【正文】 ℃ 時 ,NaCl的溶解度大于 KNO3的溶解度 ,故燒杯 甲中是硝酸鉀溶液 ,因為乙燒杯中的物質全部溶解 ,則加入的物質最多是 g,而 50 ℃ 時 ,硝酸 鉀的溶解度是 g,故 50 ℃ 時甲燒杯中的溶液一定是不飽和溶液。 12.(2022天津 ,20,7分 )溶液與人們的生活息息相關。 (1)下列少量物質分別放入水中 ,充分攪拌 ,可以得到溶液的是 (填字母 )。 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質 ,形成溶液過程中 ,溫度升高。這種物質是 (填字母 )。 (3)下表是三種物質在不同溫度時的溶解度 ,根據(jù)表中信息回答問題。 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度 /g 氯化鈉 硝酸鉀 110 169 246 氫氧化鈣 ① 60 ℃ 時 ,氯化鈉的溶解度 硝酸鉀的溶解度 (填“ ”“ =”或“ ” )。 ②表中某物質的飽和溶液隨溫度升高析出固體 ,該物質是 (填化學式 )。 ③ 20 ℃ 時 ,氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 (結果保留至 %)。 ④向 20 ℃ 的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰 ,再冷卻至 20 ℃ ,此時溶液中溶質的質量比 加入生石灰前溶液中溶質的質量 (填“增大”“不變”或“減小” )。 ⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體 ,加水配成 80 ℃ 的硝酸鉀飽和溶液 ,再冷卻至 20 ℃ ,析出晶體 并得到溶液。下列有關說法中正確的是 (填字母 )。 答案 (7分 )(1)A (2)A (3)① ② Ca(OH)2 ③ % ④減小 ⑤ B 解析 (1)高錳酸鉀溶于水得到溶液 ,汽油加入水中得到乳濁液 ,面粉加入水中得到懸濁液。 (2)燒堿溶于水放熱 ,溫度升高 。硝酸銨溶于水吸熱 ,溫度降低 。氯化鈉溶于水 ,溫度無明顯變化。 (3)①由表中信息可知 ,60 ℃ 時 ,硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 。②氫氧化鈣的溶解度隨 溫度的升高而減小 。③ 20 ℃ 時 ,氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 ? 100%≈ %。④ 氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣 ,使溶液中溶劑減少 ,溶質析出 ,溶液中的溶質的質量減小 。⑤硝 酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小 ,所以將硝酸鉀的飽和溶液降溫 ,一定會析出硝酸鉀晶體 ,析 出晶體后的溶液是硝酸鉀的飽和溶液 ,降溫結晶法不能將氯化鈉和硝酸鉀徹底分離。 3 6 .0 g1 3 6 .0 g13.(2022山東青島 ,27,3分 )t1 ℃ 時 ,將 a、 b兩種固體各 18 g,分別加入到盛有 100 g水的燒杯中 ,充 分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示 ,升溫到 t2 ℃ 時 ,現(xiàn)象如圖乙所示 ,a、 b兩種固體在水中的溶解度曲線 如圖丙所示。 ? ? 請?zhí)羁?: (1)從 t1 ℃ 到 t2 ℃ 的變化過程中 ,一直處于飽和狀態(tài)的是 (填“ a”或“ b” )的溶液。 (2)圖丙中曲線 M表示的是 (填“ a”或“ b” )的溶解度曲線。 (3)若 a中混有少量的 b,可采用 結晶的方法提純 a。 答案 (1)b (2)a (3)降溫 說明 :每空 1分 ,共 3分 。答案合理即得分。 解析 (1)從 t1 ℃ 到 t2 ℃ 的變化過程中 ,b始終未完全溶解 ,所以從 t1 ℃ 到 t2 ℃ 的變化過程中 ,一直 處于飽和狀態(tài)的是 b的溶液。 (2)M曲線表示該物質的溶解度隨溫度的升高而增大 ,而從 t1 ℃ 到 t2 ℃ 的變化過程中 ,a物質的溶解度逐漸增大 ,所以圖丙中曲線 M表示的是 a的溶解度曲線。 (3) 根據(jù)圖中信息可知 a物質的溶解度隨溫度的升高而增大 ,b物質的溶解度隨溫度升高而減小 ,所 以若 a中混有少量的 b,可采用降溫結晶的方法提純 a。 