【正文】 ,2分 )向含有 AgNO Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉 ,充分反應 后過濾 ,則濾液中一定含有的溶質是 ? ( ) (NO3)2 (NO3)2 答案 A 鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀 ,然后再和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵 ,所 以無論加入鐵的質量為多少 ,都會生成硝酸亞鐵 ,故選 A。 7.(2022山東濟南 ,11,2分 )將質量為 8 g的鐵片放入 500 g溶質質量分數(shù)為 20%的硫酸銅溶液中 , 片刻后取出鐵片 ,洗滌烘干后稱重為 g,說明該反應中 ? ( ) g鐵參加反應 g銅 g g硫酸亞鐵生成 答案 C 設反應的鐵的質量為 x,生成銅的質量為 y,生成硫酸亞鐵的質量為 z。 Fe+CuSO4? Cu + FeSO4 固體增重 56 64 152 8 x y z g8 g 56∶ 8=x∶ ( g8 g) x= g 64∶ 8=y∶ ( g8 g) y= g 152∶ 8=z∶ ( g8 g) z= g 所以 A、 B、 D均錯誤 ,C正確。 方法技巧 根據(jù)質量守恒定律知 ,固體增加的質量等于溶液減少的質量 ,故 C正確。 易錯警示 本題很容易因認為鐵或硫酸銅反應完全判斷錯誤。 8.(2022山東青島 ,22,2分 )為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序 ,某學習小組做了如甲圖所 示實驗。實驗結束后 ,將試管①、試管②內的物質全部倒入同一燒杯中 ,充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯 中的紅色固體物質明顯增多 (如乙圖所示 )。下列說法正確的是 ? ( ) ? ②中反應后固體一定不含鐵 2a克 答案 BD 三種金屬的活動性順序是鋅 鐵 銅 ,所以鐵不會與氯化鋅溶液反應 ,但會置換出 氯化銅中的銅 。將試管①、試管②內的物質全部倒入同一燒杯中 ,充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅 色固體物質明顯增多 ,說明試管②中氯化銅溶液過量。若充分反應后氯化銅有剩余 ,則燒杯中 的固體一定不含鐵 ,故 A錯誤 。兩支試管中的物質加入燒杯中后 ,會繼續(xù)生成銅 ,所以試管②中一 定含有過量的氯化銅溶液 ,則固體中一定不含鐵 ,故 B正確 。由于氯化銅的量不確定 ,所以不能確 定反應后燒杯中的溶液是否含有氯化銅 ,故 C錯誤 。實驗中發(fā)生的反應為 Fe+CuCl2? FeCl2+ Cu,每 56份質量的鐵會置換出 64份質量的銅 ,所以反應后固體的質量一定大于 2a克 ,故 D正確。 9.(2022河南 ,12,1分 )相同質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量 20%的鹽酸充分反應 ,產生氫氣質 量 (直接用各金屬表示 )大小關系有以下幾種猜測 :① MgAlZn。② AlMgZn。③ Al=Mg=Zn。④ Al=MgZn。⑤ Al=ZnMg。⑥ AlMg=Zn。其中合理的個數(shù)為 ? ( ) 答案 C 鎂、鋁、鋅與鹽酸反應產生氫氣的質量與加入鹽酸質量的關系如右圖。 當鹽酸的質量在 0~m1之間時 ,產生氫氣的質量 Al=Mg=Zn,③正確 。當鹽酸的質量在 m1~m2之間 時 ,產生氫氣的質量 Al=MgZn,④正確 。當鹽酸的質量大于 m2時 ,產生氫氣的質量 AlMgZn,② 正確 ,故選 C。 10.(2022山東青島 ,22,2分 )在已調節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯 ,在 兩只燒杯里分別加入 100 g溶質質量分數(shù)為 %的稀硫酸 。然后在左盤的燒杯中放入 g鎂 粉 ,在右盤的燒杯中放入 g 鋁粉 ,反應后觀察天平指針的變化。若只將天平左盤燒杯里的稀 硫酸換成 100 g溶質質量分數(shù)為 %的稀鹽酸 ,其他實驗操作不變 ,反應后也觀察天平指針的 變化。能夠觀察到的現(xiàn)象是 (酸的揮發(fā)忽略不計 )? ( ) ,第二次最終偏向放鋁粉的燒杯一邊 答案 C 鎂和稀硫酸、鋁和稀硫酸、鎂和稀鹽酸反應的化學方程式及反應中反應物、生成 物之間的質量關系為 : Mg+H2SO4? MgSO4+H2↑ 24 98 2 2Al+3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2↑ 54 294 6 Mg+2HCl? MgCl2+H2↑ 24 73 2 100 g溶質質量分數(shù)為 %的稀硫酸中含有 g硫酸 ,和 g鎂反應時硫酸過量 ,生成氫氣 的質量是 g,放入 g鎂后左盤增重 g。