【正文】 ? (2)結(jié)構(gòu) :每個(gè)水分子是由 構(gòu)成的。 (3)性質(zhì) :水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,寫出水與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 答案 (5分 )(1)2∶ 1 氫元素和氧元素 (2)兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子 (3)CaO+H2O? Ca(OH)2 解析 (1)電解水時(shí) ,“正氧負(fù)氫 ,氫二氧一” ,所以試管 a、 b中產(chǎn)生的氣體分別是氫氣、氧氣 , 它們的體積比約為 2∶ 1,該實(shí)驗(yàn)證明水是由氫元素和氧元素組成的。 (2)每個(gè)水分子是由兩個(gè) 氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 (3)水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣。 9.(2022天津 ,18,8分 )水是人類寶貴的自然資源。 (1)天然水中含有許多雜質(zhì) ,實(shí)驗(yàn)室常用過濾方法除去水中不溶性雜質(zhì) ,過濾需要用到的儀器有 帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗和 (填儀器名稱 )。 (2)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩 ,生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)氯氣可用作自來水的消毒劑 ,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為 :MnO2+4HCl(濃 )? X+Cl2↑+ 2H2O,X的化學(xué)式為 。 (4)在電解水的實(shí)驗(yàn)中 ,兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的氣體是氧氣和氫氣 ,一段時(shí)間后 ,氧氣 和氫氣的體積比約為 。 (5)甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。 ? ① t1 ℃ 時(shí) ,甲和乙的溶解度 (填“相等”或“不相等” )。 ② t2 ℃ 時(shí) ,甲和乙的飽和溶液各 100 g,兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為 :甲 乙 (填 “ ”“ =”或“ ” )。 ③將 t2 ℃ 時(shí) 150 g甲的飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果 精確到 %)。 答案 (8分 ) (1)玻璃棒 (2)煮沸 (3)MnCl2 (4)1∶ 2 (5)①相等 ② ③ % 解析 (1)過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗和玻璃棒。 (2)生活中常用煮 沸的方法降低水的硬度。 (3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前、后原子的種類和個(gè)數(shù)不變 ,推知 X中含有 1個(gè) Mn、 2個(gè) Cl,所以 X的化學(xué)式為 MnCl2。 (4)在電解水的實(shí)驗(yàn)中 ,兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的 氣體是氧氣和氫氣 ,一段時(shí)間后 ,氧氣和氫氣的體積比約為 1∶ 2。 (5)①通過分析溶解度曲線可 知 ,t1 ℃ 時(shí) ,甲和乙的溶解度相等 。② t2 ℃ 時(shí) ,甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 ,所以甲和乙 的飽和溶液各 100 g,兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為甲 乙 。③在 t2 ℃ 時(shí) ,150 g甲的飽和溶液 中溶劑質(zhì)量是 100 g,降溫至 t1 ℃ 時(shí) ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %。 30 g100 g 30 g?10.(2022湖北襄陽(yáng) ,44,4分 )今年 3月 22— 28日是第 28屆“中國(guó)水周” ,其主題為“節(jié)約水資源 , 保障水安全”。 (1)下列關(guān)于水的說法中 ,不正確 的有 : (填序號(hào) )。 ①水是由氫元素和氧元素組成的化合物 ②清澈、透明的泉水是純凈物 ③合理施用農(nóng)藥、化肥 ,以減少水體污染 ④將活性炭放入硬水中可使其軟化 ⑤洗菜、洗衣后的水用來澆花、沖洗廁所 (2)自然界中的水一般要凈化后才能使用。吸附、過濾、蒸餾等三種凈化水的操作中 ,單一操 作相對(duì)凈化程度最高的是 。 (3)下圖表示自來水消毒過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的微觀過程 : ? ①寫出上述物質(zhì)中單質(zhì)的 化學(xué)式 。②物質(zhì) D中氯元素的化合價(jià)為 。 答案 (1)②④ (少寫、錯(cuò)寫不得分 ) (2)蒸餾 (3)① Cl2 ② +1(價(jià) )(或 ?) 1HClO?解析 (1)水是由氫元素和氧元素組成的化合物 ,故①正確 。泉水中溶解了一些其他物質(zhì) ,屬于 混合物 ,故②不正確 。合理施用農(nóng)藥、化肥可減少水體污染 ,故③正確 ?；钚蕴磕芪缴睾彤? 味等 ,不能使硬水軟化 ,故④不正確 。一水多用、循環(huán)利用是節(jié)約用水的好方法 ,故⑤正確。 (2)吸附、過濾、蒸餾三種凈化水的操作中 ,凈化程度最高的是蒸餾。 (3)根據(jù)題圖可知 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2O+Cl2? HCl+HClO。該反應(yīng)中屬于單質(zhì)的是 Cl2。 