廣西專用20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十八信息給予題試卷部分課件-資料下載頁
2025-06-21 06:51本頁面
【正文】 是在溶液中 ,兩種化合物互相交換成分 ,生成兩種新的化合物的反 應(yīng) ,例如氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。 (3)銨態(tài)氮肥與堿反應(yīng)會產(chǎn)生有刺激性氣味 的氣體 ,據(jù)此可檢驗銨態(tài)氮肥。 (4)反應(yīng)前 H2S中 S元素的化合價為 2價 ,SO2中 S元素的化合價為 +4價 ,反應(yīng)后 S元素的化合價為 0,所以在整個反應(yīng)中硫元素的化合價變化為 :2→0。+4→0。 (5) 在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價升高必然有元素化合價降低 ,則另一生成物應(yīng)為 Na2S,然后配平反 應(yīng)的化學(xué)方程式即可。 11.(2022北京 ,29,5分 )閱讀下面科普短文 (原文作者 :段翰英等 )。 我國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里 ,經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜 品種繁多、風(fēng)味獨特、口感鮮脆。 蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害 ,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后 ,就會產(chǎn)生危害。亞硝酸 鹽 [如亞硝酸鈉 (NaNO2)]與胃酸 (主要成分是鹽酸 )反應(yīng) ,產(chǎn)生亞硝酸 (HNO2)和氯化物 (如 NaCl)。亞硝酸不穩(wěn)定 ,產(chǎn)生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結(jié)合 ,導(dǎo)致中毒。 泡菜中含亞硝酸鹽嗎 ?含量有多少 ?含量受什么因素影響呢 ? 經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn) ,食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下圖為室溫下 , 食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關(guān)系。 ? 用不同的蔬菜進行測定 ,變化趨勢與芹菜相似。 實驗表明 ,發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。泡菜發(fā)酵過 程中 ,泡制溫度較高時 ,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得早 ,且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌 的繁殖有關(guān)。 實驗還表明 ,泡制過程中添加姜汁和維生素 C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成。 現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明 ,泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益 ,具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低 膽固醇等保健作用。但是 ,有些泡菜鹽分或糖分過高 ,對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。 另外 ,泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失。 (有刪改 ) 依據(jù)文章內(nèi)容 ,回答下列問題。 (1)泡菜中的亞硝酸鹽是由 轉(zhuǎn)化生成的。 (2)亞硝酸鈉能與鹽酸反應(yīng) ,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。 (3)室溫下 ,用芹菜制作的泡菜 ,最佳食用時間是 (填字母序號 ,下同 )。 2~3天 5~6天 12天后 (4)下列關(guān)于制作泡菜的說法中 ,合理的是 。 C的水果 (5)請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議 : 。 答案 (1)硝酸鹽 (2)復(fù)分解 (3)C (4)ACD (5)泡菜有益健康 ,但不能代替新鮮蔬菜 (或其他合理答案 ) 解析 (1)泡菜中的亞硝酸鹽是由蔬菜中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化來的。 (2)亞硝酸鈉屬于鹽 ,它與鹽酸反 應(yīng)屬于鹽和酸反應(yīng) ,化學(xué)方程式為 HCl+NaNO2? NaCl+HNO2,因此屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (3)根 據(jù)題中圖像可知 ,泡菜在第一周內(nèi)亞硝酸鹽含量最高 ,7天之后逐漸減少 ,12天之后含量變?yōu)?0, 故選 C。 (4)實驗表明 ,泡制過程中添加姜汁和維生素 C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成 ,因此 A、 C均合理 。溫度較高時有利于乳酸菌的繁殖 ,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得早 ,且數(shù)值低 ,因此 B不合理 。最佳食用期時 ,各種濃度的食鹽水泡制的泡菜中亞硝酸鹽的含量均變?yōu)?0,因此與泡 制時的食鹽水濃度無關(guān) ,因此 D合理。 (5)此題答案具有開放性 ,合理即可。如泡菜雖然有益健 康 ,但泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失 。不能代替新鮮蔬菜 。泡制 12天后亞硝酸鹽含量最 低 ,應(yīng)盡快食用 。因為有些泡菜鹽分或糖分過高 ,因此高血壓和糖尿病患者少食用泡菜等。 12.(2022四川成都 ,18,9分 )城市生活垃圾的處理是世界性難題 ,某垃圾處理廠對生活垃圾進行 處理與綜合利用的部分流程如下 : ? 資料 1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有 SO HCl等有害氣體。 資料 2:+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。 回答下列問題 : (1)發(fā)電是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的 轉(zhuǎn)變成電能。 (2)吸收步驟中 ,石灰漿的作用是 。 (3)溶解步驟中 ,產(chǎn)生 H2的化學(xué)方程式為 。除此反應(yīng)以外 ,溶解步驟 還能發(fā)生兩個反應(yīng) :① Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O ② Fe+Fe2(SO4)3? 3FeSO4,其中屬于化合反應(yīng)的是 (填序號 ),反應(yīng)前后鐵元素的化合 價不變的是 (填序號 )。 (4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 (填操作名稱 ),得 到硫酸亞鐵晶體 ,其中氮氣的作用是 。 (5)請你就成都市生活垃圾處理提一條建議 。 答案 (9分 )(1)熱能 (1分 ) (2)除去煙氣中含有的 SO HCl(1分 ) (3)Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑(2分 ) ② (1分 ) ① (1分 ) (4)過濾 (1分 ) 作保護氣 ,避免 +2價的鐵元素被空氣中氧氣氧化 (1分 ) (5)生活垃圾分類回收等 (1分 ) 解析 (1)焚燒垃圾會放出熱量 ,利用垃圾焚燒發(fā)電是將熱能轉(zhuǎn)變成電能。 (2)由題給資料 1可 知焚燒垃圾會產(chǎn)生二氧化硫和氯化氫 ,石灰漿的主要成分是氫氧化鈣 ,與二氧化硫、氯化氫均 能發(fā)生反應(yīng) ,從而達到除去煙氣中的二氧化硫和氯化氫的目的。 (3)生銹的鐵可以認為是氧化 鐵和鐵的混合物 ,鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣 ,化學(xué)方程式是 Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑。題給信息提供的兩個化學(xué)反應(yīng)中 ,反應(yīng)①是氧化鐵與稀硫酸生成硫酸鐵和水的 復(fù)分解反應(yīng) ,復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價不變 。反應(yīng)②是鐵與硫酸鐵發(fā)生的化合反應(yīng)。 (4) 根據(jù)題給資料 2可知 ,+2價的鐵元素在空氣中易被氧化 ,氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ,所以在氮氣的環(huán)境 中可以防止 +2價的鐵元素被氧化 。將固體與液體組成的混合物分離的方法是過濾。
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