廣東專用20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十八開放性試題試卷部分課件-資料下載頁
2025-06-12 14:54本頁面
【正文】 2? 2H2O+O2↑ Ⅰ .量筒內(nèi)產(chǎn)生氣泡速率的快慢 (或量筒內(nèi)液面下降的快慢等 ) Ⅱ .[方案二 ]相同時間內(nèi)收集的氣體體積 3 5 實(shí)驗結(jié)論 : 相同條件下 ,過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越快 (或 : = 相同條件下 ,過氧化氫溶液的分解速率與濃度無關(guān) 相同條件下 ,過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越慢 ) 解析 該實(shí)驗的反應(yīng)方程式是過氧化氫在 FeCl3的催化作用下發(fā)生分解 ,生成水和氧氣。 Ⅰ .向相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液中注入相同體積、相同濃度的氯化鐵溶液后 ,可通 過觀察產(chǎn)生氣泡速率的快慢或量筒內(nèi)液面下降的快慢來粗略判斷過氧化氫濃度對過氧化氫 分解速率的影響。 Ⅱ .要準(zhǔn)確判斷反應(yīng)速率的快慢 ,還可測定單位時間或相同時間內(nèi)收集到的氣體體積的多少 。設(shè) 計實(shí)驗時 ,要注意控制單一變量 ,兩次實(shí)驗中其他條件都相同時 ,只有過氧化氫的濃度不相等 , 因此在表格中 ,作催化劑的氯化鐵溶液的體積均為 3 mL,即 x=3。反應(yīng)的時間均為 5分鐘 ,即 y=5。 相同條件下 ,若 V1 V2,說明過氧化氫的濃度越大 ,其分解速率越快 。若 V1=V2,說明過氧化氫的分 解速率與濃度無關(guān) 。若 V1V2,說明過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越慢。 3.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,30,14分 ,★ )“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉 (xNa2CO3yH2O2),俗稱固體雙氧 水。興趣小組對其進(jìn)行以下探究 : 【 性質(zhì)探究 】 (1)取少量“魚浮靈”于試管中加水 ,有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出 。向試管中加入少量 MnO2粉末 , 產(chǎn)生大量氣泡。將帶火星木條伸入試管 ,木條 ,說明有 O2生成。 (2)取實(shí)驗 (1)中上層清液 ,測得溶液 pH7。向溶液中滴加足量稀鹽酸 ,產(chǎn)生大量氣泡 。將產(chǎn)生的氣 體通入澄清石灰水 ,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象 ,說明有 氣體生成。 結(jié)論 :過碳酸鈉具有 Na2CO3和 H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)。 【 工業(yè)制備 】 H2O2和穩(wěn)定劑 ? 注 :異丙醇為有機(jī)溶劑。 ↓ (3)穩(wěn)定劑的作用是 。穩(wěn)定劑中 MgCl2和 Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,生成一種難 溶物將過碳酸鈉粒子包裹住 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)濁液中加入異丙醇的作用是 。 (5)操作 Ⅱ 中洗滌晶體的試劑最好選用 (填字母 )。 NaCl溶液 (6)根據(jù)下表數(shù)據(jù) ,你認(rèn)為上述制備反應(yīng)的最佳溫度范圍是 ℃ 。 注 :活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為 O2的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 溫度范圍 /℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 活性氧含量 /% “魚浮靈”的產(chǎn)率 /% 【 組成測定 】 利用下圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉 (xNa2CO3yH2O2)組成的確 定 (雜質(zhì)對測定無影響 )。 查閱資料 :① “魚浮靈”中活性氧含量 ≥ %是一等品 ,≥ %是合格品。 ②過碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出 CO2和 O2。 ? (7)實(shí)驗前先緩慢通 N2一段時間 ,加熱銅網(wǎng)至紅熱后 ,再緩慢滴入過量稀硫酸 ,直至 A中樣品完全 反應(yīng) 。繼續(xù)緩慢通 N2,其目的是 。 (8)若先滴入稀硫酸 ,后加熱銅網(wǎng) ,會導(dǎo)致 x∶ y的值 (填“偏大”或“偏小” )。 (9)裝置 B的作用是 (填序號 )。 ①除去氣體中的水蒸氣 ②便于觀察和控制氣流速度 (10)實(shí)驗測得 C裝置中銅網(wǎng)增重 g,D裝置增重 g。該產(chǎn)品中活性氧含量為 %。屬 于 (填“一等品”或“合格品” )。x∶ y= 。 答案 [共 14分 ,除第 (10)小題最后一空 2分外 ,其余每空 1分 ] (1)復(fù)燃 (2)CO2(或二氧化碳 ) (3)防止 H2O2分解 (或防止過碳酸鈉分解 ) MgCl2+Na2SiO3? MgSiO3↓+2NaCl (4)降低過碳酸鈉的溶解度 (或減少過碳酸鈉的溶解或提高產(chǎn)率等 ) (5)C (6)15~20 (7)使殘留在裝置中的氣體全部被吸收 (8)偏大 (9)①② (答對 1個給 ) (10)12 合格品 2∶ 3 解析 (1)H2O2在 MnO2的催化作用下 ,迅速分解產(chǎn)生 O2,O2可使帶火星的木條復(fù)燃。 (2)生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁 ,說明有 CO2生成。 (3)由性質(zhì)探究可知 ,過碳酸鈉具有 Na2CO3和 H2O2的雙重性質(zhì) ,加入穩(wěn)定劑防止 H2O2(或 xNa2CO3 yH2O2)的分解。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知 MgCl2與 Na2SiO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :MgCl2+ Na2SiO3? MgSiO3↓+2NaCl。 (4)操作 Ⅰ 通過過濾分離得到過碳酸鈉晶體 ,為了提高過碳酸鈉的產(chǎn)率 ,加入異丙醇來降低過碳 酸鈉的溶解度。 (5)由 (4)可知應(yīng)選用異丙醇來洗滌過碳酸鈉。 (6)從表中數(shù)據(jù)看出溫度在 15~20 ℃ 時 ,“魚浮靈”的產(chǎn)率和活性氧含量最高。 (7)反應(yīng)完全后 ,裝置內(nèi)會有一部分 CO2和 O2,通入 N2可使殘留在裝置中的氣體全部被吸收。 (8)先滴稀硫酸 ,后加熱銅網(wǎng) ,會使 O2反應(yīng)不完全 ,導(dǎo)致測得的 y偏小 ,則 x∶ y偏大。 (9)裝置 B中的濃硫酸既可以除去氣體中的水蒸氣 ,又便于觀察和控制氣流速度。 (10)銅網(wǎng)增重的 g就是生成的 O2的質(zhì)量 ,堿石灰增重的 g是 CO2的質(zhì)量 ,則產(chǎn)品中活性氧含 量為 ? 100%=12%,屬于合格品。根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式計算得出 Na2CO3和 H2O2 1 . 2 g1 0 . 0 g的質(zhì)量分別為 g和 g,則 ? =? ,解得 ? =? 。 5 .3 g2 .5 5 g 10634xy xy23
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