【正文】 【繼續(xù)探究】 (1)排出裝置內(nèi)的空氣 (2)2H2O2? 2H2O+O2↑ 【分析與結論】 【反思評價】偏小 解析 【 繼續(xù)探究 】 (1)實驗前向裝置內(nèi)通入氮氣 ,目的是排出裝置內(nèi)的空氣 ,防止空氣中的 水、二氧化碳等成分對后續(xù)質(zhì)量測定產(chǎn)生干擾 。(2)A裝置中發(fā)生過氧化氫分解的反應 ,化學方 程式為 2H2O2? 2H2O+O2↑。 【分析與結論】 D裝置中是濃硫酸 ,其作用是吸收水分 ,增重 g,說明 g甜葉菊苷完全燃 燒后 ,生成水的質(zhì)量是 g。E裝置中是氫氧化鈉溶液 ,其作用是吸收二氧化碳氣體 ,增重 g, 說明生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量是 g。據(jù)此計算出 g甜味菊苷中碳元素的質(zhì)量為 g, 氫元素的質(zhì)量是 g,因此 g甜葉菊苷中含有氧元素的質(zhì)量為 g= g。 【反思評價】 F裝置的作用是避免空氣中的二氧化碳和水進入吸收裝置內(nèi)干擾測定 。若沒有 F 裝置 ,空氣中的水和二氧化碳可能進入裝置 E內(nèi) ,使測得的二氧化碳質(zhì)量偏大 ,計算出的碳元素 質(zhì)量偏大 ,使甜葉菊苷中氧元素質(zhì)量的測定結果偏小。 易錯警示 【討論交流】中 ,對實驗方案設計不嚴謹?shù)脑蚍治鲆族e ,原因是沒有考慮到酒精 燃燒也會生成二氧化碳和水 ?！痉此荚u價】中 ,對 F裝置的作用不理解 ,或錯誤理解碳元素質(zhì)量 與甜葉菊苷中氧元素質(zhì)量的測定結果之間的關系。 5.(2022四川成都 ,18,9分 )某同學設計的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。 ? 資料 : 2NaCl+2H2O? 2NaOH+H2↑+Cl2↑,兩電極 ,一端得到 NaOH和 H2,另一端得到 Cl2。 (1)晾曬海水得到粗鹽的原理是 。 (2)實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺 (帶鐵圈 )、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和 。 (3)工業(yè)生產(chǎn)中應選擇途徑 (“①”或“②” ),理由是 。 (4)Cl2可用于生產(chǎn) 84消毒液 (有效成分 NaClO),反應原理為 :2NaOH+Cl2? NaClO+NaCl+H2O, 反應前后氯元素的化合價有 種。 (5)圖 1實驗測定水的組成 ,不能加入 NaCl增強水的導電性的理由是 。電解水的化學方程式為 。 (6)圖 2實驗獲取 84消毒液 ,直流電源正極應與 (填“ a”或“ b” )連接 ,才能使 NaClO的含 量更高。 ? 答案 (除注明外每空 1分 ,共 9分 )(1)NaCl的溶解度受溫度影響較小 (2)蒸發(fā)皿 (3)① 能耗 低 (4)3 (5)生成氯氣 ,影響水的組成元素的測定 2H2O? 2H2↑+O2↑(2分 ) (6)b 解析 (2)實驗室蒸發(fā)過程中還用到蒸發(fā)皿。 (3)途徑①中直接加熱濃縮成為飽和溶液 ,途徑② 中先蒸發(fā)結晶 ,再溶解形成飽和溶液。途徑①操作步驟簡便 ,節(jié)約能源 ,故工業(yè)生產(chǎn)中選擇途徑 ①。 (4)Cl2中氯元素化合價為 0,NaCl中氯元素化合價為 1,NaClO中氯元素化合價為 +1,反應前 后氯元素化合價共有 3種。 (5)加入氯化鈉后電解時會有氯氣生成 ,影響水的組成元素的測 定。水在通電條件下生成氫氣和氧氣 ,化學方程式為 2H2O? 2H2↑+O2↑。 (6)根據(jù)電解水 “正氧負氫”推知 ,氯氣在與電源正極相連的電極上產(chǎn)生 ,應將 b端與電源正極相連 ,產(chǎn)生的氯 氣與氫氧化鈉充分反應 ,從而制得 84消毒液。 6.(2022天津 ,24,8分 )利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示 ,回答有關問題。 ? (1)一定質(zhì)量的海水 ,通過貯水池引入到蒸發(fā)池 ,在沒有引入結晶池之前的蒸發(fā)過程中 ,蒸發(fā)池 中氯化鈉的質(zhì)量會 (填“增大”“不變”或“減小” )。 (2)粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì) ,在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除 ,這些操 作中都會用到玻璃棒 ,其中在過濾操作中玻璃棒的作用是 (填“引流”或“加快溶 解” )。 (3)用氯化鈉固體配制 100 g質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液。 ①配制時 ,涉及以下實驗步驟 : 。其正確的實 驗步驟順序是 (填字母 )。 ②將已配好的 100 g質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為 16%的氯化鈉溶液 ,需要再加 NaCl的質(zhì)量是 g(計算結果精確到 )。 