【正文】 0 g g 25% g? g % g? g % g?8.(2022陜西 ,18,4分 )20 ℃ 時 ,將不同質量的 NaCl晶體分別加入 100 g水中 ,充分溶解后所得溶液 質量與加入 NaCl晶體質量的對應關系如下表 : 請回答下列問題 : (1)A組的溶液為 (填“飽和”或“不飽和” )溶液。 (2)C組 X的值為 。 (3)下圖為 NaCl的溶解度曲線圖 ,圖上 a點縱坐標的值為 。 Ca(OH)2的溶解度隨溫度變 化的趨勢與 NaCl相反。則室溫時 ,向飽和石灰水中加入少量生石灰 ,并恢復到室溫 ,此時溶液 中溶質的質量 (填“ ”“”或“ =”)原溶液中溶質的質量。 組別 物質質量 A B C D E NaCl晶體質量 /g 5 15 20 30 40 所得溶液質量 /g 105 115 X 130 136 答案 (1)不飽和 (2)120 (3)36 解析 (1)由 A、 B兩組數(shù)據(jù)知 ,B在 A的基礎上加入 10 g氯化鈉晶體并且完全溶解 ,故 A為不飽 和溶液。 (2)由 C、 D兩組數(shù)據(jù)知 ,D在 C的基礎上加入 10 g氯化鈉晶體并且全部溶解 ,故 C為不 飽和溶液 ,20 g氯化鈉全溶于 100 g水中 ,故溶液質量為 120 g,所以 C組 X的值為 120。 (3)由 E組數(shù) 據(jù)知 ,20 ℃ 時 100 g水中最多溶解 36 g氯化鈉 ,所以 a點縱坐標的值為 36。生石灰與水反應生成氫 氧化鈣 ,恢復至室溫后 ,溶液中溶質質量小于原溶液中溶質的質量。 9.(2022貴州遵義 ,14,6分 )溶解度是解決溶液相關問題的重要依據(jù)。 Ⅰ .根據(jù)下圖解決下列問題 :(M、 N均不含結晶水 ) ? (1)溫度為 ℃ 時 ,M、 N兩種物質的溶解度相等 。 (2)t1 ℃ 時 ,將 20 g M加入 50 g水中 ,充分溶解 ,形成溶液的質量為 g,保持溫度不變 ,向該溶液中再加入 10 g 水充分攪拌 ,溶液的溶質質量分數(shù)將 (填“變大”“不變”或“變小” )。 (3)t2 ℃ 時 ,將 25 g N加入 50 g水中 ,完全溶解后要提高該溶液的溶質質量分數(shù) ,其操作方法是 。 溫度 /℃ 20 30 50 60 80 溶解度 /g KNO3 110 169 K2CO3 110 114 121 126 139 Ⅱ .根據(jù)下表解決實際問題 : 某 KNO3樣品中含有少量 K2CO3,其提純過程如下 : ? (1)上圖中溶液 C是 (填“飽和”或“不飽和” )溶液 。 (2)樣品中鉀元素的質量為 g(結果保留整數(shù) )。 答案 Ⅰ .(1)t2 (2)65 不變 (3)降低溫度并加入物質 N Ⅱ .(1)飽和 (2)33 解析 Ⅰ .(1)t2℃ 時 ,M和 N的溶解度曲線相交于一點 ,說明此溫度時二者的溶解度相等。 (2)t1℃ 時 ,M的溶解度為 30 g,則 50 g水中最多溶解 15 g M即可形成飽和溶液 ,因此將 20 g M 加入 50 g 水中充分溶解后 ,只溶解 15 g M,剩余 5 g M沒有溶解 ,因此形成溶液的質量為 50 g+15 g=65 g。溫 度不變時 ,10 g水中最多可溶解 3 g M,仍有 2 g不能溶解 ,因此加入 10 g水后所得溶液仍為 M的飽 和溶液 ,溶質質量分數(shù)不變。 (3)t2℃ 時 ,N的溶解度為 50 g,將 25 g N加入到 50 g水中恰好形成 N 的飽和溶液 ,由于 N的溶解度隨著溫度的升高而減小 ,因此要提高 N溶液的溶質質量分數(shù) ,需降 低溫度并加入 N物質。 Ⅱ .(1)樣品中加入水配成溶液 A,向其中加入適量的硝酸鈣 ,硝酸鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉 淀和硝酸鉀 ,過濾后即可除去 CaCO3,得到的溶液 B是硝酸鉀的飽和溶液 ,將該飽和溶液從 50 ℃ 降溫到 20 ℃ 時析出硝酸鉀晶體 g,因此析出晶體后的溶液 C一定是飽和溶液。 (2)由題表 數(shù)據(jù)可知 ,50 ℃ 時硝酸鉀的溶解度為 g,20 ℃ 時硝酸鉀的溶解度為 g, g= g,該數(shù)值與飽和溶液 B降溫后析出的晶體質量相等 ,說明飽和溶液 B中硝酸鉀的總質量為 g, 因樣品中的鉀元素完全轉化至硝酸鉀中 ,故樣品中鉀元素的質量為 g? ≈ 33 g。 