D物質(zhì)為 HClO,設(shè) Cl的化合價(jià)為 x,根據(jù)化合物中各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于 0,可得 (+1)+x+(2)=0,x=+1。 考點(diǎn)二 常見的溶液 1.(2022北京 ,11,1分 )下列關(guān)于① ~⑤所得溶液的說法 不正確 的是 ? ( ) :① ② :② ④ :① =③ D.⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 9∶ 10 ? 序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 固體種類 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固體的質(zhì)量 /g 30 60 30 60 90 水的質(zhì)量 /g 100 100 100 100 100 答案 D D項(xiàng) ,⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 88∶ 100=22∶ 25,故選 D。 序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 水的質(zhì)量 100 g 100 g 100 g 100 g 100 g 溶質(zhì)的質(zhì)量 30 g 36 g 30 g 60 g 88 g 溶液的質(zhì)量 130 g 136 g 130 g 160 g 188 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?100% ? 100% ? 100% ? 100% ? 100% 30130361363013060160881882.(2022遼寧沈陽(yáng) ,11,1分 )甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 ,下列說法正確的是 ? ( ) ? ℃ 時(shí) ,甲、乙的溶解度都是 40 g ℃ 時(shí) ,100 g甲的飽和溶液中含 80 g甲 t1 ℃ 乙的飽和溶液降溫 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 t2 ℃ 甲的溶液降溫一定能析出晶體 答案 A 由溶解度曲線可以得出 ,t1℃ 時(shí) ,甲、乙溶解度相等 ,均為 40 g,故 A正確 。t2℃ 時(shí) ,甲的溶 解度為 80 g,180 g甲的飽和溶液中含有 80 g甲 ,故 100 g甲的飽和溶液中約含有 g甲 ,B錯(cuò)誤 。 將 t1℃ 乙的飽和溶液降溫 ,乙的溶解度減小 ,有固體析出 ,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ,C錯(cuò)誤 。將 t2℃ 甲的溶液降溫不一定析出晶體 ,故 D錯(cuò)誤。 3.(2022江蘇揚(yáng)州 ,12,2分 )下列說法正確的是 ? ( ) 答案 D A項(xiàng) ,粉筆灰不能溶于水 ,分散到水中不能形成均一、穩(wěn)定的混合物 ,所以不能形成 溶液 ,故選項(xiàng)錯(cuò)誤 。B項(xiàng) ,自來水中有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì) ,屬于混合物 ,故選項(xiàng)錯(cuò)誤 。C項(xiàng) ,硬 水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物 ,長(zhǎng)期飲用硬水對(duì)人體健康不利 ,故選項(xiàng)錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,水是生 命之源 ,是一種寶貴的資源 ,故選項(xiàng)正確。 4.(2022重慶 B,16,2分 )將質(zhì)量均為 30 g的甲、乙兩種固體分別加入到 50 g水中 ,充分?jǐn)嚢韬?,剩 余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如下圖所示 ,下列說法正確的是 ? ( ) ℃ 時(shí) ,甲、乙的溶解度均為 20 g t2 ℃ 降低到 t1 ℃ 時(shí) ,甲溶液中析出 5 g固體 、 b、 c三點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 :cab 答案 D 根據(jù)坐標(biāo)圖像分析可知 ,溶液中剩余固體的質(zhì)量隨溫度的升高 ,甲不斷增多 ,乙不斷 減少 ,表明甲的溶解度隨溫度的升高而減小 ,乙的溶解度隨溫度的升高而增大 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。t1 ℃ 時(shí) , 50 g水溶解的甲、乙固體質(zhì)量均為 30 g10 g=20 g,則該溫度下 ,甲、乙的溶解度均為 40 g,B項(xiàng) 錯(cuò)誤 。溫度由 t2 ℃ 降至 t1 ℃ 時(shí) ,無(wú)甲物質(zhì)析出 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。50 g水形成的溶液中 ,b點(diǎn)溶解固體的質(zhì)量 為 30 g15 g=15 g,a點(diǎn)溶解固體的質(zhì)量為 20 g,c點(diǎn)溶解固體的質(zhì)量大于 a點(diǎn) ,故 D項(xiàng)正確。 5.(2022江蘇蘇州 ,11,2分 )下列有關(guān)水的說法正確的是 ? ( ) 、用之不竭的 、湖水是混合物 ,自來水是純凈物 ,說明水是由氫、氧兩種元素組成的 答案 D 地球上的淡水資源只約占全球水儲(chǔ)量的 %,其中大部分分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土層中 ,難以利用 ,故 A項(xiàng)錯(cuò)誤 。硬水和軟水可以用肥皂水區(qū)分 ,用紫色石蕊試液無(wú)法區(qū)分 ,故 B項(xiàng)錯(cuò)誤 。自來水中含有可溶性雜質(zhì) ,是混合物 ,故 C項(xiàng)錯(cuò)誤 。