和 g鋁反應時硫酸過量 ,生成氫氣的質量是 g,放入 g鋁后右盤增重 g,因此第一次天平指針最終偏向放鎂粉的燒杯一邊。 100 g溶質 質量分數(shù)為 %的稀鹽酸中氯化氫的質量是 g,和 g鎂反應時稀鹽酸過量 ,生成氫氣的 質量是 g,放入 g鎂后左盤增重 g,因此第二次天平指針最終偏向放鎂粉的燒杯一邊 ,所 以兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊。 11.(2022山東濟寧 ,9,2分 )某實驗小組在探究金屬的化學性質時 ,得到金屬與酸反應制取氫氣的 質量關系 (見下圖 )。請根據(jù)圖像信息判斷 ,下列說法正確的是 ? ( ) ? :AlMgFeZn :MgAlZnFe :AlMgFeZn 、 Mg、 Fe、 Zn四種金屬與酸反應得到氫氣的質量比 :? ∶ ? ∶ ? ∶ ? 127124156165答案 C 在金屬活動性順序中 ,金屬的活動性 MgAlZnFe,活動性越強 ,與酸反應的速率越 快 ,因此反應速率為 MgAlZnFe,故 A錯誤 。在金屬活動性順序中 ,四種金屬的活動性由強到 弱的順序為 MgAlZnFe,但不能根據(jù)圖像信息判斷出來 ,故 B錯誤 。根據(jù)坐標可知若都是 g 的 Al、 Mg、 Fe、 Zn四種金屬 ,分別跟足量的酸反應產生氫氣的質量由多到少的順序為 Al MgFeZn,故 C正確 。由圖像可知 ,最終不同質量的四種金屬產生的氫氣質量相等 ,故 D錯誤。 12.(2022山東濰坊 ,20,2分 )某溶液含有 Cu(NO3)2和 AgNO3,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉 ,參加反 應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系 (如圖所示 )。下列說法不正確的是 ? ( ) ~b間 (不含兩點 )的溶液中金屬離子為 Zn2+、 Ag+、 Cu2+ ~d間 (不含兩點 )的溶液中金屬離子為 Zn2+、 Cu2+ m3時 ,溶液中金屬離子為 Zn2+ m m2時 ,溶液中 Cu(NO3)2的質量分數(shù)相等 答案 D Zn先與溶液中的 AgNO3反應 ,a~b間 (不含兩點 )Zn只與 AgNO3反應 ,至 b(c)點 AgNO3 反應完全 ,溶液中的金屬離子為未參與反應的 Cu2+、生成的 Zn2+、未完全反應的 Ag+。c~d間 (不 含兩點 ),Zn與 Cu(NO3)2反應 ,至 d(e)點 Cu(NO3)2反應完全 ,溶液中的金屬離子為生成的 Zn2+、未 完全反應的 Cu2+。e點之后反應結束 ,溶液中的金屬離子只有 Zn2+,故 A、 B、 C正確 。鋅的質量分 別為 m m2時 ,Cu(NO3)2不參與反應 ,Cu(NO3)2的質量不變 ,但溶液質量發(fā)生改變 ,因此 ,Cu(NO3)2 的質量分數(shù)不相等 ,故選 D。 評析 本題重點考查金屬的置換反應與讀圖能力 ,為難題。 13.(2022河南 ,22,2分 )將鋅粉加入到一定質量 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中 ,充分反應后過 濾 ,可以得到溶液和固體。 (1)寫出會導致溶液質量變小的有關反應的化學方程式。 (2)若所得溶液中只含有一種溶質 ,請分析所得固體的成分。 答案 (1)Zn+2AgNO3? Zn(NO3)2+2Ag(1分 ) (2)一定含有 Cu和 Ag,可能含有 Zn。 (答出 Cu和 Ag即可 )(1分 ) 解析 鋅先與硝酸銀溶液反應 ,反應后溶液質量減小 。再與硝酸銅溶液反應 ,反應后溶液質量增 大。 (1)使溶液質量變小的反應的化學方程式是 Zn+2AgNO3? Zn(NO3)2+2Ag。(2)鋅與硝酸 銀溶液、硝酸銅溶液反應都生成硝酸鋅 ,若溶液中只含有一種溶質 ,該溶質一定是硝酸鋅 ,說明 銅和銀一定都被置換出來 ,則固體中一定含有銅和銀 ,可能含有鋅 (鋅可能過量 ,也可能恰好完 全反應 )。 14.(2022山東泰安 ,24,6分 )金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用 ,人類的生產和生活都離 不開金屬。 (1)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途 ,它比普通鐵粉更易與氧氣反應 ,其制備的主要流程如 圖所示。 ? 高溫反應器 ? 高溫反應器中反應的化學方程式為 。反應前需向反應 器中通入氮氣 ,目的是 。 (2)金屬活動性順序有重要的應用。鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬 ,某化學興趣小組的 同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時 ,進行了如圖的實驗 : 在 A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 。