14.(2022山東東營 ,12,7分 )下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。據(jù)圖回答 : ? (1)P點的含義是 。 (2)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液 ,可采用的方法有 (寫出一種 ),當甲中含有 少量乙時 ,可采用 的方法提純甲。 (3)30 ℃ 時 ,將 40 g甲物質放入盛有 50 g水的燒杯中 ,所得溶液溶質的質量分數(shù)為 。若 將燒杯內物質升溫到 50 ℃ (不考慮水蒸發(fā) ),溶液中變化的是 (選填序號 )。 (4)從圖中還可獲得的信息是 (答出一條 )。 答案 (1)30 ℃ 時 ,甲的溶解度是 60 g (2)降低溫度或增加溶質 冷卻甲的熱飽和溶液 (3)% bc (4)甲物質的溶解度受溫度影響比乙大 。t ℃ 時 ,甲、乙兩物質的溶解度相等 。溫度低于 t ℃ 時 ,乙 物質的溶解度大于甲物質的溶解度 。溫度高于 t ℃ 時 ,乙物質的溶解度小于甲物質的溶解度等 答出一條即可 解析 (1)P點的含義是 30 ℃ 時 ,甲的溶解度是 60 g。(2)甲的溶解度隨著溫度的升高而增大 ,要使 接近飽和的甲溶液變成飽和溶液 ,可采用的方法有降低溫度或增加溶質等 。甲的溶解度受溫度 影響變化較大 ,因此當甲中含有少量乙時 ,可采用冷卻甲的熱飽和溶液的方法提純甲。 (3)30 ℃ 時 ,甲的溶解度是 60 g,將 40 g甲物質放入盛有 50 g水的燒杯中 ,最多只能溶解 30 g,因此所得 溶液的溶質質量分數(shù)為 ? 100%=%。若升溫到 50 ℃ ,由于甲的溶解度隨溫度的升 高而增大 ,因此原來沒有溶解的甲會繼續(xù)溶解 ,溶液中溶質的質量增大 ,溶液的質量增大 ,溶質 的質量分數(shù)增大 ,溶劑的質量不變。 (4)根據(jù)溶解度曲線 ,從兩種物質的溶解度受溫度的影響以 及同一溫度下比較它們的溶解度的大小等方面進行總結。 30 g0 g 50 g?1.(2022上海 ,44,1分 )某物質的溶解度曲線見下圖。 40 ℃ 時將 60 g該物質放入 100 g水中充分溶 解 ,有關判斷正確的是 ? ( ) ℃ 時形成 160 g溶液 20 ℃ ,溶質質量減少 60 ℃ ,溶質質量分數(shù)不變 80 ℃ ,溶液是飽和溶液 考點三 有關溶質質量分數(shù)的計算 答案 D 在 40 ℃ 時該物質的溶解度約為 55 g/100 g水 ,則 100 g水中最多溶解該物質 55 g,得到 溶液的質量為 155 g,故 A錯誤 。該物質的溶解度隨溫度的降低而增大 ,降溫至 20 ℃ ,沒有溶解的 溶質繼續(xù)溶解 ,使溶液中溶質的質量增加 ,故 B錯誤 。該物質的溶解度隨溫度的升高而減小 ,升溫 至 60 ℃ ,有固體析出 ,溶質質量分數(shù)減小 ,故 C錯誤 。升溫至 80 ℃ ,有固體析出 ,溶液為飽和溶液 , 故 D正確。 2.(2022山東德州 ,8,2分 )甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 ? ( ) ? ℃ 時 ,甲、乙兩物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定相等 ℃ 時 ,將 30 g甲物質放入 70 g水中 ,所得飽和溶液的質量為 100 g ℃ 時 ,甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到 t1 ℃ ,析出晶體質量甲 乙 答案 B 沒有指明溫度 ,無法比較物質的溶解度大小 ,A項錯誤 。t1 ℃ 時 ,甲、乙兩物質的溶解 度相等 ,故甲、乙兩物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等 ,B項正確 。t2 ℃ 時 ,甲的溶解度是 30 g, 100 g水中最多溶解 30 g甲 ,則 30 g甲溶解在 70 g水中形成溶液的質量為 21 g+70 g=91 g,C項錯 誤 。甲、乙兩物質的飽和溶液的質量不確定 ,所以從 t2 ℃ 降到 t1 ℃ ,析出晶體的質量也不確定 ,D 項錯誤。 評析 本題主要考查溶解度曲線的意義、溶質的質量分數(shù)的概念及混合物的分離等知識 ,難 度中等。 3.(2022江西 ,9,2分 )X、 Y、 Z三種物質的溶解度曲線如圖所示。