【正文】 溶解度 (填“相等”或“不相等” )。 ② t2 ℃ 時(shí) ,甲和乙的飽和溶液各 100 g,兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為 :甲 乙 (填 “ ”“=”或“ ”)。 ③將 t2 ℃ 時(shí) 150 g甲的飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果 精確到 %)。 答案 (8分 ) (1)玻璃棒 (2)煮沸 (3)MnCl2 (4)1∶ 2 (5)① 相等 ② ③ % 解析 (1)過(guò)濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗和玻璃棒。 (2)生活中常用煮 沸的方法降低水的硬度。 (3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變 ,推知 X中含有 1個(gè) Mn、 2個(gè) Cl,所以 X的化學(xué)式為 MnCl2。 (4)在電解水的實(shí)驗(yàn)中 ,兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的 氣體是氧氣和氫氣 ,一段時(shí)間后 ,氧氣和氫氣的體積比約為 1∶ 2。 (5)① 通過(guò)分析溶解度曲線可 知 ,t1 ℃ 時(shí) ,甲和乙的溶解度相等 。② t2 ℃ 時(shí) ,甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 ,所以甲和乙 的飽和溶液各 100 g,兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為甲 乙 。③ 在 t2 ℃ 時(shí) ,150 g甲的飽和溶液 中溶劑質(zhì)量是 100 g,降溫至 t1 ℃ 時(shí) ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %。 30 g100 g 30 g?6.(2022山東臨沂 ,23,5分 )水是寶貴的自然資源 ,生命的孕育和維系需要水 。人類的日常生活和 工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)水。人類必須愛(ài)惜水 ——節(jié)約用水 ,保護(hù)水 ——防治水污染。 (1)下列做法不正確的是 (填序號(hào) )。 ①用洗菜水沖廁所 ②生活污水可任意排放 ③農(nóng)業(yè)和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌 (2)自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水的過(guò)程中 ,常加入 ,用來(lái)吸附水中一些溶解性的雜質(zhì) ,除去 臭味。在吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾四種凈水方法中 , 的凈化程度最高。 (3)某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有一定量的鹽酸 ,不能直接排放到河流中?？上驈U水中撒入一定 量的石灰石粉末對(duì)廢水進(jìn)行處理 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 答案 (1)② (2)活性炭 蒸餾 (3)CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O 解析 (1)① 的做法是一水多用 ,屬于日常生活中節(jié)約用水的方法 。② 任意排放生活污水 ,可導(dǎo) 致水體污染 ,因此不利于保護(hù)水資源 。③ 是農(nóng)業(yè)和園林業(yè)中節(jié)約用水的方法。 (2)活性炭具有吸 附性 ,可吸附水中的色素和異味 。在吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾四種凈水方法中 ,蒸餾的凈化程度 最高。 (3)石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w ,排放后對(duì)水體沒(méi)有污染。 7.(2022湖北襄陽(yáng) ,44,4分 )今年 3月 22—28日是第 28屆“中國(guó)水周” ,其主題為“節(jié)約水資源 ,保 障水安全”。 (1)下列關(guān)于水的說(shuō)法中 ,? 的有 : (填序號(hào) )。 ①水是由氫元素和氧元素組成的化合物 ②清澈、透明的泉水是純凈物 ③合理施用農(nóng)藥、化肥 ,以減少水體污染 ④將活性炭放入硬水中可使其軟化 ⑤洗菜、洗衣后的水用來(lái)澆花、沖洗廁所 (2)自然界中的水一般要凈化后才能使用。吸附、過(guò)濾、蒸餾等三種凈化水的操作中 ,單一操 作相對(duì)凈化程度最高的是 。 (3)下圖表示自來(lái)水消毒過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程 : ? ① 寫(xiě)出上述物質(zhì)中單質(zhì)的化學(xué)式 。② 物質(zhì) D中氯元素的化合價(jià)為 。 ???不 正 確答案 (1)②④ (少寫(xiě)、錯(cuò)寫(xiě)不得分 ) (2)蒸餾 (3)① Cl2 ② +1(價(jià) )(或 ? ) 1HClO?解析 (1)水是由氫元素和氧元素組成的化合物 ,故①正確 。泉水中溶解了一些其他物質(zhì) ,屬于 混合物 ,故②不正確 。合理施用農(nóng)藥、化肥可減少水體污染 ,故③正確 ?；钚蕴磕芪缴睾彤? 味等 ,不能使硬水軟化 ,故④不正確 。一水多用、循環(huán)利用是節(jié)約用水的好方法 ,故⑤正確。 (2)吸附、過(guò)濾、蒸餾三種凈化水的操作中 ,凈化程度最高的是蒸餾。 (3)根據(jù)題圖可知 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2O+Cl2? HCl+HClO,該反應(yīng)中屬于單質(zhì)的是 Cl2。D 物質(zhì)為 HClO,設(shè) Cl元素的化合價(jià)為 x,根據(jù)化合物中各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于 0可得 +1+x+(2)=0,x=+1。 考點(diǎn) 2 常見(jiàn)的溶液 1.