電解水生成氫氣和氧氣 ,氫氣中含有氫元素 ,氧氣中含有氧元素 ,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變 ,可知水是由氫、氧兩種元素組成的 ,故 D項(xiàng)正確。 6.(2022天津 ,26,6分 )現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物 ,其中含鈉元素 g。將此混合 物加足量水配成溶液 ,再加入一定量硝酸銀溶液 ,恰好完全反應(yīng) ,生成氯化銀白色沉淀 g。 計(jì)算 : (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量 。 (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果保留至 %)。 答案 (6分 )解 :設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量為 x,氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為 y,混合物中硝酸鈉的 質(zhì)量為 z。 AgNO3+NaCl? AgCl↓+NaNO3 x g ∶ =x∶ g x= g NaCl~Na 23 g y ∶ 23= g∶ y y= g 硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為 : g= g NaNO3~Na 85 23 z g 85∶ 23=z∶ g z=17 g 混合物質(zhì)量為 :17 g+ g= g 混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=% 答 :原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為 g,硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 1 7 g2 8 . 7 g解析 混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀 ,根據(jù)化學(xué)方程式 ,由氯化銀的 質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量為 g。根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量求出氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為 g,故硝 酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為 g= g,進(jìn)而求出硝酸鈉的質(zhì)量為 17 g,最后求出混合物中硝 酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7.(2022山東臨沂 ,25,4分 )已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下 : 溫度 /℃ 0 10 20 30 40 溶解度 /g 氯化鈉 35 36 37 碳酸鈉 6 10 18 50 (4)生活在鹽湖 (主要成分是 NaCl和 Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽 (NaCl),冬天撈堿 (Na2 CO3)”。請(qǐng)你答出“冬天撈堿”的道理 。 (1)依據(jù)上表數(shù)據(jù) ,繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線 (如上圖 ),圖中能表示碳酸鈉溶解度 曲線的是 (填“ A”或“ B” )。 (2)圖中兩溶解度曲線相交于 M點(diǎn) ,此點(diǎn)表示的意義是 。 (3)40 ℃ 時(shí) ,把 50 g A物質(zhì)放入 100 g水中 ,充分?jǐn)嚢?,所得溶液是 溶液 (填“飽和”或“不 飽和” )。 答案 (1)A (2)30 ℃ 時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相同 (3)飽和 (4)冬天溫度低 ,碳酸鈉的溶解度 小 ,碳酸鈉固體從飽和溶液中析出 解析 (1)由表格數(shù)據(jù)分析知 ,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 ,碳酸鈉的溶解度受溫度影響較 大 ,因此曲線 A表示碳酸鈉 ,曲線 B表示氯化鈉 。(2)M點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度為 30 ℃ ,說明在此溫度時(shí) , 兩種物質(zhì)的溶解度相同 。(3)A物質(zhì)是碳酸鈉 ,40 ℃ 時(shí) ,碳酸鈉的溶解度為 50 g,因此把 50 g A物質(zhì) 放入 100 g 水中 ,充分?jǐn)嚢?,所得溶液恰好是飽和溶液 。(4)冬天溫度低 ,碳酸鈉的溶解度小 ,碳酸 鈉固體從飽和溶液中析出 。而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 ,夏天溫度高 ,利于水分蒸發(fā) ,便 于氯化鈉結(jié)晶析出。 8.(2022江蘇常州 ,23,4分 )X、 Y兩種固體的溶解度曲線見圖所示。 ? (1)X,Y兩種物質(zhì)的溶解度變化趨勢(shì)的共同點(diǎn)是 。 (2)溫度越高 ,X的飽和溶液中 X的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“越大”或“越小” )。 (3)將 a1 g Y的飽和溶液降溫結(jié)晶 ,析出晶體 (不含結(jié)晶水 )m g,得到溶液 a2 g。則 a1 、 a m的關(guān) 系是 (填序號(hào) )。 a2+m =a2+m a2+m (4)保持溫度不變 ,X的飽和溶液和 Y的飽和溶液混合 (X與 Y不反應(yīng) )后得到的溶液是 (填序號(hào) )。 Y的飽和溶液 Y的飽和溶液 Y的不飽和溶液 Y的不飽和溶液 答案 (1)溶解度都隨溫度的升高而增大 (2)越大 (3)b (4)d 解析 通過示意圖可以看出 ,兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升