39101A組 2022— 2022年模擬 基礎題組 (時間 :30分鐘 分值 :40分 ) 三年模擬 一、選擇題 (每小題 3分 ,共 15分 ) 1.(2022福建龍巖一檢 ,4)2022年 4月龍巖市啟動水質劣 Ⅴ 類小流域整治提升工作。下列做法對 水質提升不利的是 ? ( ) 答案 A 垃圾沒有經(jīng)過處理就隨意向水體傾倒會造成水體污染 ,影響水質提升 。而定期檢測 水質、嚴禁砍伐小流域附近的樹木、養(yǎng)殖場排污設備進行改造提升都對水質提升有利。 2.(2022福建福州一檢 ,7)下列關于水的說法正確的是 ? ( ) ,可任意排放 答案 D 電解水得到氫氣和氧氣 ,氫氣由氫元素組成 ,氧氣由氧元素組成 ,所以該實驗可證明 水是由氫元素和氧元素組成的 ,故 D正確 。水可以溶解很多種物質 ,但不能溶解油脂等 ,故 A錯誤 。 硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物 ,活性炭不能吸附硬水中的可溶性鈣、鎂化合物 ,故 B 錯誤 。生活污水中含有對環(huán)境有污染的物質 ,必須經(jīng)處理達標后再排放 ,故 C錯誤。 3.(2022福建莆田一檢 ,9)下圖是 a、 b兩種固體物質的溶解度曲線 ,下列說法正確的是 ? ( ) ? a溶液中 ,溶質與溶液的質量比為 2∶ 5 b物質的溶解度 ℃ 時 ,將 50 g a物質加入 100 g水中 ,充分溶解形成飽和溶液 ℃ 時 ,將 a、 b兩種飽和溶液降溫到 40 ℃ ,所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等 答案 D a、 b兩種飽和溶液在 40 ℃ 時的溶解度相等 ,溶質質量分數(shù)相等 ,故 a、 b兩種飽和溶 液從 50 ℃ 降溫到 40 ℃ ,所得溶液中溶質質量分數(shù)相等 ,故 D正確 。由圖可知 ,m點時 ,a的溶解度是 40 g,此時 a溶液中 ,溶質和溶液的質量比為 40 g∶ 140 g=2∶ 7,故 A錯 。未指明溫度 ,不能比較 a、 b 兩物質的溶解度 ,故 B錯 。50 ℃ 時 a物質的溶解度是 60 g,則將 50 g a物質加入 100 g水中充分溶解 形成的是不飽和溶液 ,故 C錯。 4.(2022福建寧德一檢 ,11)下列說法 不正確 的是 ? ( ) ,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時 ,停止加熱 100 g 20%的氯化鈉溶液 ,需要氯化鈉 20 g 100 mL 20%的食鹽水中取出 50 mL,剩余溶液的溶質質量分數(shù)為 10% 答案 D 溶液具有均一性 ,從 100 mL 20%的食鹽水中取出 50 mL,剩余溶液的溶質質量分數(shù) 仍為 20%,故 D錯誤。 5.(2022福建漳州一檢 ,2)除去水中不溶性雜質的方法是 ? ( ) 答案 B 固體和液體分離的方法是過濾 ,故選 B。 二、非選擇題 (共 25分 ) 6.(2022福建龍巖一檢 ,11節(jié)選 )(3分 )閱讀下面一段文字 ,回答有關問題。 米粿是一種客家美食。將原料糯米用清水浸泡一段時間后 ,放入鍋中煮至翻滾 ,撈起瀝干水分 , 用“兌礱”搗成黏塊 ,揉成團 ,放入蒸籠蒸 30 min即可做成軟而潔白的米粿。 (2)檢驗清水是硬水還是軟水的方法是 。 (3)“撈起瀝干水分”與實驗室 操作原理相同。 答案 (2)往水樣中加肥皂水 ,觀察是否有白色垢狀物生成 (3)過濾 解析 (2)檢驗硬水和軟水的方法是加入肥皂水振蕩 ,產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水 。產(chǎn)生泡沫 少、浮渣多的是硬水。 (3)撈起瀝干水分相當于將固體與液體分離 ,故與實驗室過濾操作原理相同。 7.(2022福建三明一檢 ,11節(jié)選 )(4分 )水是生命之源 ,人類的生產(chǎn)、生活離不開水。 (1)雨水屬于 (填“純凈物”或“混合物” )。酸雨的 pH (填“ ”“”或 “ =”)。 (2)生理鹽水中的溶質是 。 (3)自來水廠常用二氧化氯 (ClO2)殺菌消毒 ,ClO2中氯元素的化合價為 。 答案 (1)混合物 (2)氯化鈉 (3)+4 解析 (1)雨水中含有較多可溶性雜質 ,屬于混合物 。酸雨的 pH。 (2)生理鹽水是氯化鈉的 水溶液 ,其溶質為氯化鈉。 (3)ClO2中氧元素的化合價是 2,故氯元素的化合價是 +4。 8.