(2022重慶 B,16,2分 )將質(zhì)量均為 30 g的甲、乙兩種固體分別加入到 50 g水中 ,充分?jǐn)嚢韬?,剩 余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如下圖所示 ,下列說(shuō)法正確的是 ? ( ) ? ℃ 時(shí) ,甲、乙的溶解度均為 20 g t2 ℃ 降低到 t1 ℃ 時(shí) ,甲溶液中析出 5 g固體 、 b、 c三點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 :cab 答案 D 根據(jù)坐標(biāo)圖像分析可知 ,溶液中剩余固體的質(zhì)量隨溫度的升高 ,甲不斷增多 ,乙不斷 減少 ,表明甲的溶解度隨溫度的升高而減小 ,乙的溶解度隨溫度的升高而增大 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。t1 ℃ 時(shí) , 50 g水溶解的甲、乙固體質(zhì)量均為 30 g10 g=20 g,則該溫度下 ,甲、乙的溶解度均為 40 g,B項(xiàng) 錯(cuò)誤 。溫度由 t2 ℃ 降至 t1 ℃ 時(shí) ,無(wú)甲物質(zhì)析出 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。50 g水形成的溶液中 ,b點(diǎn)溶解固體的質(zhì)量 為 30 g15 g=15 g,a點(diǎn)溶解固體的質(zhì)量為 20 g,c點(diǎn)溶解固體的質(zhì)量大于 a點(diǎn) ,故 D項(xiàng)正確。 2.(2022河南 ,8,1分 )下圖是甲、乙的溶解度曲線。下列說(shuō)法 ? 的是 ? ( ) ? ℃ 時(shí) ,乙的溶解度大于甲的溶解度 ℃ 時(shí) ,甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ℃ 時(shí) ,75 g甲的飽和溶液中加入 50 g水 ,可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的溶液 ???不 正 確答案 D 由題圖知 ,t1 ℃ 時(shí) ,乙的溶解度大于甲的溶解度 ,A正確 。t2 ℃ 時(shí) ,甲、乙的溶解度曲線 交于一點(diǎn) ,說(shuō)明二者的溶解度相等 ,則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等 ,故 B正確 。甲的溶解度隨 著溫度的降低而減小 ,因此降溫可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?,C正確 。t3 ℃ 時(shí) ,甲的溶解 度為 50 g,則 75 g甲的飽和溶液中含有 25 g溶質(zhì) ,向飽和溶液中加水時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變 ,則加水后 形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25 g/(75 g+50 g)100%=20%,故 D錯(cuò)誤。 3.(2022廣東茂名 ,12,4分 )A、 B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 ? ( ) ? ℃ 時(shí) ,A和 B的溶解度相等 ℃ 時(shí) ,A和 B的飽和溶液 ,降溫到 t1 ℃ 時(shí)兩者仍是飽和溶液 ℃ 時(shí) ,在 A的飽和溶液中加入少量水 ,A的溶解度變小 ℃ 時(shí) ,在 100 g水中加入 40 g A,可形成不飽和溶液 答案 AD t1 ℃ 時(shí) A和 B的溶解度曲線交于一點(diǎn) ,二者的溶解度相等 ,A正確 。A的溶解度隨溫 度的降低而減小 ,B的溶解度隨溫度的降低而增大 ,所以 t2 ℃ 時(shí) A和 B的飽和溶液 ,降溫到 t1 ℃ 時(shí) , A仍為飽和溶液 ,B變?yōu)椴伙柡腿芤?,B錯(cuò)誤 。溫度不變 ,物質(zhì)的溶解度不變 ,所以 t2 ℃ 時(shí)在 A的飽 和溶液中加入少量水 ,A的溶解度不會(huì)改變 ,C錯(cuò)誤 。t2 ℃ 時(shí) A的溶解度是 45 g,即 100 g水中最多 溶解 45 g的 A,所以在 100 g水中加入 40 g A,形成的是 A的不飽和溶液 ,D正確。 審題技巧 注意溶解度曲線圖中的關(guān)鍵點(diǎn)。如 t1 ℃ 時(shí) ,A、 B兩物質(zhì)的溶解度相同 。t2 ℃ 時(shí) ,A物 質(zhì)的溶解度為 45 g。 4.(2022福建龍巖 ,7,3分 )下列是小明“配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)過(guò) 程。正確的是 ? ( ) 10 g、水 40 g ,小明認(rèn)為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 答案 A 配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氯化鈉溶液 ,需要氯化鈉的質(zhì)量為 50 g20%=10 g, 水的質(zhì)量為 50 g10 g=40 g,故 A正確 。稱量時(shí) ,應(yīng)把氯化鈉放在左盤(pán) ,故 B錯(cuò)誤 。量筒不能用于溶 解固體 ,故 C錯(cuò)誤 。溶液具有均一性、穩(wěn)定性 ,剩余一半的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 20%,故 D錯(cuò)誤。 5.(2022天津 ,20,7分 )溶液與人們的生活息息相關(guān)。 (1)下列少量物質(zhì)分別放入水中 ,充分?jǐn)嚢?,可以得到溶液的是 (填字母 )。 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì) ,形成溶液過(guò)程中 ,溫度升高。這種物質(zhì)是 (填字母 )。 (3)下表是三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度 ,根據(jù)表中信息回答問(wèn)題。 