【正文】 學式為 。 (3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉 ,充分反應后過濾 ,濾液中含有 的溶質是 (寫化學式 )。 (4)鐵礦石有多種 ,如赤鐵礦 (主要成分 Fe2O3)和磁鐵礦 (主要成分 Fe3O4)等。 ①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式 。 ②冶煉 2 900 t含四氧化三鐵 80%的磁鐵礦石 ,理論上能得到含雜質 2%的生鐵的質量是 t(結果精確到 )。 (5)含有鋅粉 g、鐵粉 g、銅粉 g、鋁粉 g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應 , 反應停止后 ,有 6 g固體剩余。則生成氫氣的質量為 g。 答案 (9分 )(1)汞 (2)Al2O3 (3)ZnCl2和 FeCl2 (4)① Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 ② 1 (5) 解析 (1)常溫下為液態(tài)的金屬是汞。 (2)鋁的氧化物是氧化鋁 ,化學式是 Al2O3。 (3)向含有氯 化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉 ,發(fā)生反應 :Fe+2HCl? FeCl2+H2↑、 Fe+ CuCl2? Cu+FeCl2,所以充分反應后過濾 ,濾液中含有的溶質是生成的 FeCl2和沒參與反應的 ZnCl2。 (4)① 赤鐵礦的主要成分是 Fe2O3,Fe2O3與一氧化碳反應的化學方程式為 Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2。②冶煉 2 900 t 含四氧化三鐵 80%的磁鐵礦石 ,設理論上能得到含雜質 2%的生鐵 的質量是 x。 Fe3O4+4CO? 3Fe+4CO2 232 168 2 900 t80% x(12%) ? =? ,解得 x≈ 1 t。 (5)銅不與硫酸反應 ,所以剩余的 6 g固體中有 g的銅 ,根 據“遠距離先置換”的原則可知 ,另外的 g金屬是鐵 ,所以與硫酸反應的金屬是 g鋅粉、 g鐵粉、 g 鋁粉 , g鋅粉與硫酸反應生成 g氫氣、 g鐵粉與硫酸反應生成 g氫 氣、 g鋁粉與硫酸反應生成 g氫氣 ,所以生成氫氣的總質量是 g+ g+ g= g。 232168 2 900 t 80%(1 2%)x ???考點一 金屬材料 C組 教師專用題組 1.(2022江西 ,1,2分 )常溫下為液態(tài)的金屬是 ? ( ) 答案 A 汞是熔點最低的金屬 ,常溫下呈液態(tài)。 2.(2022福建福州 ,8,3分 )下列事實和解釋相符的是 ? ( ) ——銅有良好的導電性 ——鹽酸能與鐵反應 ——汽油起乳化作用 ——活性炭能與水中雜質反應 答案 A 銅具有良好的導電性 ,可制成導線 ,A正確 。鹽酸除鐵銹是鐵銹的主要成分氧化鐵與 鹽酸反應 ,而不是鐵與鹽酸反應 ,B錯誤 。油污能溶解在汽油中 ,汽油起溶解作用而不是乳化作 用 ,C錯誤 。活性炭具有吸附作用 ,可以吸附水中的色素和異味 ,并不是與水中的雜質發(fā)生反應 ,D 錯誤。 評析 本題考查學生對性質決定用途、用途反映性質這一規(guī)律的理解 ,屬中檔題。 3.(2022天津 ,21,10分 )金屬材料廣泛應用于生產生活中。 (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 性 (填“導電”或“延展” )。 (2)為探究鋁、銅的金屬活動性順序 ,某同學選用了下列藥品進行實驗 ,其中可行的是 (填字母 )。 、銅絲、氯化鎂溶液 、銅絲、硫酸銅溶液 ? (3)A~G是初中化學常見的物質。已知 A為黑色固體單質 ,B為紅棕色粉末 ,G為紫紅色固體單 質 ,它們的轉化關系如下圖所示 ,回答問題。 ①寫出化學式 :A 。B 。 ②反應 Ⅱ 的化學方程式為 。 ③反應 Ⅲ 的化學方程式為 。 (4)用 1 600 t含氧化鐵 80%的赤鐵礦石 ,理論上可以煉出含鐵 96%的生鐵的質量為 t(結 果保留至 )。 答案 (10分 )(1)延展 (2)B (3)① C Fe2O3 ② CO2+C? 2CO ③ Fe+CuSO4? FeSO4+Cu (4) 解析 (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。 (2)鋁絲、銅絲都不能與氯化鎂溶液反應 ,不 能驗證鋁、銅兩種金屬的活動性 ,鋁絲能與硫酸銅溶液反應 ,證明鋁的活動性比銅強。 (3)A為 黑色固體單質 ,B為紅棕色粉末 ,G為紫紅色固體單質 ,結合圖中轉化關系可知 A為碳 ,B為氧化 鐵 ,氧化鐵和碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳 。二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳 ,一 氧化碳和氧化銅反應生成銅 ,鐵和硫酸銅溶液反應也生成銅。 (4)根據鐵元素守恒 ,可知煉出生 鐵的質量為 1 600 t80%? 247。96%≈ t。 2 56 100%2 56 3 16??????? ? ???4.(2022北京 ,21,2分 )漢代海昏侯國遺址考古發(fā)掘出大量珍貴文物。 (1)下圖是首都博物館展出的 3件文物 ,其中由金屬材料制成的是 (填序號 )。 ? (2)出土的鐵質編磬銹蝕嚴重 ,金餅卻依然金光燦燦 ,從物質性質的角度解釋其原因 : 。 答案 (1)AC (2)鐵的化學性質比金活潑 ,鐵易生銹 解析 (1)金為金屬 ,青銅為合金 ,金屬材料包括純金屬和合金 ,故選 A、 C。 (2)金的化學性質不 活潑 ,常溫下不易和其他物質反應 。鐵的化學性質活潑 ,鐵易生銹。 1.(2022山西 ,9,2分 )驗證鎂、銅的金屬活動性順序 ,下列試劑不能選用的是 ? ( ) 考點二 金屬的化學性質 答案 B 金屬活動性順序中 ,鎂在銅的前面 ,將銅放入 MgSO4溶液中無現象 ,說明鎂的活動性 大于銅 ,A可以選用 。鎂和銅都在鉀的后面 ,放入 KCl溶液中都不反應 ,無法比較鎂和銅的活動性 , B不能選用 。鎂在氫前 ,銅在氫后 ,分別放入稀鹽酸中 ,鎂與酸反應產生氣泡 ,銅與稀鹽酸不反應 , 說明鎂的活動性大于銅 ,C可以選用 。鎂在鋅前 ,銅在鋅后 ,分別放入氯化鋅溶液中 ,鎂與氯化鋅 反應 ,銅不反應 ,說明鎂的活動性大于銅 ,D可以選用。 2.(2022福建福州 ,3,3分 )下列與金屬相關的說法正確的是 ? ( ) 答案 D A項 ,生鐵和鋼的含碳量不同 ,因此性能不完全相同 。B項 ,煉鐵過程中 ,一氧化碳還原 鐵的氧化物生成鐵單質 ,發(fā)生化學變化 。C項 ,常溫下 ,金屬汞呈液態(tài) 。D項 ,鐵生銹是鐵與空氣中 的氧氣和水共同作用的結果 ,因此鐵在潮濕的空氣中容易生銹。故答案為 D。 3.(2022河南 ,12,1分 )相同質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量 20%的鹽酸充分反應 ,產生氫氣質 量 (直接用各金屬表示 )大小關系有以下幾種猜測 :① MgAlZn。② AlMgZn。③ Al=Mg=Zn。④ Al=MgZn。⑤ Al=ZnMg。⑥ AlMg=Zn。其中合理的個數為 ? ( ) 答案 C 鎂、鋁、鋅與鹽酸反應產生氫氣的質量與加入鹽酸質量的關系如圖。當鹽酸的質 量在 0~m1之間時 ,產生氫氣的質量 Al=Mg=Zn,③ 正確 。當鹽酸的質量在 m1~m2之間時 ,產生氫氣 的質量 Al=MgZn,④ 正確 。當鹽酸的質量大于 m2時 ,產生氫氣的質量 AlMgZn,② 正確 ,故 選 C。 ? 4.(2022天津 ,15,2分 )現有鋅和另一種金屬組成的混合物 ,把 g該混合物加入 100 g一定溶質 質量分數的稀硫酸中 ,恰好完全反應 ,產生氫氣的質量為 w。則下列說法中正確的是 ? ( ) Zn、 Al,w可能是 g Zn、 Fe,w不可能是 g Zn、 Cu,w是 g,則該混合物中鋅的質量分數為 50% Zn、 Mg,則加入的稀硫酸中溶質質量分數一定大于 10% 答案 BC A項 , g的純鋅與稀硫酸反應恰好生成 g 的氫氣 ,由于等質量的鋅和 Al分別與 稀硫酸反應時 ,鋁產生氫氣的質量大于鋅 ,因此若混合物為 Zn、 Al,產生氫氣的質量一定大于 g,故 A錯誤 。B項 ,與 A項相似 ,等質量的鋅和鐵分別與稀硫酸反應時 ,鐵產生氫氣的質量大于 鋅 ,因此若混合物為 Zn、 Fe,產生氫氣的質量不可能是 g,故 B正確 。C項 ,銅是不活潑金屬 ,不 能與稀硫酸反應產生氫氣 ,因此若 w是 g,說明參加反應的鋅的質量為 ,則該混 合物中鋅的質量分數為 g/ g100%=50%,故 C正確 。D項 ,若混合物為 Zn、 Mg,則產生氫 氣的質量一定大于 g,說明消耗硫酸的質量一定大于 g,因為加入稀硫酸的質量是 100 g, 故稀硫酸中溶質的質量分數一定大于 %,故 D項錯誤。 