將 t2℃ 時三種物質的飽和溶液 降溫至 t1℃ ,溶液中溶質質量分數(shù)大小關系正確的是 ? ( ) ? YZ ZX YX =YZ 答案 B 某溫度下的飽和溶液中 ,溶質的質量分數(shù) =? 100%=? 100%。 將 t2℃ 時三種物質的飽和溶液降溫至 t1℃ 后 ,由題中圖像知 ,X、 Y仍為飽和溶液 ,故 t1℃ 時 ,X的溶 質的質量分數(shù) =? 100%,Y的溶質的質量分數(shù) =? 100%。Z降溫后為不飽和溶 液 ,其 t1℃ 時溶液的溶質質量分數(shù) =t2℃ 時溶質的質量分數(shù) =? 100%,由于 S(X,t1)S(Z,t2) S(Y,t1),故三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為 YZX。 00 g ?溶 解 度溶 解 度11 0 0 g1?溶 解 度111 0 0 g 1( X , )St?11 0 1( Y , ) ?211 0 0 g1( Z , ) ?評析 本題考查溶解度曲線的應用 ,解題關鍵是能夠正確分析降溫時三種物質的飽和溶液中 溶質、溶劑的量是否改變或是否有晶體析出。難度中等。 4.(2022陜西 A,18,4分 )下表是 KNO3在不同溫度時的溶解度 ,回答問題。 (1)影響固體物質溶解度大小的因素有 (填一種 )。 (2)30 ℃ 時 KNO3溶液的溶質質量分數(shù)的最大值是 (只列出表達 式 )。 (3)90 ℃ 時 ,將一定質量的 KNO3溶液按圖示進行操作 : ? 90 ℃ 時的 KNO3溶液是 (填“飽和”或“不飽和” )溶液。圖中 n的數(shù)值為 。 溫度 /℃ 30 40 50 60 70 80 90 溶解度 /g 110 138 169 202 答案 (1)溫度或溶質種類或溶劑種類或溶質性質或溶劑性質 (2)? 100%或 ? 100% (3)不飽和 4 5 .8 g1 4 5 .8 g 100 g?解析 (1)溶解度的影響因素有 :溫度、溶劑的種類、溶質的種類 (溶質的性質或溶劑的性 質 )。 (2)溫度一定時 ,溶液達到飽和狀態(tài) ,溶質質量分數(shù)最大 ,因此答案為 ? 100%或 ? 100%。 (3)根據(jù)圖示及溶解度數(shù)據(jù)可知 ,90 ℃ 時的 KNO3溶液是不飽和溶液 ,降溫至 80 ℃ 、 60 ℃ 、 50 ℃ 時的溶液均為飽和溶液。設 90 ℃ 時 ,KNO3溶液質量為 x,溶液由 80 ℃ 降溫至 60 ℃ 時 , ? =? ,解得 x=279 g,則溶液降溫至 50 ℃ 時 ,? =? , 解得 n=。 4 5 .8 g1 4 5 .8 g 100 g?100 g 169 g169 g 110 g??10 g69 g 10 gx ??100 g 169 g169 g g??279 0 gg 1 gn ??5.(2022湖北襄陽 ,51,2分 )%~%的過氧乙酸 (化學式 CH3COOOH)溶液是一種殺菌能力強 的高效消毒劑。 (1)過氧乙酸分子中 C、 H、 O原子的個數(shù)比為 。 (2)欲配制 %的過氧乙酸溶液 1 000 g,需要 20%的過氧乙酸溶液 g。 答案 (1)2∶ 4∶ 3 (2)20 解析 (1)由過氧乙酸的化學式可知過氧乙酸分子中 C、 H、 O的原子個數(shù)比為 2∶ 4∶ 3。 (2) 設需要 20%的過氧乙酸溶液的質量為 x,根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變可得 :20%x=1 000 g %,x=20 g。 評析 本題考查的是化學式表示的意義和溶液的稀釋 ,難度不大。只要熟記化學式的意義和 溶液加水稀釋前后溶質質量不變的規(guī)律 ,即可正確解答。 6.(2022貴州遵義 ,18,4分 )為了測定某稀硫酸的溶質質量分數(shù) ,在 10 g稀硫酸中滴入過量的氯化 鋇溶液 ,得到沉淀 g,求該稀硫酸的溶質質量分數(shù)。 答案 解 :設稀硫酸中溶質的質量為 x。 BaCl2+H2SO4? BaSO4↓+2HCl? (1分 ) 98 233 x g ? =? ? (1分 ) x= g? (1分 ) 稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為 :? 100%=%? (1分 ) 答 :該稀硫酸的溶質質量分數(shù)為 %。 .