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度 /g 氯化鈉 硝酸鉀 110 169 246 氫氧化鈣 ① 60 ℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解度 硝酸鉀的溶解度 (填“ ”“=”或“ ”)。 ②表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體 ,該物質(zhì)是 (填化學(xué)式 )。 ③ 20 ℃ 時(shí) ,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留至 %)。 ④向 20 ℃ 的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰 ,再冷卻至 20 ℃ ,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比 加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 (填“增大”“不變”或“減小” )。 ⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體 ,加水配成 80 ℃ 的硝酸鉀飽和溶液 ,再冷卻至 20 ℃ ,析出晶體 并得到溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 (填字母 )。 答案 (7分 )(1)A (2)A (3)① ② Ca(OH)2 ③ % ④減小 ⑤ B 解析 (1)高錳酸鉀溶于水得到溶液 ,汽油加入水中得到乳濁液 ,面粉加入水中得到懸濁液。 (2)燒堿溶于水放熱 ,溫度升高 。硝酸銨溶于水吸熱 ,溫度降低 。氯化鈉溶于水 ,溫度無(wú)明顯變化。 (3)① 由表中信息可知 ,60 ℃ 時(shí) ,硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 。② 氫氧化鈣的溶解度隨 溫度的升高而減小 。③ 20 ℃ 時(shí) ,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %。④ 氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣 ,使溶液中溶劑減少 ,溶質(zhì)析出 ,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減小 。⑤ 硝酸 鉀的溶解度隨溫度的降低而減小 ,所以將硝酸鉀的飽和溶液降溫 ,一定會(huì)析出硝酸鉀晶體 ,析出 晶體后的溶液是硝酸鉀的飽和溶液 ,降溫結(jié)晶法不能將氯化鈉和硝酸鉀徹底分離。 3 6 .0 g1 3 6 .0 g6.(2022福建福州 ,15,10分 )分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。 (1)下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度 ,根據(jù)此表回答 : ① 40 ℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解度為 g。 ②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而 (填“增大”或“減小” )。在 20 ℃ 時(shí) ,將 100 g的 水加入 30 g碳酸鈉中 ,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖? (填“飽和溶液”或“不飽和溶液” ),將 上述溶液升溫到 30 ℃ ,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果精確到 %)。 ③ 10 ℃ 時(shí) ,分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液 ,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是 。 (2)將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中 ,寫(xiě)出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。下圖是實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系 , 其中表示正確的是 (填標(biāo)號(hào) )。 溫度 /℃ 10 20 30 40 溶解度 /g 氯化鈉 碳酸鈉 答案 (10分 )(1)① ②增大 飽和溶液 % ③碳酸鈉飽和溶液 (2)Fe+2HCl? FeCl2+H2↑ AC 解析 (1)① 根據(jù)題表中信息可知 40 ℃ 時(shí)氯化鈉的溶解度為 g。 ②由題表信息可知碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大。 20 ℃ 時(shí)碳酸鈉的溶解度為 g,30 ℃ 時(shí)碳酸鈉的溶解度為 g,20 ℃ 時(shí) ,將 100 g水加入 30 g碳酸鈉中只能溶解 g,得到的溶 液為飽和溶液 。將此溶液升溫到 30 ℃ ,得到的溶液為不飽和溶液 ,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%≈ %。 ③ 10 ℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度 ,根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ? 100%可知 ,溶解度越小 ,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小 ,故填碳酸鈉飽和溶液。 (2)在金屬活動(dòng)性順序中 ,鐵排在氫的前面 ,能與鹽酸反應(yīng) ,銅排在氫的后面 ,不能與鹽酸反應(yīng) ,鐵 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+2HCl? FeCl2+H2↑。題圖中 ,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì) 量從 0開(kāi)始逐漸增大 ,當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)氫氣質(zhì)量達(dá)到最大值 ,之后不再變化 ,A正確 。反應(yīng)前固體為 鐵和銅的混合物 ,隨