5.(2022天津 ,21,8分 )金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答 : (1)下列用品中 ,主要利用金屬導電性的是 (填字母 )。 (2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序 ,設計了下列四種方案 ,其中可行的是 (填序號 )。 ①將鋁、銀分別浸入硫酸銅溶液中 ②將銀分別浸入硫酸鋁、硫酸銅溶液中 ③將銅、銀分別浸入硫酸鋁溶液中 ④將銅分別浸入硫酸鋁、硝酸銀溶液中 (3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉 ,充分反應后過濾 ,得到濾渣和濾液。 ①濾液中一定含有的溶質是 (填化學式 )。 ② 向濾渣中滴加稀鹽酸 ,有氣泡產生 ,則濾渣中一定含有的物質是 (填化學式 )。 (4)某鋼鐵廠每天需消耗 4 900 t含 Fe2O3 76%的赤鐵礦石 ,該廠理論上可日產含 Fe 98%的生鐵的 質量是 t。 答案 (1)C (2)①④ (3)① MgCl2 ② Cu、 Fe (4)2 660 解析 (1)鉑金飾品是利用鉑金有金屬光澤且化學性質穩(wěn)定的性質 ,鐵鍋利用鐵的導熱性 ,鋁導 線利用鋁的導電性 ,故選 C。 (2)鋁、銅、銀的活動性順序為鋁 銅 銀。將鋁、銀分別浸入硫 酸銅溶液中 ,鋁能從硫酸銅溶液中置換出銅 ,銀不能 ,① 可驗證 。將銀分別浸入硫酸鋁、硫酸銅 溶液中都不反應 ,② 無法驗證 。將銅、銀分別浸入硫酸鋁溶液中都不反應 ,③ 無法驗證 。將銅分 別浸入硫酸鋁、硝酸銀溶液中 ,銅和硫酸鋁不反應 ,和硝酸銀反應可置換出銀 ,④ 可驗證。故選 ①④。 (3)氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入鎂粉 ,鎂先和氯化銅反應生成銅和氯化鎂 ,再和 氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂 ,充分反應后過濾 ,濾液中一定有 MgCl2。濾渣中加稀鹽酸有氣 泡產生 ,說明有 Fe生成 ,可能還有剩余的鎂。由此推知 ,濾渣中一定含有 Cu和 Fe。 (4)設生鐵的 質量為 x,根據反應前后元素質量不變可知氧化鐵中鐵元素的質量即為生鐵中鐵元素的質量 , 則 4 900 t76%(? 100%)=x98%,x=2 660 t。 56 2160?6.(2022陜西 ,19,5分 )鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬 ,下列是與鐵的性質有關的部分 實驗圖 ,請回答下列問題。 ? (1)A中細鐵絲燃燒生成黑色固體的化學式是 。 (2)B中鐵釘最易生銹的部位是 (填“ a”“b”或“ c”)。 (3)C中剛開始無氣泡產生 ,溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色 ,此時試管內發(fā)生反應的化學方程式 是 。 (4)D中反應一段時間后 ,試管內固體質量比反應前增大 ,據此推斷 ,試管內溶液質量與反應前相 比 (填“增大”“不變”或“減小” )。 答案 (1)Fe3O4 (2)b (3)Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O(未配平扣 1分 ,化學式錯誤扣 2分 ) (4)減小 解析 (1)細鐵絲燃燒生成的黑色固體是四氧化三鐵 ,化學式是 Fe3O4。 (2)鐵生銹的條件是鐵與 水和氧氣同時接觸 ,因此 b處最易生銹。 (3)未打磨的鐵片表面有鐵銹 ,鐵銹與稀硫酸反應生成 硫酸鐵和水 ,反應的化學方程式為 Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O。 (4)根據質量守恒定律 可知 ,試管內溶液質量與反應前相比減小。 7.(2022湖南郴州 ,24,4分 )銅與另一種金屬 M的混合物 (M可能是 Al、 Fe或 Ag),在該混合物中加 入足量的稀硫酸有氣泡產生 ,則 M不可能是 ,待反應完成后 (填實驗操作方 法 ),得到銅和濾液 ,在濾液中加入鋅片 ,其表面有一層黑色物質 ,則 M是 。取一定量的 原混合物投入一定量的 AgNO3溶液中 ,充分反應后 ,對反應所得溶液和固體推斷正確的是 。 M的離子 Ag和 Cu Ag Ag+ 答案 Ag(銀 ) 過濾 Fe(鐵 ) AC(答一個、答錯一個不給分 )