答案 (8分 )(1)不變 (2)引流 (3)① BACD ② 解析 (1)在蒸發(fā)池中 ,水蒸發(fā)了 ,溶劑的質(zhì)量減少 ,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 (2)在過濾操作中玻璃棒 的作用是引流。 (3)①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟是 :計算、稱量及量取、溶解、裝 瓶貼標簽 ,所以正確的實驗步驟順序是 BACD。② 100 g質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì) 量為 100 g6%=6 g,設需要再加 NaCl的質(zhì)量是 x,? 100%=16%,x≈ g。 6 g0 0 g x x??A組 2022— 2022年模擬 基礎題組 考點一 物質(zhì)檢驗和鑒別 三年模擬 1.(2022蘇州常熟一模 ,21)下列物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是 ? ( ) 選項 待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法 A 尼龍和羊毛 取樣 ,點燃 B 硫酸銅和硫酸鈉 取樣 ,加水 C 過氧化氫溶液和水 取樣 ,加二氧化錳 D 氯化銨和硝酸銨 取樣 ,加熟石灰研磨 答案 D A項 ,分別點燃尼龍和羊毛樣品 ,會產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是羊毛 ,沒有此氣味的是尼 龍 ,現(xiàn)象不同 ,可以鑒別 ,正確 。B項 ,取樣品 ,加水溶解 ,溶液呈藍色的是硫酸銅 ,溶液呈無色的是硫 酸鈉 ,現(xiàn)象不同 ,可以鑒別 ,正確 。C項 ,取樣品 ,加入二氧化錳 ,有氣體產(chǎn)生的是過氧化氫溶液 ,無氣 體產(chǎn)生的是水 ,現(xiàn)象不同 ,可以鑒別 ,正確 。D項 ,取樣品 ,加入熟石灰研磨 ,都會產(chǎn)生有刺激性氣味 的氣體 ,現(xiàn)象相同 ,不能鑒別 ,錯誤。 2.(2022蘇州平江中學模擬 ,15)僅通過下列操作就能達到提純目的的是 (括號內(nèi)為雜質(zhì) )? ( ) (CaCO3):加入適量稀鹽酸 (HCl):通過足量氫氧化鈉溶液 (O2):通過足量紅熱的木炭 (CO):通過足量灼熱氧化銅 答案 D A項 ,CaO和 CaCO3均能與稀鹽酸反應 ,不但能把雜質(zhì)除去 ,也會把原物質(zhì)除去 ,不符 合除雜原則 ,故錯誤。 B項 ,HCl能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水 ,氫氣不與氫氧化鈉溶 液反應 ,能除去 HCl,但引入了新的雜質(zhì)水蒸氣 ,不符合除雜原則 ,故錯誤。 C項 ,紅熱的木炭與氧 氣反應生成二氧化碳氣體 ,能除去 O2,但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳 ,不符合除雜原則 ,故錯誤。 D 項 ,一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳 ,能除去 CO且沒有引入新的雜質(zhì) ,符合 除雜原則 ,故正確。 3.(2022泰州姜堰一模 ,19)小華與朋友聚餐時 ,對火鍋燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇 ,于是他與 同學對其成分進行如下探究。 【提出問題】固體酒精是固態(tài)酒精嗎 ? 【查閱資料一】酒精 ,學名乙醇 ,化學式為 C2H5OH,熔點為 114 ℃ ,易揮發(fā) ,能與水以任意比例互 溶。 【交流討論】小華認為固體酒精不是固態(tài)的酒精 ,他判斷的理由是 。寫出酒精完全燃燒的化學方程式 : 。 【發(fā)現(xiàn)問題】小華觀察發(fā)現(xiàn) ,固體酒精完全燃燒后會殘留少量白色固體。 【再提問題】燃燒后殘留的白色固體是什么 ? 【查閱資料二】固體酒精是酒精、氫氧化鈉和凝固劑按一定的質(zhì)量比混合制成的 ,該凝固劑 在空氣中能完全燃燒生成二氧化碳和水。 【作出猜想】猜想一 :殘留的白色固體是氫氧化鈉 。 猜想二 :殘留的白色固體是碳酸鈉 。 猜想三 :殘留的白色固體是 。 你認為猜想中含有碳酸鈉的理由是 (用化學方程式表示 )。 【實驗探究】 【反思交流】實驗中 ,加入過量氯化鋇溶液的目的是 。 如果實驗中發(fā)現(xiàn)氯化鋇溶液不足 ,可選用下列試劑代替也能達到實驗目的的是 。 (OH)2溶液 (NO3)2溶液 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 (1) 將白色固體溶于足量水中 白色固體全部溶解 固體可溶于水 (2) 取 (1)所得少量溶液于試管中 ,加 入過量的 BaCl2溶液 白色固體中肯定有 Na2CO3 (3) 取 (2)所得少量上層清液于試管 中 ,加入 溶液 有藍色沉淀生成 白色固體中肯定有 答案 【交流討論】酒精的熔點為 114 ℃ ,常溫下為液態(tài) C2H5OH+3O2? 