將 A實驗結束后①、 ②試管內的物質倒入燒杯中 ,發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多 ,其原因是 ,一段時間后過濾 ,濾液中的溶質一定有 (填化學式 )。 (3)某同學在 — 定質量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉 ,充分反應后 ,他對反應過程 進行了分析 ,得到了以下幾個圖像 (橫坐標表示加入鐵的質量 ),其中錯誤的是 (填字母序 號 )。 答案 (1)FeCl2+H2? 2HCl+Fe 防止發(fā)生爆炸 (或排除裝置中的空氣、防止納米鐵被氧氣 氧化 ) (2)Fe+CuSO4? Cu+FeSO4 未反應的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應 FeSO Al2(SO4)3 (3)D 解析 (1)根據(jù)題意高溫反應器中反應的化學方程式為 FeCl2+H2? 2HCl+Fe,反應前需向反 應器中通入氮氣 ,目的是防止發(fā)生爆炸。 (2)在 A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 Fe+CuSO4 ? Cu+FeSO4。將 A實驗結束后①、②試管內的物質倒入燒杯中 ,發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質 明顯增多 ,其原因是未反應的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應。一段時間后過濾 ,濾液中的溶質一定有生 成的 FeSO沒參與反應的 Al2(SO4)3。 (3)在一定質量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 鐵粉 ,由于鐵與銀之間金屬活動性差距較大 ,故鐵先與硝酸銀溶液反應 ,待硝酸銀反應完以后 , 鐵才與硝酸銅溶液反應。發(fā)生的反應為 Fe+2AgNO3? Fe(NO3)2+2Ag、 Fe+Cu(NO3)2? Fe(NO3)2+Cu。 A項 ,開始加入的鐵與硝酸銀溶液反應 ,待硝酸銀反應完以后 ,鐵才與硝酸銅溶液反 應 ,故銅的質量在加入鐵一段時間后才產生 ,正確 。B項 ,反應開始硝酸銅的質量不變 ,但是溶液 質量減少 ,故硝酸銅的質量分數(shù)增大 ,當鐵與硝酸銅溶液反應時 ,硝酸銅的質量分數(shù)逐漸減小到 零 ,正確 。C項 ,Fe與 AgNO3溶液的反應中 ,反應掉 340份質量的硝酸銀 ,生成 180份質量的硝酸亞 鐵 ,溶液質量減少 ,Fe與 Cu(NO3)2溶液的反應中 ,反應掉 188份質量的硝酸銅生成 180份質量的硝 酸亞鐵 ,溶液質量減少 ,第一個反應中溶液質量減少的多 ,正確 。D項 ,反應前有兩種溶質 ,反應中 有三種溶質 ,如果鐵足量 ,反應后只有一種溶質 ,錯誤。 15.(2022山東聊城 ,22,12分 )某化學興趣小組的同學 ,為了比較金屬 R與鐵、銅的金屬活動性強 弱 ,進行如下探究活動 : 【查閱資料】鐵的活動性比銅強。 【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想 : 猜想一 :RFeCu。 猜想二 : 。 猜想三 :FeCuR 【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立 ,甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。 主要操作 主要現(xiàn)象 實驗結論 甲 將打磨好的 R絲插入盛有硫酸銅 溶液的試管中 猜想一 正確 乙 將粗細相同打磨好的 R絲、鐵絲 , 分別插入體積和溶質質量分數(shù)都 相同的稀鹽酸中 R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表 面產生氣泡速率 (填“快”或“慢” ) 丙 將粗細相同打磨好的 R絲、鐵絲 , 分別在空氣中點燃 R絲在空氣中劇烈燃燒 ,鐵絲在空氣中 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式 。 【交流反思】三位同學交流討論后認為 ,比較金屬活動性強弱的方法有多種。 【歸納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有 : (1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度 。 (2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度 。 (3)金屬與 是否反應。 答案 【進行猜想】猜想二 :FeRC