(2022福建南平一檢 ,13節(jié)選 )(4分 )水是人類寶貴的自然資源。 (1)電解水的實驗證明水是由 組成的。 (2)過濾方法可除去天然水中的不溶性雜質 ,操作時玻璃棒的作用是 。 (3)某天然水中滴加肥皂水 ,產(chǎn)生白色垢狀浮渣 ,說明該天然水是 (填“硬水”或“軟水” )。 (4)甲、乙兩種物質在不同溫度時的溶解度如圖。 ? 0~19 ℃ 范圍內 ,兩種物質的溶解度關系是 :甲 乙 (填“ ”“=”或“ ”)。 答案 (1)氫元素和氧元素 (2)引流 (3)硬水 (4) 解析 (1)電解水實驗生成氫氣和氧氣 ,說明水是由氫元素和氧元素組成的。 (2)過濾操作中玻 璃棒的作用是引流。 (3)可用肥皂水鑒別硬水和軟水 ,加入肥皂水 ,產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟 水 ,產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水 ,故該天然水是硬水。 (4)由甲、乙兩種物質的溶解度曲線可 知 ,在 0~19 ℃ 范圍內 ,同一溫度下 ,甲的溶解度比乙的溶解度小。 9.(2022福建三明一檢 ,13)(6分 )下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度 ,請回答 : 溫度 /℃ 0 20 40 60 溶解度 /g NaCl KNO3 110 (1)20 ℃ 時 ,100 g水中最多可以溶解 g氯化鈉。 (2)要使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液 ,可采取的方法是 (寫 1種 )。 (3)60 ℃ 時 ,KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為 (精確到 %)。 (4)請在下面的坐標系中 ,用光滑的曲線繪制硝酸鉀的溶解度曲線。 答案 (1) (2)降溫或加入硝酸鉀固體 (3)% (4)? 解析 (1)由表中數(shù)據(jù)可知 ,20 ℃ 時 ,氯化鈉的溶解度為 g,故 20 ℃ 時 ,100 g水中最多可以溶 解 g氯化鈉。 (2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 ,故可通過降溫或加入硝酸鉀固體的方法將接近飽和 的硝酸鉀溶液變成飽和溶液。 (3)60 ℃ 時 ,硝酸鉀的溶解度為 110 g,故 60 ℃ 時 ,硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù) =? 100%≈ %。 110 g100 g 110 g?10.(2022福建廈門一中一模 ,14)(8分 )水是一種重要的資源 ,人類的日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)離不 開水。請回答 : (1)圖 1是實驗室電解水的示意圖 ,實驗中生成氧氣的試管是 (填“ 1”或“ 2”),該反 應的化學方程式為 。 ? 圖 1 (2)圖 2表示自來水生產(chǎn)的一般過程。下列說法正確的是 (填字母 )。 ? 圖 2 (3)我國南海海島眾多 ,但淡水資源匱乏。為了解決這一問題 ,人們設計了太陽能海水淡化裝 置 ,原理如圖 3所示。 圖 3 ① 在相同時間內 ,海島上晴好天氣比陰雨天氣制得的淡水更多 ,其 微觀 解釋是 。 ②若某海水中氯化鈉的質量分數(shù)為 %,利用該裝置將 1 000 kg 的海水暴曬一段時間后 ,測定 發(fā)現(xiàn) ,剩余海水中氯化鈉的質量分數(shù)是原來海水的十倍 ,則可得到的淡水為 kg。已知該 溫度下氯化鈉的溶解度為 36 g,則剩余海水是 (填“飽和溶液”“不飽和溶液”或 “不確定” )。 答案 (1)2 2H2O? 2H2↑+O2↑ (2)ACD (3)① 溫度越高 ,分子運動速率越快 ② 900 不飽和溶液 解析 (1)電解水時 ,正極產(chǎn)生的是氧氣 ,負極產(chǎn)生的是氫氣 ,故生成氧氣的是試管“ 2”,反應的 化學方程式是 2H2O? 2H2↑+O2↑。 (2)加入絮凝劑可使水中懸浮物凝聚 ,然后沉降、過濾除去不溶物 ,再通過活性炭吸附有色物質 和有臭味的物質 ,最后通入氯氣殺菌消毒。沙濾池不能除去水中可溶性雜質 ,故 B錯誤。 (3)① 晴天溫度高 ,分子運動速率快 ,水蒸發(fā)得快 ,故在相同時間內 ,海島上晴天比陰雨天制得的 淡水更