2CO2+3H2O 【作出猜想】 NaOH和 Na2CO3 2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O 【實驗探究】 (2)生成白色沉淀 (3)CuSO4[或 CuCl Cu(NO3)2] NaOH 【反思交流】檢驗 Na2CO3并完全除去 Na2CO3 BD 解析 【 交流討論 】 酒精的熔點為 114 ℃ ,常溫下為液態(tài) ,所以固體酒精不是固態(tài)的酒精 。酒 精完全燃燒時生成水和二氧化碳 ,化學方程式是 C2H5OH+3O2? 2CO2+3H2O。 【 作出猜想 】 氫氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉 ,白色固體可能為 NaOH和 Na2CO3的混 合物。 【 實驗探究 】 (2)氯化鋇溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉 ,若白色固體中肯定 有 Na2CO3,則取 (1)所得少量溶液于試管中 ,加入過量的 BaCl2溶液 ,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是生成白色 沉淀。 (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象有藍色沉淀生成 ,說明在實驗操作中加入了含銅離子的物質(zhì) ,可以是 CuSO4溶 液或 CuCl2溶液或 Cu(NO3)2溶液。 【反思交流】氯化鋇溶液能檢驗碳酸鈉 ,碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗有干擾 ,應除去碳酸鈉后再 檢驗氫氧化鈉 ,所以實驗中加入過量氯化鋇溶液的目的是檢驗碳酸鈉并完全除去碳酸鈉。 A 項 ,Ca(OH)2溶液能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀 ,能檢驗碳酸鈉 ,但生成了氫氧化 鈉 ,會對混合物中氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾 ,錯誤 。B項 ,Ba(NO3)2溶液能與碳酸鈉反應生成碳酸 鋇沉淀和硝酸鈉 ,能檢驗碳酸鈉 ,硝酸鈉溶液呈中性 ,對混合物中氫氧化鈉的檢驗不產(chǎn)生干擾 , 正確 。C項 ,稀鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳 ,能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉 和水 ,能檢驗碳酸鈉 ,但檢驗時會將混合物中的氫氧化鈉消耗 ,無法檢驗混合物中是否存在氫氧 化鈉 ,錯誤 。D項 ,CaCl2溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 ,能檢驗碳酸鈉 ,氯化鈉溶液 呈中性 ,對混合物中氫氧化鈉的檢驗不產(chǎn)生干擾 ,正確。 4.(2022蘇州平江中學模擬 ,26)一包白色固體中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、 氫氧化鈉中的一種或幾種。某小組為探究其成分進行如下實驗 : ? Ⅰ .取少量固體于燒杯中 ,逐漸加水并不斷攪拌 ,燒杯中固體質(zhì)量隨加入的水的質(zhì)量變化如圖 1 所示。 Ⅱ .取少量 B點時的清液于試管中 ,滴加酚酞溶液 ,溶液變紅。 Ⅲ .向?qū)嶒?Ⅰ 所得的混合物中滴加稀硝酸并不斷攪拌 ,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量 的變化如圖 2所示。 (1)CD段可觀察到的現(xiàn)象是 。 從 D到 E,溶液的 pH (填“增大”“減小”或“不變” )。 (2)根據(jù)上述實驗得出原白色固體中一定有 。 (3)為進一步探究白色固體成分 ,進行如下實驗 : 步驟 現(xiàn)象 結論 取實驗 Ⅱ 反應后的溶液于試管中 ,加入 原固體中有氫氧化鈉 取實驗 Ⅱ 反應后的溶液于試管中 ,加入過量硝 酸酸化 ,再加入硝酸銀溶液 原固體中不含氯化鉀 答案 (1)固體部分溶解 ,有氣泡冒出 減小 (2)碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇 (3) 步驟 現(xiàn)象 結論 過量硝酸鋇溶液 溶液紅色不褪去 溶液紅色褪去 ,無白色沉淀產(chǎn)生 解析 由圖 1可知 ,加入水有不溶物 ,說明物質(zhì)之間發(fā)生反應生成了沉淀 ,碳酸鈉、硫酸鈉都能 與硝酸鋇反應生成沉淀 ,所以一定存在硝酸鋇 。由圖 2可知 ,加入稀硝酸后 ,沉淀部分溶解 ,則沉淀 應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物 ,說明原固體中一定有碳酸鈉和硫酸鈉 。取少量 B點時的清液于 試管中 ,滴加酚酞溶液 ,溶液變紅 ,不能說明一定含有氫氧化鈉。 (1)由上述分析可知 ,CD段可觀 察到的現(xiàn)象是固體部分溶解 ,有氣泡冒出 。從 D到 E,溶液的酸性增強 ,pH減小。 (2)由上述分析可 知 ,原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇。 (3)要確定一定含有氫氧化鈉 ,可以加入