yīng)時 ,放出熱量最大 ,由于溶 液的總質(zhì)量減小 ,故溫度變化比 ℃ 大。
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